1)Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2. Составьте схему данного гальванического элемента, вычислите его ЭДС, напишите уравнения электродных процессов.
Электрод 1
Раствор 1
С1
моль/л
Электрод 2
Раствор 2
С2,
моль/л
Ni
NiSO4
5•10–3
Fe
FeCl2
1•10–3
2)Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время τ при пропускании через раствор тока силой I (процесс восстановления воды на катоде не учитывать).
Раствор Х
Электроды
катод
анод
τ
I, А
CuSO4
медный
медный
300 с
3
3)При контакте двух металлов в коррозионной среде образуется гальваническая пара (см. табл.). Какой из металлов подвергается коррозии? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Определите, на сколько уменьшилась масса разрушающего металла, если при этом выделилось V л газа (н.у.).
Коррозионная пара
V газа, л
Mg | H+ | Fe
0,100
4)Какие из приведенных металлов могут вытеснить железо из растворов солей FeSO4, Fe2(SO4)3?
Mn,Hg,Pb
