[Определение полученной соли, её массы и количества]

со второй задачей разобрался, не мог бы кто нибудь проверить решение первой(предыдущий пост)

[Определение полученной соли, её массы и количества]

Задача на избыток и недостаток. Определите, что в недостатке и считайте по этому веществу. А вот так определять количество полученного вещества не правильно.

Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили

хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей

кислоты.

6KOH+3Cl2->KClO3+5KCl+3H2O

M(KOH)= 56

M(Cl2)= 71

33.6 г KOH - x г Cl2

336 г KOH - 213 г Cl2

x= 21.3gr

Cl2 дан в избытке, значит решаем по KOH

 

33.6 г KOH - y г KClO3

336 г KOH - 122.5 г KClO3

m= 12.25 г

 

так?

[Определение полученной соли, её массы и количества]

CaCO3 + 2HCl = CO2 + H2O + CaCl2

1) n(CaCO3) = 400/100= 4

n(CO2)=4

2) n(NaOH) = 120/40 = 3

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

n(Na2CO3)= 2*3 - 4 = 2

 

так? и что по поводу первой задачи?

[Определение полученной соли, её массы и количества]

ребят??

[Определение полученной соли, её массы и количества]

1) Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили

хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей

кислоты.

Решение.

6KOH+3Cl2->KClO3+5KCl+3H2O

n(KOH)= m/M=33.6/56= 0.6

n(Cl2)= m/M= 30/71=0.42

 

n(KClO3)= 0.6-0.42= 0.18

m(KClO3)= n*M= 0.18*122.5=22.05г

 

верен ли ход моего решения??

 

 

 

2) Через раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, пропустили оксид

углерода (IV), полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г

карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась? Определите её

количество.

CaCO3 + 2HCl = CO2 + H2O + CaCl2

1) n(CaCO3) = 400/100= 4 ??

2) n(NaOH) = 120/40 = 3

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

 

как можно найти количество оксида углерода,если мы не знаем ничего о соляной кислоте??

[Вычислите непрореагировавшую массу вещества, взятого в избытке]

Противоречите

Из песни слов не выкинешь, как дали.

 

 

n(HNO3) = 2.222

n(C6H6) = 2

14г

а можно пожалуйста с реакцией?

С₆Н₆ + H₂SO₄ → С₆Н₅NO₂ + Н₂O или скажите верна ли эта, и что здесь непрореагировавшое вещество. и откуда 14 г?

[Вычислите непрореагировавшую массу вещества, взятого в избытке]

В реакцию вступил бензол массой 156 г и азотная кислота массой 140 г.

Вычислите непрореагировавшую массу вещества, взятого в избытке.

[Определение полученной соли, её массы и количества]

а можно задачи объяснить?пожалуйста

[Определение полученной соли, её массы и количества]

1) Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили

хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей

кислоты.

2) Через раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, пропустили оксид

углерода (IV), полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г

карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась? Определите её

количество.

[Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций]

Будьте добры,помогите пожалуйста

ходы моего решения

1. Запишем уравнения реакции в ионно-молекулярном виде, учитывая что Со(ОН)₃ - нерастворимое соединение.

Со^{2 +} + 2NO₃^- + Ag⁺ + NO₃^- + Na⁺ + OH^- ---> Co²⁺(OH)₃ + Ag⁺ + Na⁺ + NO₃^-

2. Запишем уравнение в сокращенном ионно - молекулярном виде:

Со^{2 +} + OH^- ---> Co²⁺(OH)₃

3. а вот дальше не разберу что к чему

[Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций]

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций:

 

Co(NO₃)₂ + AgNO₃ + NaOH → Со(ОН)₃ + Ag + NaNO₃;