Mofeta

О, я идиот!!! 0,8 + 0,059*lg(CAg+) = -0,691 + 0,059/2 * lg(1/Cs2-) Сверху окисленная, снизу восстановленная!

Определите при 298 К произведение растворимости Ag2S, если известны стандартные электродные потенциалы реакций: Ag+ + e = Ag Ε° = 0,8 В Ag2S + 2e = 2Ag + S2– Ε° = –0,691 В Записываем уравнения Нернста для обеих реакций, приравниваем их. 0,8 + 0,059*lg(1/CAg+) = -0,691 + 0,059/2 * lg(Cs2-) 1,491 = 0,059/2 * lg(Cs2-) - 0,059*lg(1/CAg+) 50,542 = lg(Cs2-) - 2*lg(1/CAg+) 50,542 = lg(Cs2-)(CAg+)^2 = lgПР ПР = 3,48 * 10^50, что не верно. Пожалуйста, помогите найти ошибку.

31,322 = lg (CNO2-)*(COH-)2 *(CH+)3 *(CNO3-​)/(CNO3-)*(CHNO2) = lg Кд / 10^28 Каким образом константа оказалась в знаменателе?! Я что-то напутала в математике? Но вроде бы всё нормально. Всё, вопрос снимается. Большое спасибо за объяснение, вы мне очень помогли.

То есть при решении подобных задач можно складывать и вычитать уравнения Нернста, как можно складывать энергии Гиббса реакций? Можно ещё один вопрос? Я приравняла уравнения Нернста, получилось 31,288 = lg(CNO2-)*(COH-)2/(CNO3-) - lg(CHNO2)/(CH+)3 *(CNO3-​) После сокращения под логарифмом остаётся только константа диссоциации азотистой кислоты. Как получается lg(1/K*1028) как по ссылке выше. Откуда берётся 10 в степени? Или это константа воды в квадрате?

Нет, мне просто интересно, почему тут приравниваются уравнения Нернста.

Подскажите, а почему эта задача решается именно так?

Спасибо, буду разбираться.

По известным значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций NO3– + H2O + 2e = NO2– + 2OH– E° = +0,01 В NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O E° = +0,934 В вычислите константу диссоциации азотистой кислоты HNO2. Диссоциация азотистой кислоты: HNO2 = NO2– + H+ Эту реакцию получаем, вычитая из 1 реакции 2 (1-2). Считаем энергию Гиббса 1 реакции: ΔG = -E°nF = -0,01 В * 2 * 96484 = -1929,68 2 реакция: ΔG = -E°nF = -0,934 В * 2 * 96484 = -180232,112 Энергия Гиббса диссоциации: ΔG = -1929,68 + 180232,112 = 178302,432 Константа диссоциации = e^(-ΔG/RT) = 6 * 10^(-32) С табличным значением 5,6 * 10^(-4) не совпадает. Что я делаю не так? Спасибо.

-0,14 = 0,059/2 * lg (C(H+)^2/P(H2) Такое уравнение?

Платиновая пластинка опущена в 0,1 М раствор слабой кислоты, через который пропускают водород при давлении 0,1 атм. Электродный потенциал этой пластинки равен –0,140 В. Вычислите константу диссоциации слабой кислоты. На самом деле, я просто не знаю, как к ней подступиться. То, что через уравнение Нернста понятно. Но что в нём? Спасибо.

Огромнейшее спасибо!

K = [H][HCOO]/[HCOOH] К = (x + 0,000175)x/(0,01-x) Так?

Спасибо, что ответили. То есть по формуле К = α^2 * C/1-α? А С мы считаем как исходная концентрация НСООН + концентрация ионов Н из HCl?

К 800 мл 0,01 М раствора муравьиной кислоты HСOOH добавили 0,00014 моль HCl. Вычислите концентрацию формиат-ионов и степень диссоциации HCOOH в полученном растворе. Изменением объема при растворении HCl пренебречь. Мозгом понимаю, что при добавлении ионов Н+ равновесие в реакции HСOOH → HСOO- + H+ сместится влево и степень диссоциации уменьшится. Уменьшится и концентрация формиат-ионов. Но как это рассчитывать, ума не приложу. Спасибо.

Как рассчитать Кр реакции KCN + HCl → HCN + KCl, если идти не через энергию Гиббса? Спасибо.