nikit4444

1. Дайте определение реакции ацилирования. Напишите уравнения реакций получения из кислоты А ее функциональных производных: а) натриевой соли; б) хлорангидрида; в) амида; г) ангидрида; д) сложного эфира (реакцией этерификации). 2. Расположите полученные соединения «а–д» в ряд по увеличению их активности в реакции ацилирования. Используя наиболее сильное ацилирующее средство, напишите уравнение реакции ацилирования соединения Б и приведите ее механизм. a.)2-хлорбензойная кислота b.)анилин

нитрирование в кольцо м-хлорбензальдегид

большое спасибо:-)

yasno:( kak vsegda

CoCl2 + NH4CL + NH3 + H2O =

Смешали 500 мл 0,1 М раствора иодноватой кислоты и 500 мл 0,1 М раствора иодоводородной кислоты. Определить массу обра- зующегося осадка. Помогите пожалуйста

1) 5 %-ный раствор – это на 100 г р-ра – 5 г соли и 95 г воды 2) m (500 мл Н2О) = 500 мл · 1 г/мл = 200 г 3) mсоли(Na2CO3) = x 5 г соли – на 95 г Н2О х - 500 г Н2O x=5*500/95=13,1г 4)wсоли(Na2CO3)=(Mсоли(Na2CO3)/M(Na2CO3)+M(H2O))*100%=106/286*100%=37% 5)m(Na2CO3*10H2O)=x m(Na2CO3) - 37% x - 5% mсоли(Na2CO3)=13,1г x=13,1*5/37=1,77г m(Na2CO3*10H2O)=1,77г проверьте это решение пожалуйста

и*

это правельно?

препод мне приказал(

и что в его строении такого, что объясняет устойчивость в соединениях?

Чем объясняется устойчивость соединений Tl(I)?

геометрическая форма AlCl3?

знает кто?

а рассчёты?)

Смешали 500 мл 0,1 М раствора иодноватой кислоты и 500 мл 0,1 М раствора иодоводородной кислоты. Определить массу обра- зующегося осадка.

CoCl2 + NH4Cl + NH3 + H2O → Закончить уравнение.Составить уравнения полуреакций

Закончить уравнения реакций. Для окислительно- восстановительных процессов составить уравнения полуреакций ионно-электронным методом. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →; K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 →; CoBr2 + O2 + KOH + H2O →; CoCl2 + NH4Cl + NH3 + H2O →. ОХ(

мне это тоже очень помогло

спасибо

написать уравнения полуреакций, указать окислитель, восстановитель.Составить ионно-молекулярное уравнение TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O

spasibo

Написать уравнения реакций, протекающих при нагревании сле- дующих веществ: Mn(NO3)2, KMnO4, Mn2O7. Какие меры безопасно- сти следует соблюдать при хранении перечисленных веществ

Элементы подгруппы хрома способны к образованию пероксо- соединений. Написать уравнения реакций: а) K2Cr2O7 + Н2О2 →; б) Na2MoO4 + Н2О2 →хол. .

Записать электронную формулу атома иода для основного и воз- бужденных состояний. Какие степени окисления характерны для атомов галогенов? Почему, в отличие от остальных галогенов, для фтора не характерны положительные степени окисления?