Anna1987

В гальванопаре Cu2+ /Cu1+ и Sn4+ /Sn2+ по таблице у них одинаковые стандартные электродные потенциалы, и тогда получается что ЭДС равна 0. Какой элемент тогда является катодом, а какой анодом?

1) в кислой среде: 5 C6H5CH3 + 6 KMnO4 + 9 H2SO4 = 5 C6H5COOH + 6 MnSO4 + 3 K2SO4 + 14 H2O 2) в нейтральной среде: C6H5CH3 + 2 KMnO4 = С6H5COOK + 2 MnO2 + KOH + H2O здесь точно не уверена, может образуется тоже бензойная кислота?

Получается при радикальном механизме возможны эти 2 реакции, только 1 при высокой температуре?

При радикальном механизме реакции хлорирования пропилена образуется аллилхлорид(1) или 1,2-дихлорпропан(2) ? 1) CH2=CH-CH3 + Cl2 = CH2=CH-CH2Cl + HCl 2) CH2=CH-CH3 + Cl2 = CH2Cl-CHCl-CH3

KBr - ионная связь CH3Br - ковалентная полярная связь CH3NO2 - ковалентная полярная связь CH3COOH - между водородом и углеродом ковалентная полярная связь, между углеродом и углеродом ковалентная неполярная связь, между углеродом и кислородом ковалентная полярная связь. CH3-CH=CH2- между водородом и углеродом ковалентная полярная связь, между углеродом и углеродом ковалентная неполярная связь HC≡C-CH3 - между водородом и углеродом ковалентная полярная связь, между углеродом и углеродом ковалентная неполярная связь

Какая связь называется ковалентной, чем она отличается от ионной. Рассмотрите на примерах: СH3-Br CH3NO2 CH3COH KBr CH3-CH=CH2 HC≡C-CH3 KBr- это ионная связь, с остальными не получается пока разобраться.

HgCl2 + H2O = Hg + Cl2↑+ H2O HgCl2=Hg2+ + 2Cl- К(-): Hg2+ +2e = Hg0 A(+): 2Cl- -2e = 2Cl0

Жвр= m(Na2CO3)×1000/ (M(1/2Na2CO3) × V(H2O))= 78.5×1000/53×400=3.7 мэкв/л

\может опечатка, а ход решения верный?

№185 * При какой температуре замерзнет раствор, состоящий из глицерина С3Н5(ОН)3 и воды и замерзающий при температуре (-100С)? Криоскопическая константа воды 1,86°С. ΔT = Т замерзания (воды) – Т замерзания (раствора) = 0-(-10)= 10˚С Сm = ΔТ/Кк = 10/1,86 = 5,38 моль/кг ω = 100×Сm×M / 1000+Cm×M = 100×5,38×92 / 1000+5,38×92 = 49496/1494,96 = 33% Т замерзания (раствора) = Т замерзания (воды) – ΔТ = 0-10 = -10˚С

K2S , K2SO3 - соли. образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водных растворах будут гидролизоваться по аниону, и их растворы имеют щелочную реакцию среды.

получатся среда щелочная будет, т.к. взаимодействие с КOH?

+4 - это промежуточная степень окисления серы, значит, получается окислительно-восстановительные свойства проявляет?

получается K2+1S+4O3-2 является восстановителем?

№325 По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых , могут проявлять: а)только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные, так и восстановительные свойства На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по указанной схеме Формула веществ = H2SO4 , K2SO3 , S , Na2S Схема реакции= S+ KOH --- K2S + K2SO3 + H2O Решение: H2+1 S+6O4-2 – окислительные свойства (+6 – высшая степень окисления серы) K2+1S+4O3-2 - окислительно-восстановительная двойственность (+4 – промежуточная степень окисления серы) S0 - окислительно-восстановительная двойственность (0 - промежуточная степень окисления серы) Na+12S-2 – восстановительные свойства (-2 – низшая степень окисления серы) S0+ KOH = K2S-2 + K2S+4O3 + H2O Окислитель S0 +2e = S-2 |4| |2| восстановление |2| Восстановитель S0 -4e = S+4 |2| |1| окисление 2S0+S0 = 2S-2 + S+4 3S0=2S-2+S+4 S +2e = S-2 |4| |2| восстановление |2| S+6OH- -4e = SO32- +3H2O |2| |1| окисление 2S+S+6OH- = 2S-2+SO32-+3H2O 3S+ 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O Реакция среды нейтральная

№314 Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Реакции: Au + HNO3 + HCl --- H[AuCl4] + NO + H2O CO + MnO2 --- MnСО3 Решение: 1)Au0 + HN+5O3 + 4HCl --- H[AuCl4]+3 + N+2O + H2O Метод электронного баланса: Окислитель N+5 +3e =N+2 |3| восстановление |1 Восстановитель Au0 -3e = Au+3 |3| окисление Метод электронно-ионного баланса: NO3- +3e + 4H+ = NO + 2H2O|1 восстановление Au0 -3e = Au+3 |1 окисление 2) С+2O + Mn+4O2 = Mn+2C+4O3 Метод электронного баланса: Восстановитель C+2 -2e =C+4 |2| окисление |1 Окислитель Mn+4 +2e = Mn+2 |2| восстановление Метод электронно-ионного баланса:-?

Задача и 2 варианта решения в прикрепленном файле. не получается прикрепить файл(

№355 Электролиз водного раствора вещества Х проводили с угольными электродами при силе тока I в течении времени t. Составьте уравнение анодного и катодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.) Х=KI , I=10.0A , t=50минут Электролиз йодида калия протекает по следующей схеме: 2KJ = 2K+ + 2J- (ионы йодида калия) 2H2O = 2H+ + 2OH- (ионы воды) На аноде: 2J- -2e = J2 0 (выделяется свободный йод) f экв J2 = 1/ 2 На катоде: 2H+ +2e = H20 (выделяется водород и накапливаются ионы OH-) f экв Н2 = 1/ 2 m = Mэкв · I · t/ F F= 26.8 А · ч/моль t= 50мин=0,833ч Mэкв(H2)=М(H2) · f экв (Н2)= 2 · 1/ 2 = 1 Mэкв(J2) =М(J2) · f экв (J2)= 253.8 · 1/ 2 = 127 m(H2)=1·10·0.833/26.8=0.311г m(J2)=127·10·0.833/26.8=39.47г V = m · Vm/M Vm=22.4 V(H2)=0.311·22.4/2=3.5л V(J2)=39.47·22.4/253.8=3.5л V(H2)=V(J2)

NiSO4 · 4NH3 · 2H2O Координац.число комплексообразователя=6 как будет правильно? [Ni(NH3)6]SO4 или Ni(NH3)4SO4 · 2H2O

Подскажите пожалуйста какой фактор эквивалентности у Сu2O в реакции Cu2O+H2=2Cu+H2O?

№265 На какую величину понизилась жесткость воды, если при обработке 10л воды гашеной известью Са(ОН)2 в осадок выпал карбонат кальция СаСО3 массой 1,58г? Напишите уравнение реакции, которая при этом протекает. Са(НСO3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСO3↓ + 2Н2O Жвр= m(CaCO3)/ M(1/2CaCO3) × V(H2O) Жвр=1.58/50×10×1000=3.16мэкв/л

№229 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами. А) Fe2O3и HNO3 В) KHS и KOH c)Ca(OH)2 иCO2 №242 Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН (рН>7 или рН<7)? Как повлияет на гидролиз добавление к растворам: а) хлороводородной кислоты НСl; б)гидроксида натрия NaOH? Соли=Cu(NO3)2 , CН3СООH №314 Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Реакции: Au + HNO3 + HCl --- H[AuCl4] + NO + H2O CO + MnO2 --- MnСО3 Помогите пожалуйста решить, пробовала не получается