Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ksu_chemie

Пользователи
  • Публикации

    20
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. ksu_chemie

    тесты

    1.А 2.Г 3.Г 4.Б это правильные ответы?
  2. ksu_chemie

    тесты

    1.Водородные соединения металлических элементов при обычных условиях: А)твердые вещества с ионным типом химической связи Б)жидкости В)газообразные вещества Г)твердые вещества с ковалентным типом химической связи 2.Постоянную жесткость воды можно устранить: А)добавлением известкового молока(Са(ОН)2 Б)добавлением соды(Na2CO3) В)кипячением воды Г)всеми перечисленными способами 3.Соль Fe3+ образуется при взаимодействии железа с: А)разбавленной HNO3 Б)концентрированной HNO3 при нагревании В)разбавленной H2SO4 Г)разбавленной HCl 4)Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=X+2H2O А)CO2(выделение) Б
  3. ksu_chemie

    реакции

    спасибо.
  4. ksu_chemie

    реакции

    СО-СО2-Na2CO3-CO2-NaHCO3 осуществить ряд превращений. SO2+2CO=2CO2+S CO2+4NaO=2Na2CO3 Na2CO3= (нагревание)NaO+CO2 CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+HCl правильно я написала реакции?
  5. ksu_chemie

    задача об оксиде

    сначала нужно пропорцию составить 1т-1000м3 28 000т- х м3 х=28 000 000м3 а дальше как?
  6. ой,да точно,спасибо.
  7. объемная доля сульфур(4)оксида в газовых выбросах металлургических производств составляет 0,02%.При производстве 1 т чугуна в воздух попадает 1000 метров кубических такого газа.Какая масса сульфур(4)оксида содержится в выбросах одной домны,производящей за сутки 28 000 т чугуна?
  8. а что такое n(oks,)?
  9. Какую массу железа можно получить восстановлением его карбон(2) оксидом из ферум(3) оксида массой 12 кг?
  10. объемная доля сульфу(4)оксида в газовых выбросах металлургических производств составляет 0,02%.При производстве 1 т чугуна в воздух попадает 1000 метров кубических такого газа.Какая масса сульфур(4)оксида содержится в выбросах одной домны,производящей за сутки 28 000 т чугуна?
  11. уравнение реакции ZnCl2+Mg=MgCl2+Zn M(ZnCl2)=136 г/моль М(Zn)=65 г/моль n(Zn)=39/65=0.6 моль n(Zn)=n(Mg)=0.6 моль M(Mg)=24 г/моль m(Mg)=24*0.6=14.4 г M(MgCl2)=95 г/моль составляем пропорцию 300/136=х/95 х=300*95/136=209,5 г массовая доля соли=14,4/209,5*100%=6,8% Правильное ли это решение?
  12. а между оксидом кальция и натрий хлоридом?
  13. реакция тогда будет иметь такой вид Ba+2H20=Ba(OH)2+H2 Ba0-2e=Ba+2-восстановитель,окисление H2+1+1e=H20-окислитель,восстановление правильно я написала окислительно-восстановительные реакции?
  14. я в этом не сильна,но думаю может газ(Н2) должен выделиться?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика