В общем, дело было так... писал курсовую, к ней дали задачи... все сделал, но в этой препод нашла ошибку...
Условие.
Рассчитайте стандартный электродный потенциал полуэлемента Ag, AgI(тв) | KI при 13оС, если при этой температуре произведение растворимости AgI равно 0,32*10-16, а стандартный электродный потенциал серебряного электрода равен 0,779 В.
Решение.
EAg = Eo(Ag+/Ag) + (RT/F) * ln(aAg+)
aAg+ определяется из условия постоянства произведения активностей:
aAg+ * aI- = const = Ks
Отсюда,
EAg = Eo(Ag+/Ag) + (RT/F) * ln(Ks) - (RT/F) * ln(aI-)
В общем виде для йодсеребряного электрода,
EAg = E(Ag/AgI) - 0,059 * ln(aI-)
Eo(Ag/AgI) = Eo(Ag+/Ag) + (RT/F) * ln(Ks) = 0,779 + 0,059 *ln(0,32*10-16) = -0,174.
--------------------------------------------------------------------------------
Вот, в общем, как мне посоветовали ее решить здесь...
Но препод задала несколько вопросов...
1) Уравнение реакции?
Как мне, опять же тут, посоветовали, я написал
AgI + e → Ag + I-
С этим, как я понимаю, она согласилась...
2) Ошибка в решении
EAg = Eo(Ag+/Ag) + (RT/F) * ln(aAg+)
Сказала, что "откуда взялись катионы серебра, их же нету в уравнении реакции! Тут ересь одна написана! У тебя должно быть E(AgI/Ag, I-)"
--------------------------------------------------------------------------------
Можете подробно написать решение этой задачи? Только, пожалуйста, опишите подробно что, как, почему...
P.S.: http://forum.xumuk.r...l=&fromsearch=1 - тут та тема, где я в первый раз спрашивал об этой задаче.
