snz-fisher

Концентрированная серная кислота - сильный окислитель, она будет окислять, к примеру, металлы с выделением SO2, S или H2S (зависит от восстановительной способности металла), в то время как разбавленная - с выделением водорода. Также концентрированная серная кислота окисляет и некоторые неметаллы, а разбавленная с ними практически не взаимодействует. Концентрированная азотная кислота также более сильный окислитель, чем разбавленная. Но с ней, в отличие от серной, независимо от концентрации, в реакциях с металлами будут выделяться продукты восстановления азота. Чем более концентрированная кислота, тем слабее восстанавливается азот (к примеру, цинк с 60%-ной азоткой дает двуокись азота, с 30%-ной - моннооксид, а с 3%-ной - аммиак (нитрат аммония). Это не полный список продуктов.

В пункте 2 конечный продукт C6H5 - NH - COCH3

∆G0 = ∆Н0х.р. - T*∆S0х.р. Если получается меньше нуля, то реакция при данной температуре возможна, если больше то нет

1 - присоединение по двойной связи, получится C6H5-CHBr-СHBr-COOCH3 2 - гидролиз сложного эфира: C6H5-CH=CH-COO-CH3 + Na2CO3 + H2O → C6H5-CH=CH-COONa + NaHCO3 + CH3OH, как-то 3 - окисление в кислой среде идет с разрывом двойной связи: C6H5-CH=CH-COO-CH3 + KMnO4 + H2SO4 = C6H5-COOH + HOOC - COOCH3, должно быть так, получаются бензойная кислота и неполный эфир щавелевой кислоты. Уравнивать не буду, методом ионно-электронного баланса должно быть легко (образуются еще сульфаты калия и марганца и вода)