1) На нейтрализацию 9,11г фосфористой кислоты (H3PO3) пошло 8,888г NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфористой кислоты, а так же её основность. Напишите уравнение протекающей реакции.
Решение:
1.(M(H3PO3)/(m(NaOH)=Мэк(1/хH3PO3)/Мэк(NaOH);
Мэк(H3PO3)=(Мэк(H3PO3)*Мэк(NaOH))/m(NaOH)
Мэк(NaOH)=(M(NaOH))/кисл-ть = 40/1=40г/моль.
2. Мэк(1/хH3PO3)=(9,11*40)/8,888=40,9
Число эквивалентности H3PO3= (M(H3PO3)/(Mэк(1/хH3PO3)=81/4,612=1,98.
M(H3PO3)=3+30+16*3=81
а дальше?
2) Константа равновесия химической реакции при некоторой температуре равна 4. Уравнение реакции: H2(г)+I2(г)<=>2HI(г). Рассчитайте равновесную концентрацию HI, если исходные концентрации H2 и I2 равны соответственно 0,030 и 0,012г/моль.
3) Сколько миллилитров 5% раствора хлорида бария, плотность которого 1,04г/мл, требуется для реакции с 35 мл 10% раствора сульфата натрия, плотность которого 1,07г/мл?
4) Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях.
SO4(2-)+Cr(3+)+H2O<=>SO3(2-)+Cr2O7(2-)+H(+)
прочитала учебник что-то мало помогает.
