13 группа

Молярная масса эквивалента сульфата кальция (г/моль)_______

рН 0,002 н раствора Н2SеO3 (К1=3,5 · 10-6) равно

Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза сульфита аммония записывается так ___________________ реакция среды: а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная (выбрать правильный ответ) ______

1. Квантовое число, характеризующее энергию электрона, называют_____ и обозначают____ 2. Электронную конфигурацию атома магния можно представить следующим образом:____________________ 3. Наборы квантовых чисел для не спаренных электронов атома Sb 4. Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 311 кДж. При окислении 6 кг меди выделится _________ кДж 5. Реакция, для которой ∆Gр= 0 кДж/моль, протекает: a) в прямом; б) обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ): ______ 6. ЗДМ для реакции: 2Na(т) + Cl2(г) = 2NaCl(г) _______ 7. Скорость химической реакции С(т)+О2(г) = СО2(г)при увеличении начальной концентрации кислорода в 4 раза, увеличиться в ____раза. 8. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции С(т)+О2(г) = СО2(г) сместиться: а)влево; б)вправо; в) не измениться (выбрать правильный ответ):_________________________________________________________________ 9. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2HI(г) ↔ H2(г)+ I2(г)________________ 10. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записываются так __________ 11. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записываются так: _________реакция среды: а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная (выбрать правильный ответ)_______ 12. Молярная и нормальная концентрации 28% - го раствора соляной кислоты с плотностью 1,21 г/мл равны___________ 13. рН 0,0004н раствора Са(ОН)2 (К= 3,1·103) равно_____ 14. Ионная сила раствора, содержащего 51г CuCI2 в 17л раствора равна_____________ 15. Осмотическое давление раствора содержащего: 26г С2Н5ОН в 6,5л раствора (Т=298К) равно:__________ 16. Растворимость AI(OH)3 равна 2,26·10-7 г/л, ПР=__________ 17. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Sb2S3 + HNO3 → HSbO3 + H2SO4 + NO2 + H2O, (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель). 18. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида меди с медными электродами, записывают так:_____________ 19. Составить гальванический элемент из электродов: Al и Sn записать электродные и суммарную реакции:___________ 20. Коррозии при контактах алюминия и олова подвергаться будет:________. Записать уравнение электрохимической коррозии:_____________

1. Структурная формула K2SO4 записывается так _____________________ 2. Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):________ 3. К 27,6 г карбоната калия добавили 31,5 г азотной кислоты, объем выделившегося при этом CO2 равен ___________ 4. При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО2 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула вещества_________ 5. Ядро состоит из:__________ 6. Периодом называют______________ 7. Квантовое число, характеризующее энергию электрона, называют_____ и обозначают____ 8. Электронную конфигурацию атома магния можно представить следующим образом:____________________ 9. Наборы квантовых чисел для не спаренных электронов атома Sb 10. Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 311 кДж. При окислении 6 кг меди выделится _________ кДж 11. Реакция, для которой ∆Gр= 0 кДж/моль, протекает: a) в прямом; б) обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ): ______ 12. ЗДМ для реакции: 2Na(т) + Cl2(г) = 2NaCl(г) _______ 13. Скорость химической реакции С(т)+О2(г) = СО2(г)при увеличении начальной концентрации кислорода в 4 раза, увеличиться в ____раза. 14. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции С(т)+О2(г) = СО2(г) сместиться: а)влево; б)вправо; в) не измениться (выбрать правильный ответ):_________________________________________________________________ 15. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2HI(г) ↔ H2(г)+ I2(г)________________ 16. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записываются так __________ 17. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записываются так: _________реакция среды: а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная (выбрать правильный ответ)_______ 18. Молярная и нормальная концентрации 28% - го раствора соляной кислоты с плотностью 1,21 г/мл равны___________ 19. рН 0,0004н раствора Са(ОН)2 (К= 3,1·103) равно_____ 20. Ионная сила раствора, содержащего 51г CuCI2 в 17л раствора равна_____________ 21. Осмотическое давление раствора содержащего: 26г С2Н5ОН в 6,5л раствора (Т=298К) равно:__________ 22. Растворимость AI(OH)3 равна 2,26·10-7 г/л, ПР=__________ 23. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Sb2S3 + HNO3 → HSbO3 + H2SO4 + NO2 + H2O, (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель). 24. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида меди с медными электродами, записывают так:_____________ 25. Составить гальванический элемент из электродов: Al и Sn записать электродные и суммарную реакции:___________ 26. Коррозии при контактах алюминия и олова подвергаться будет:________. Записать уравнение электрохимической коррозии:_____________

люди помогите...... Коррозии в сплавах кобальта и хрома подвергаться будет....... записать уравнение электрохимической реакции. :bh:

Помогите пожалуйста найти "электролиз для получения водорода и кислорода" весь инет обшарила ничего найти не могу. :bh: Это типа реферата как то надо найти :bh:

Спасибо)

электролиз растворов с инертными электродами? Помогите найти пожалуйста)

электролиз растворов с инертными электродами? пожалуйста помогите найти!