Несвободная
-
Постов
22 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Несвободная
-
-
Спасибо)))
-
Задание 5.1
В табл. 5.2 приведена величина удельного сопротивления (ρ, Ом·м ) водного раствора слабой кислоты концентрации (со, моль/л ) при 298 К. Вычислите удельную и эквивалентную электропроводности раствора, степень диссоциации, константу ионизации кислоты, величину рН. Величина предельной подвижности иона гидроксония равна 349,8⋅10−4Ом−1 ⋅м2⋅моль -1.
Дано: кислота уксусная концентрация со = 0,002 моль/л; удельное сопротивление раствора ρ=142 Ом·м; предельная подвижность аниона кислоты λ,An,∞ = 40,9 ⋅10-4 , Ом−1 ⋅м2⋅моль -1.
Задание решается на примере 5.1. http://www.fayloobmennik.net/2107654
Ребята подскажите как найти в этой задаче удельную электропроводность. Я нашла эквивалентную концентрацию и предельную эквивалентную электропроводность кислоты, а как найти удельную электропроводность затрудняюсь. Подскажите, пожалуйста, кто знает.
Плохо видно. Условие вот http://www.fayloobmennik.net/2107686. Вариант 5.1.6.
-
Спасибо, у меня просто график немножко другой получался, поэтому смущал меня. Теперь догнала.
-
-
Известны температурные зависимости давления насыщенного пара над жидким и твердым чистым веществом А . Определите графически координаты тройной точки и величины мольных энтальпий испарения и возгонки; определите мольную энтальпию плавления.
Жидкость-пар
p, Па 506 533 656 760 982 1600
Т, К 269 272 275 278 283 288
Кристаллы-пар
p, Па 401 437 475 517 533
Т, К 268 269 270 271 272
Задание решается по примеру 4.1
Не могу загрузить картинку с примером. Подскажите кто-нибудь как правильно строить график, строю он не получается.
-
Для газовой реакции C12H26 + H2 ⇄ 2 н−C6H14 найти константу равновесия при начальных количествах nA,o = 1; nB,o = 0,5; nC,o = 1.
-
Молярная, нормальная и массовая концентрация вещества в растворе. Какова связь между ними?
-
Чему равна мольная изобарная теплоёмкость диоксида углерода, считая, что газ ведет себя как идеальный?
-
Спасибо, что попытались помочь. Я думаю, что лучше об этом задании поговорить с тем самым преподавателем, который его выдал.
-
))))))))))))))))))
-
На счет Вас не знаю, а мне необходимо решить это задание в контрольной работе, которую выдал преподаватель. Но как это решить я не знаю, иначе не обратилась бы сюда.
условие действительно переписано один в один.
-
У меня не получается загрузить фото задачи, но условие переписано с фото один в один.
-
Я знаю, что закон Бугера-Ламберта-Бера. Я не знаю как найти значение молярного коэффициента, не зная толщины кюветы.
-
Оптическая плотность стандартного раствора железа, переведенное в окрашенное состояние, составляет 0,68. Концентрация железа в этом растворе равна 2,3∙10-5 моль/л. Оптическая плотность раствора железа, содержащего 4,6 ∙10-5 моль/л, составляет 1,36. Вычислите значение молярного коэффициента поглощения железа при λ=630 нм и толщину поглощающего слоя.
-
Аааа, всё нашла ошибку.Неправильно списала, спасибо. Тогда все решается.
-
Хм, действительно, а сколько же тогда водорода прореагировало?
-
Подскажите хотя бы сколько азота будет образовываться по реакции, а равновесные концентрации и константу я сама найду.
-
Я начала решать и запуталась. Поскольку исходная концентрация азота не дана, значит, она составляла 0 моль/л. До наступления равновесия прореагировало 0.10 - 0.01 = 0.09 моль/л NO.По уравнению реакции видно, что когда реагирует 0.09 моль/л NO, расходуется 0,09 моль/л Н2, образуется 0.09 моль/л воды.А вот с азотом что-то не знаю как. Подскажите.
-
Начальные концентрации NO, H2, H2O в гомогенной системе 2NO+2H2=N2+2H20 соответственно равны 0,10; 0,05; 0,10 моль/л. Вычислите равновесные концентрации водорода, азота и воды, если равновесная концентрация оксида азота равна 0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия?
ой, равновесная концентрация оксида азота 0,01 моль/л.
-
Мне кажется или не хватает данных в условии задачи?
-
Начальные концентрации NO, H2 и H2O в гомогенной системе 2NO +2H2 ↔ N2 +H2O, если равновесная концентрация [NO] = 0,01 моль/л. Чему равна константа равновесия?
Гальванический элемент
в Решение заданий
Опубликовано
Схема гальванического элемента
Cd/CdSO4//CuSO4/Cu
C(CdSO4)=0.002 моль/л; С(СuSO4)=0.01 моль/л.
Потенциал медного электрода рассчитан по уравнению Нернста и равен Е Cu2+/Cu=0.278В.
Потенциал кадмиевого равен ECd2+/Cd= -0.48 В.
Медь - катод, кадмий-анод.
На катоде идет процесс восстановления Cu2+ + 2e=Cu
На аноде - окисление Cd=Cd2+ + 2e
Суммарная реакция Cu2+ + Cd=Cd2+ + Cu.
По условию мне необходимо найти потенциал суммарной реакции, подскажите, пожалуйста, кто знает как найти.