snz-fisher

по-моему исходное - пропилендиамин

Ну есть такое, но что будет со щелочью и этим веществом, честно, не знаю(

m(Br2) = M(Br2) * [m(3-броманилина) / М(3-броманилина)]

я уже отвечал на этот вопрос в твоей предыдущей теме

1) расщепление амидов щелочным гипобромитом или гипохлоритом (реакция Гофмана). Промежуточными соединениями в этой реакции являются изоцианаты, и этот метод можно использовать для их получения:

1) + HCl 2 - вещество написано неправильно

Полное ионное: 2Na(+) + SO4(2-) + Pb(2+) + 2CH3COO(-) = 2Na(+) + 2CH3COO(-) + PbSО4 Сокращенное ионное: Pb(2+) + SO4(2-) = PbSO4 Общий принцип составления: всё что хорошо растворяется (смотри в таблице растворимости) раскладываешь на ионы, остальное записываешь в молекулярном виде. При этом получаешь полное ионное уравнение. Потом сокращаешь одинаковые ионы в левой и правой частях и получаешь сокращенное ионное.

Реакция верна, один из продуктов написан неверно Na2SO4 + Pb(CH3COO)2 = PbSO4 + 2 NaCH3COO

Ну так это и есть бензальдегид, там 6 водородов

1) CaO + 3C = CaC2 + CO (при повыш. темп.) 2) CaC2 + 2H2O → HC ≡ CH + Ca(OH)2 3) HC ≡ CH + H2O → H3C - CHO (катализатор Hg2+) 4) а) СH3 - CHO + [O] = CH3 - COOH (окисление) б) CH3 - COOH + CH3OH = CH3 - COO - CH3 + H2O (в кислой среде)

Все свойства карбоновых кислот

какие

CH3 - CH2 - CH(C2H5) - CH(CH3) - COOH то что в скобках пиши вниз на отдельной связи (то есть не в основной цепи)

Для серной кислоты 0,1Н соответствует 0,05М, то есть 0,05 моль/л ионов водорода (диссоциация у нее полная). pH = -lg (0,05) Для уксусной кислоты концентрация ионов водорода будет равна квадратному корню из произведения концентрации на константу диссоциации. Нормальность и молярность у нее равны, так что можно использовать сразу концентрацию 0,1. Получится 0,00136. А рН = -lg (0,00136)

Сr(3+) + 8 OH(-) -3e → CrO4(2-) + 4H2O | 2 Br2 + 2e → 2Br(-) | 3 2Cr(3+) + 3Br2 + 16OH(-) = 2CrO4(2-) + 6Br(-) + 8H2O Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 3K2SO4 + 8H2O

+ NaOH = глицерин + натриевая соль капроновой кислоты

В б и в - с солянкой будет реагировать по аминогруппе с образованием хлорида замещенного аммония, а с аммиаком - по карбоксильной, с образованием аммонийной соли соответствующей кислоты, либо амида (при нагревании), других вариантов не вижу Аминокислоты арилируются 2,4-динитрофторбензолом (ДНФБ) в щелочной среде. Реакция протекает как нуклеофильное замещение в активированном ароматическом кольце.

H2SO4 + NH3 = NH4HSO4 n(H2SO4) = 100 г * 0,196 / 98 г/моль = 0,2 моль n(NH3) = n(H2SO4) = 0,2 моль (если бы аммиак был взят в избытке, то получилась бы не только кислая соль) m(NH3) = 0,2 моль * 17 г/моль = 3,4 г. Если аммиак взят в недостатке, то в принципе тоже образуется только кислая соль, но там возможны варианты n(NH4HSO4) = n (H2SO4) = 0,2 моль m(NH4HSO4) = 0,2 моль * 115 г/моль = 23 г m (р-ра) = 100 + 3,4 = 103,4 г w(NH4HSO4) = (23г/103,4г)*100% = 22,2 %

13411244112343434

Есть много вариантов

Суть донорно-акцепторного механизма заключается в том, что у одного атома (акцептора) есть свободная квантовая ячейка (орбиталь, не занятая электронами), а у другого (донора) - свободная, неподеленная пара электронов. При образовании связи акцептор предоставляет донору свободную орбиталь, а донор акцептору - пару электронов. Таким образом образуется общая электронная пара. Конечно очень поверхностно объяснил, но в общем суть должна быть ясна. В данном случае акцепторром будет ион Fe(3+), а донором - цианид-ион

По законам Фарадея Так у тебя дана масса глицерина...

Два хлора заменяй на кислород с двойной связью и будет тебе альдегид или кетон, здесь уравнения писать неудобно; При окислении цепь рвется рядом с карбонильной группой, при этом она окисляется в карбоксильную, а крайний углерод второго "куска" молекулы также окисляется в карбоксильную группу.

Объем метана 100, а не 60. 60% надо брать от объема ацетилена - его же выход. Хотя на ответ это вряд ли повлияет