[Задачи на выход]

Выберите формулы в-в, с которыми вступает в реакцию оксид кремния (IV): Fe, H2O, K2O, CO2, H2SO4, Mg, Na2CO3, KOH. Составьте уравнения химических реакций.

[Задачи на выход]

Соли двух и более основных кислот с образующими их кислотами дают кислые соли

Я слабо догоняю нельзя ли больше конкретики Напишите реакцию, пожалуйста

[Задачи на выход]

Спасибо ещё раз. И ещё вопросы есть Как из фосфата кальция получить гидрофосфат кальция (реакцию записать).

[Задачи на выход]

Цинк массой 16,25г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившийся сероводород, выход которого составил 80%, пропустили через избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

 

4Zn + 5H2SO4 = H2S + 4H2O + 4ZnSO4

H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4

 

1) n(Zn) = m/M

2) n teor (H2S) = 0.25*n(Zn)

3) n prakt (H2S) = n teor *0.8

4) n(CuS) = n prakt (H2S)

5) m(CuS) = n(CuS)*M(CuS)

Спасибо вам. А можете так и первую задачу по действиям расписать?)

[Задачи на выход]

При растворении серебра в растворе азотной кислоты объемом 52,17 см3 с массовой долей кислоты 13,48% (p=1,075 г/см3) получено 0.5 дм3 газа. Определите выход продукта реакции.

 

3Ag + 4HNO₃ (разб.) = 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O

 

выход равен = (50/22,4)/(52,17*1,075*0,1348*(1/63)*22,4) ну и все это дело на 100 умножить

А можно по действиям расписать?

[Задачи на выход]

Две задачи на выход.

 

1) При растворении серебра в растворе азотной кислоты объемом 52,17 см3 с массовой долей кислоты 13,48% (p=1,075 г/см3) получено 0.5 дм3 газа. Определите выход продукта реакции.

 

2) Цинк массой 16,25г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившийся сероводород, выход которого составил 80%, пропустили через избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.