mkaykay

Помогите, пожалуйста. Вычислите I в растворе содержащем 0,1 М НСl и 0,01 М H2SO4. Вычислите pH и paH+ в растворе этих кислот. Если сначала найти ионную силу в растворе, I=См(HCl) + 3 Cм(H2SO4) = 0,1 моль/л + 3 * 0,01 моль/л = 0,13 моль/л. Затем Cн+ = См(HCl) * индекс н+ = 0,1 * 1 = 0,1 моль/л Cн+ ( H2SO4) = 0,01 * 2 = 0,02 моль/л. Складываем Сн+ = 0,1 + 0,02 = 0,12 моль/л. Находим pH = - lg [н+] = - lg 0,12= 0,92. Как дальше найти p аН ?? через такую формулу ? а (н+) = у ( гамма) н+ * С н+ ??? и тогда гамму искать отдельно для каждой кислоты по формуле приближения??? потом сложить гамму кислот, и подставить в а (н+) = у ( гамма) н+ * С н+

Помогите, пожалуйста, с задачами. 1. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В → С. Начальные концентрации веществ равны и составляют 0,05 моль/л. Константа скорости равна 0,06 л2·моль-2·с-1. Вычислите начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества В уменьшится на 0,02 моль/л. 2. Изотоп йод-131, который применяют для лечения некоторых опухолей, имеет период полураспада 8,1 сут. Через какое время количество радиоактивного йода в организме больного уменьшится в 100 раз? 3. Реакция второго порядка А + В → С проводится в растворе с начальными концентрациями СА0 = СВ0 = 0,025 моль/л. Через 1 мин. концентрация вещества А уменьшилась на 0,001 моль/л. Рассчитайте константу скорости реакции и период полупревращения исходных веществ. 4. Для реакции разложения паров уксусного альдегида константа скорости при 460°С равна 0,035 с-1. а при 518°С – 0,343 с-1. Определите энергию активации данной реакции и константу скорости при 486°С.

спасибо очень помогли!

спасибо большое

Помогите, пожалуйста, решить «КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ» 1. При 30°С давление насыщенного пара диэтилового (С2H5)2O эфира равно 647,9 Торр. На сколько понизится давление пара при этой температуре, если в 300г эфира растворить 2,79 г анилина С6H5NO2? 2. Раствор, содержащий 7,252 г глюкозы C6H12O6 в 200 г воды. замерзает при –0,378°С. Криоскопическая константа воды равна 1.86 К· кг· моль-1. Определите молярную массу глюкозы и относительную погрешность ее определения. 3. В 100г диэтилового эфира растворено 0.625г бензойной кислоты С6H5COOH. Вычислите повышение температуры кипения полученного раствора по сравнению с температурой кипения чистого эфира. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,16 К· кг· моль-1. 4. Сколько граммов фенола C6H5OH нужно растворить в 250 см3 раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 50 см3 которого содержится 0,3 г мочевины (NH2)2 CO.