Королева Галина

Задача на избыток и недостаток. Определите, что в недостатке и считайте по этому веществу. А вот так определять количество полученного вещества не правильно.

2.Определите массовую долю железа в руде и титр раствора перманганата калия, если после растворения пробы массой 0,71 г. и восстановления железа (3+) до железа (2+) на титрование израсходовали 48,06 куб. см растовра перманганата калия с концентрацией 0,1 н. ​А с этой задачей вообще разобраться не могу. Какие здесь будут уравнения реакций? Сначала растворили, допустим так Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Потом восстановили 2 Fe(3+) + 2I(-) = 2Fe(2+) + I2 А потом титрование KMnO4. Так что ли? Т(KMnO4) = Cн*Мэ/1000 =( 0,1*158/5)/1000= 0,00316 г/мл правильно?

1. Определите массовую долю в % Н2С2О4*2Н2О в техническом препарате щавелевой кислоты, если на титрование навески препарата в 0,2003 г. затрачено 29,3 куб.см раствора перманганата калия с концентрацией 0,1067н Я только начинаю изучать аналитическую химию, поэтому мне интересны эти задачи. Fillgor пусть проверить мое решение, правильно ли я рассуждаю? MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(+2) + 4H2O H2C2O4 -2e = 2CO2 + 2H(+) fэ(KMnO4)=1/5 Cн=См/fэ См(KMnO4) = 0,1067*1/5=0,02134M Cм = n*1000./V n(KMnO4) = 0,02134*29,3/1000=0,000625 моль А дальше по

ОВР нужна, чтобы найти fэкв, надо знать число отданных (принятых) электронов. В задачах дана молярная концентрация эквивалентов. А ответы есть?

Найти m(СО2) сначала по-первому уравнению, а затем по-второму и сложить. Масса угля (для 2-го уравнения) равна 75*12/100

Настоящая химия, где синтез? А как же анализ? Я, с тобой не согласна.

Определите выход по току (в %), если в течение 24 часов в электролизере р-ра NaCl при силе тока 15 500 А было получено 4200 л электролитической щелочи с плотностью 125 кг/м3 Выберите .правильный вариант: а) выход по току 94,6% б) ------------------64,6% в) -------------------194,6% г) --------------------47,3%. Решение: К (-) 2Н2О +2е --> H2 + 2OH- A (+) 2Cl- --> Cl2 + 2е 2NaCl + 2H2O --> H2 + Cl2 + 2NaOH m (NaOH) = 4,2*125 = 525 кг - практически А как найти эквивалентную массу NaOH, чтобы подставить в з-н Фарадея, не знаю. Подскажите

Как все же правильно решить эту задачу? У меня тоже подобные будут на экзамене.

Коагулирующая способность иона зависит от его заряда. Многозарядные ионы вызывают коагуляцию при гораздо меньших концентрациях (более низких порогах коагуляции), чем ионы с малым зарядом. Следовательно, Na3PO4 приведет к коагуляции быстрее, т.к РО43-.

Думаю, что правильно решила, а может быть и нет.1) Сначала найдем количество I2. m/M=5,12/254=0,02 моль. 2) Находим концентрацию I2, это и будет равновесная концентрация [i2]=0,02/10=0,002 моль/л. 3) [i2] = [H2] = 0,002 моль/л. а вот далее пошли сомнения :bh: 4) аналогично найдем исходную концентрацию HI. 12,8/256=0,05моль 0,05/10=0,005 моль/л. 5) из уравнения реакции видно, что разложилось 2 моль HI, [HI]= 0,005-0,002*2=0,001 моль/л. 6) K=0,002*0,002/0,0012=0,4 Случайно ответа нет?

Сначала найдем сколько PCl5 про диссоциировало, для этого составим пропорцию: 2,4моль/л - 100% х моль/л - 33,3% отсюда х=0,8 моль/л. Столько и образовалось PCl3 и Cl2. Это и есть их равновесные концентрации. [PCl3]=[Cl2]=0,8 моль/л [PCl5] = 2,4 - 0,8= 1,6 моль/л. K= 0,8*0,8/1,6=0,4

Исходные концентрации А и В будут равны нулю, т.к. в начале реакции этих веществ еще не было. Так как число молей у всех веществ равны, то [A]==0,02, так же разложилось АВ 0,02 моль. Теперь найдем [AB]=x. [A]*/[AB]=0,04 или 0,02*0,02/x=0,04 x=0,01 C(AB)=0,01+0,02=0,03 - это исходная концентрация АВ. если 0,03 моль - 100% то 0,02 моль - х% отсюда х= 0,02*100/0,03=66,67%