AlenaS

Какие электрохимические процессы будут иметь место при контактной коррозии в атмосферных условиях следующих пар металлов: а)медь - цинк б)никель - серебро

Какие электрохимические процессы будут иметь место при контактной коррозии в атмосферных условиях следующих пар металлов: а)медь - цинк б)никель - серебро Ответить Цитата Изменить

Какие электрохимические процессы будут иметь место при контактной коррозии в атмосферных условиях следующих пар металлов: а)медь - цинк б)никель - серебро

Какие защитные покрытия Вы будите использовать при защите металлов: а) от высокотемпературной газовой коррозии? б) от электрохимической коррозии?

Какие электрохимические процессы будут иметь место при контактной коррозии в атмосферных условиях следующих пар металлов: а)медь - цинк б)никель - серебро

Никто не знает как решать эту задачу??О_о

Скорость коррозии стали ЭИ 437 Б в расплаве PbO2 при 900о С равна 1128 г/м*ч. Рассчитать глубинный показатель коррозии стали и балл стойкости, если плотность металла равна 7900 кг/м3.

Скорость коррозии стали ЭИ 437 Б в расплаве PbO2 при 900о С равна 1128 г/м*ч. Рассчитать глубинный показатель коррозии стали и балл стойкости, если плотность металла равна 7900 кг/м3.

Ребят!!! Может мне кто-нибудь сказать верно решена задача или нет? И как определить порядок реакции в этой задаче (для чайников)

Константа скорости разложения N2O5 при 25 градусах Цельсия равна 3,46*10-5 c-1, а при 55 градусах Цельсия 4,98*10-4 с-1. Вычислить температурный коэффициент.

Вот сама задача: Предполагают, что распад озона по уравнению: 2O3=3O2 протекает через стадии: 1)O3=O2+O - быстрая; 2)O+O3=2O2 - медленная; Каков вид кинетического уравнения скорости? Каков порядок реакции? Вот решение: Медленная стадия определяет скорость. Стало быть, v = k*[O]*[O3]. Быстрая стадия, можно считать, находится в равновесии, и описывается константой равновесия: K = [O2]*[O]/[O3] Отсюда [O] = K*[O3]/[O2], v = kK*[O3]2/[O2] Концентрация кислорода в воздухе велика и практически постоянна, так что получаем реакцию второго порядка. Точнее, псевдо-второго, по аналогии с широко распространенными реакциями псевдо-первого порядка. Я хочу понять принцып определения порядка реакции.

Тут получается 3 или 1(поскольку степень знаменателя вычитается)???

V=(k*Kравн *[O3]2 )/[O2] Как определить порядок реакции?

Какая из указанных на графике прямых характеризует второй порядок реакции и почему?

Написать выражение константы равновесия реакции: Н2®+Cl2® = 2HCl®