Karolina1993
-
Постов
18 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Karolina1993
-
-
Рассчитайте массу гидроксида марганца (II), остающегося растворённым в 1л воды при 20 градусах, до и после добавления 0,1 моль NaOH
-
Опишите способы получение гидроксида марганца(II), учитывая его способность окисляться. Каков кислотно - основный характер этого соединения? ответ сопроводите уравнениями соответствующих химических реакций
-
-
Спасибо большое)
-
Fe(S2) + Br2 (бромная вода) избыток = ?
-
-
спасибо)
-
AgNO3 + I(йод)2 (среда С2H5OH) = ?
-
[snCl3]^- + OH^- =?
[snCl3]^- +OH^- +Ag^+ =?
CuSO4(конц.)+H2SO4(разб.)+Fe(т)=?
AuCl3+Zn(т)=?
-
Cu(CH3COO)2 + H2O + N2H4*H2O =
-
Розовато-фиолетового
-
А как она выражается?
-
-
-
Ой, точно!) А как все-таки уравнение написать?
-
К 0,01М раствору нитрата цинка(II) добавляют избыток гидрата аммиака. Определите остаточную молярную концентрацию (моль/л) катионов тетрааквацинка(II) в конечном растворе, елси концентрация гидрата аммиака в нем равна 0,1 моль/л. Каким станет значение концентрации тех же катионов, если pH раствора довести до значения 2?
Не могу даже уравнение написать(
-
К 0,01М раствору нитрата цинка(II) добавляют избыток гидрата аммиака. Определите остаточную молярную концентрацию (моль/л) катионов тетрааквацинка(II) в конечном растворе, если концентрация гидрата аммиака в нем равна 0,1 моль/л. Каким станет значение концентрации тех же катионов, если pH раствора довести до значения 2?
Задача, решаемая при помощи правила Полинга
в Решение заданий
Опубликовано
С помощью правила Полинга объясните, почему кислота H2Cr2O7 является более сильной в растворе, чем H2CrO4. (Дайте развернутый ответ)