maxisan137

Думаю, реакция горения водорода 2H2 + O2 = 2H2O.

В стеклянной капсуле в так называемых Glowsticks находится перекись водорода. Концентрированая ли она?

Вроде мелкоизмельчённый нитрат аммония можно в обычной духовке просушить.

Вы говорите о принятии других точек зрения, когда сами же высмеиваете теорию Дарвина. Это форум для людей науки, причём одной из величайших. И вообще, по-моему, вы ошиблись сайтом. Вам больше подойдёт форум алхимиков.

А нас так снегом замело, что занятия в школе отменили на два дня.

При выпаривании в стальной кастрюле раствора нитрата бария сначала на стенках и дне начал появлятся он самый белого цвета, но в течении следующих нескольких минут он стал сначала коричневым, а потом и вовсе чёрным. В конце концов он загорелся и я выключил газ. Урок усвоен, в следующий раз буду использовать лабораторную фарфоровую чашу, но всё же интерестно, что произошло? Ах да, около двух месяцев назад в этой же кастрюле сгорело небольшое количество смеси сахара и нитрата калия, оставив чёрный след, который я более-менее отмыл. Это так, к сведению. P.S. И не надо ругать меня за такую халатность. Может быть, не каждый мой эксперимент заканчивается пожаробезопасно, но уроки я усваиваю хорошо.

Есть нитрат бария. Если внести стальную проволоку в его раствор, а потом в пламя, то оно должно окрасится в зелёный цвет, ведь так? Пламя от газовой плиты.

P.S. Извиняюсь за столь немногословное сообщение, но это единственное, что я мог ответить.

Выражу свои эмоции смайлом.

Авторы статьи просто мастера безпалевности.

Источник в студию.

Если постепенно добавлять в конц. серную кислоту нитрат бария, или кальция (пропорции которых вычислены заранее), то вроде должна получится конц. азотка и осадок, или я неправ?

Правда ли, что пото-жировые выделения человека при попадании на метал (сталь, медь, латунь) реагирую с ним, оставляя след от коррозии?

Температура кипения воды 100°С. Почему же вода высыхает даже при комнатной температуре?

Кстати, мне тоже это интерестно. Из определения солей следует, что соли состоят из катиона (металла, или ониевого катиона) и аниона - кислотного остатка. Но ведь воду тоже можно считать слабой двуосновной кислотой с анионом О2-.

Можно попробовать марганцовку сделать.

Что ж, спасибо за ответы. А как насчёт повышения температуры и прочих нюансов? Ничего такого не будет?

А откуда гидроксид калия, если не секрет?

Ещё вопросик. А что если сначала вместо серной кислоты использовать хлорид железа(III), получив тем самым хлорид алюминия? А то у меня тут баночка хлорного железа без дела валяется. Есть ли разница между использованием хлорида и сульфата алюминия? И есть ли какие-нибудь особенности получения оных вышеописаными способами (повышение температуры и т. п.)?

От обычного освежителя воздуха.

У меня где-то завалялась самодельная газовая горелка. Помнится, она раскаляла сталь до оранжевого цвета минуты за две. Думаю, её хватит.

Тоесть, если я растворю алюминий в, скажем, серной кислоте до её полной нейтрализации, потом добавлю гидроксида натрия, полученую смесь профильтрую и хорошенько промою под струёй воды, осадок высушу и прокалю, то получится оксид алюминия? А какова температура разложения гидроксида алюминия? А то википедия молчит.

antonuzh, для рубинов нужен оксид алюминия (кстати, никто не знает, где можно достать/как сделать сей реактив?) и водородная горелка, которой у меня и в помине нет. А как нагревали? На газовой плите? И да, от фотки не отказался бы))

Необьяснимое желание обретения наибольшего количества реактивов.)) А до какой температуры нагревать? И какую пасту вы использовали? Её вроде 4 вида есть.

Возможно ли получить из пасты ГОИ порошкообразный оксид хрома, если да, то как?