DnB

помогите,очень надоо

помогите ПОАЛУЙСТААА

аууу

помогитеее Одну и ту же массу идеального газа нагревают на 1оС при постоянном объеме, другой раз при постоянном давлении. В каком случае требуется больше количества теплоты?Почему?

v=(P(V2-V1))/(R(t2-t1)) A=vRdT или так?

Вот так что ли будет dU=u1-U2 где U1=3/2 nRT1 U2=3/2 nRT2 Аууу,люди,так ли я думaю?

подскажите формулуСпасибо

Рассчитать внутреннею энергию 0,5 моль гелия, при изобарном сжатии 0,005 м 3 до 0,01 м3 при давлении 1,96*10-5 Па Какой формулой надо рассчитывать?

со второй разобрался

Скажите,такая формула нужна к 1ой задаче,и почему ко второй дана температура и нужна ли она для расчетов?спасибо заранее эта формула : dS=dQ/T dQ,где с противоположенным знаком dH(энтальпия образования) T=298K

Помогите,если не сложно

Проверьте,просто мне экзмен в реду делать,не хотелось бы оплошать:(

Проверьте пожалуйста:P заранее спасибо

1) эта формула : dS=dQ/T dQ,где с противоположенным знаком dH(энтальпия образования) T=298K

Спасибо А для чего указали температуру во 2ой задаче?

а как правильнее будет? не могли бы подсказать?

а к первой задаче так можно? Спасибо за помощь во второй

2.Задача Вычесть константу равновесия Kcпри температуре 600к для реакции H2(газ)+I2(газ)<=>2HI(газ) Если известны равновесные концентрации: [H2]=1,71*10-3 моль/л;[i2]=2,91*10-3 моль/л; [HI]=1,65*10-3 моль/л Какие тут формулы нужны?

Вычислите стандартную энтропии для полного сгорания 1 моль водорода, используя термодинамические данные: а) H2(газ)+1/2O2(газ)=>H2O(газ) b)H2(газ)+1/2O2(газ)=>H2O(ж) Здесь обычная формула подходит? dS298=dSпродуктов-dSисходного вещества Почему при вычислении dSреакциинеобходимо указывать агрегатные состояния реагентов и продуктов?

Определите суммарное изменение энтропии при нагревании 1 кг воды от 20°С до температуры кипения 100°С и полном её испарении. такой формулой можно найти Ср Ср=a+b/2(T2+T1)+(C/(T2*T1))

Определите изменение энергии Гиббса в стандартных условиях для реакции 2CH4(g) <=> C2H2(g) + 3H2(g) и направление протекания реакции. Определите температуру, при которой установится состояние равновесия, и укажите, как необходимо изменить температуру, чтобы увеличить степень превращения исходных веществ. Я нашел dH, dG, dS, ln Kp, Kp, dG=301,8 кДж lnKp=121,8 моль Kp=4,8*10-30 получается что Прямая реакция, возможен обратный эффект,так? Равновесие вычислил при dG=0 как необходимо изменить температуру, чтобы увеличить степень превращения исходных веществ. а какая сюда формула? lnKp= dG/(T*R) ??

1) это работа по справочнику 2) какая тут формула? 3) и тут не зню формулу? Спасибо,большое

½N2 + 3/2H2 <=> NН3(g) 1) рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса; 2) константу равновесия при стандартной температуре; 3) константу равновесия при температуре 500К; Не могли бы дать формулы пожалуйста,я постараюсь просто сам разобраться

спасибо

А тут Cp табличное брать (H2O)? или рассчитывать?