Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

DnB

Пользователи
  • Публикации

    39
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем DnB

  1. Скажите,такая формула нужна к 1ой задаче,и почему ко второй дана температура и нужна ли она для расчетов?спасибо заранее

    эта формула : dS=dQ/T

    dQ,где с противоположенным знаком dH(энтальпия образования)

    T=298K

  2. 2.Задача

    Вычесть константу равновесия Kcпри температуре 600к для реакции

    H2(газ)+I2(газ)<=>2HI(газ)

    Если известны равновесные концентрации: [H2]=1,71*10-3 моль/л;[i2]=2,91*10-3 моль/л; [HI]=1,65*10-3 моль/л

     

    Какие тут формулы нужны?

  3. Вычислите стандартную энтропии для полного сгорания 1 моль водорода, используя термодинамические данные:

    а) H2(газ)+1/2O2(газ)=>H2O(газ)

    b)H2(газ)+1/2O2(газ)=>H2O(ж)

    Здесь обычная формула подходит?

    dS298=dSпродуктов-dSисходного вещества

     

    Почему при вычислении dSреакциинеобходимо указывать агрегатные состояния реагентов и продуктов?

    1. Определите изменение энергии Гиббса в стандартных условиях для реакции

    2CH4(g) <=> C2H2(g) + 3H2(g)

    и направление протекания реакции. Определите температуру, при которой установится состояние равновесия, и укажите, как необходимо изменить температуру, чтобы увеличить степень превращения исходных веществ.

     

    Я нашел

    dH, dG, dS, ln Kp, Kp,

    dG=301,8 кДж

    lnKp=121,8 моль

    Kp=4,8*10
    -30

    получается что Прямая реакция, возможен обратный эффект,так?

    Равновесие вычислил при dG=0

    как необходимо изменить температуру, чтобы увеличить степень превращения исходных веществ.

    а какая сюда формула?

    lnKp= dG/(T*R) ??
  4. ½N2 + 3/2H2 <=> NН3(g)

     

    1) рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса;

    2) константу равновесия при стандартной температуре;

    3) константу равновесия при температуре 500К;

     

     

    Не могли бы дать формулы пожалуйста,я постараюсь просто сам разобраться
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика