nostra

смотрите: вот это уравнение решила вот так: HgI2+2 KI=K2[HgI4] HgI2+2K+ +2I-= 2K++[HgI4] 2- HgI2+2I-= [HgI4] 2- Учитель по химии сказала решить через К это уравнение: Кс= [HgI4]2- / [HgI2]*[i- ]2 Кч.р=Кслаб.эл.реагента/к слаб.эл. продукта= [HgI2] / [HgI4]2- = верны ли мои уравнения? вот подскажите пожалуйста,откуда можно взять числовые значения или как их посчитать если никаких данных больше нет?

Стараюсь как могу)благодаря вашему форуму осталось 2 задачи,это радует0

спасибо за помощь,но вот грубить не обязательно,я химию лет 7 в глаза не видела,со времен первого курса университета,и не удивительно что чего то не понимаю...

энергетически более выгоден процесс у которого больше ΔGреакции по модулю?

VO+2HCL=VCl2+Н2O-свойства окислителя VO+3HNO3=HVO3+3NO2+H2O-свойства восстановителя VO+H2SO4=HVO34SO2+H2O-свойства восстановителя. Так ли все?помогите пожалуйста уравнять последнее уравнение,у меня никак не выходит

(ΔG298)обр.MnO2=-466,97 кДж/моль-я ошиблась(

Какие уравнения реакции характерны для ванадия находящегося в низшей степени окисления VO?

Какие уравнения реакции характерны для ванадия находящегося в низшей степени окисления VO?

Можно ли алюминотермически получить следующие вещества из их оксидов: 3V2O5+10Al=5Al2O3+6V 3MnO2+4Al=2Al2O3+3Mn Для мотивизации ответа используйте следующие данные: (ΔG298)V2O5=-1422,2 кДж/моль (ΔG298)обр.Al2O3=-1583,3 кДж/моль (ΔG298)обр.MnO2=-1583,3 кДж/моль какой из процессов энергетически более выгоден? Помогите пожалуйста,как это решить?

Помогите пожалуйста!! Определите возможность самопроизвольного протекания реакции HgI2+2 KI=K2[HgI4]. не могу ничего сообразить,образовавшийся комплекс вводит в ступор