Mulatka
-
Постов
8 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Mulatka
-
-
При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 10 г выделилось 1.904 л углекислого газа. Найти массовую долю примеси в образце карбоната кальция.
Можете объяснить алгоритм решения таких задач, буду ОЧЕНЬ благодарна!
-
Ох, в части С иногда такого намудрят, что всю голову сломаешь( Вот цепочки я никогда до конца не дорешиваю, и учительница даже ничем помочь не может....
-
Определить обьем аммиака, получившегося при взаимодействии 30 г хлорида аммония, содержащего 5% примесей с избытком гидроксида кальция
-
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
n(CaSiO3)=m/M n(CaSiO3)=10,44/116 n(CaCO3)=0,09Кмоль
n(CaSiO3)=n(CaCO3) n(CaCO3)=0,09Кмоль
m(CaCO3)=n*M m(CaCO3)=100*0,09 m(CaCO3)=9кг
Массовая доля равна 9/10*100=90%
Спасибо, теперь ппоняла))
-
При сплавлении 10 кг известняка с песком получили 10.44 кг силиката кальция. Массовая доля примеси в образце карбоната кальция равна....
-
-
1. При сплавлении 10 кг известняка с песком получили 10.44 кг силиката кальция. Массовая доля примеси в карбинате кальция равна.....
2. Какой объем водорода прореагировал с азотом, если образовалось 42 л аммиака, что составляет 60% от теоретически возможного выхода?
3. При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 10 г выделилось 1.904л углекислого газа. Массовая доля примеси в карбонате кальция равна?
4. Определите объем аммиака, получившегося при взаимодействии 30 г хлорида аммония, содержащего 5% примесей с избытком гидроксида кальция.
Я совсем не понимаю алгоритм решения таких задачек :cg:
Задача из ЕГЭ
в Решение заданий
Опубликовано
Определите массу хлора, необходимого для хлорирования смеси меди и железа массой 60г. Массовая доля меди в смеси составляет 53.3%. В результате реакции образкется хлорид меди (2) и хлорид железа (3).