Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Termoyad

Участник
  • Постов

    2051
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    4

Сообщения, опубликованные Termoyad

  1. Как уже было написано - это механическое разрушение анода. Тупо пылеобразный висмут. Он ведь хрупкий сам по себе, вот и разрушился немного. Учитывая, что большая часть висмута перешла в гидроксид ( белый ), а меньшая в пыль ( черную ) - получилась серая каша.

     

    Как вы проверили, что это не "простое вещество"? Рентгеноструктурный анализ делали?. Черной пыли там может быть мизер, а окраска всё-равно будет.

  2. К сожалению, терминология никак не поможет в практическом эксперименте :(

    Мне это сделать надо, а как именно это называется, в данном случае никак задачу не облегчает.

    За 1 день получить крупные кристаллы меди невозможно. Ну, то есть химически невозможно.

    Можно охлаждением расплава, по Чохральскому например. Или выделение из сплавов, в которых при охлаждении выделяется медь ( я таких не знаю, но это не значит, что их нет ).

    Можно подумать в сторону транспортных реакций...

    Для ЮХ это неосуществимо. Тут - либо электролиз с низкими токами ( проверено на собственной шкуре - за пару месяцев методом " самодельной батарейки" реально вырастить 1-1,5мм кристаллы, в микроскопе весьма и весьма привлекательные ), либо диффузия в геле ( тут нужны годы ).

    Природные кристаллы образуются за десятки и сотни тысяч лет.

  3. А с хера ли? Что, потенциалы уже не работают?

    Да тут не в потенциалах дело.

    Допустим, что у нас имеется раствор хлорида железа (2) с концентрацией ( да не важно какой )...

    В первый момент ( скажем в 1 миллионную долю секунды ) контакта кальция с раствором возможно вытеснение железа. При этом идет конкурирующая реакция с вытеснением водорода ( это диссоциация воды + гидролиз соли ). При этом образуется гидроксид кальция - весьма сильное основание, которое за вторую миллионную долю секунды реагирует с хлоридом железа и образует гидроксид. А растворимость гидроксида железа ничтожна,-  но там же еще и противоионы есть - становится еще ничтожней. А если учесть Кдисс гидроксида железа по второй ступени и термическое воздействие на поверхности кальция - то мы придем к самым минимальным концнтрациям ионов железа. 

    Учитывая, что ионообменные реакции такого рода идут с огромными скоростями - получим, что в приповерхностном слое, где по идее и должно происходить вытеснение железа, ионов водорода - вагон, а ионов железа - куй.

    Собственно, таков механизм и для других металлов - магния, цинка. А вот люминь по-другому реагирует ( точнее - не реагирует ).

    И потенциалы здесь ни при чем.

  4. А мне вот интересно, если ксенон смогли окислит  фтором ( или даже хлором ), то чем от ксенона отличается катион цезия? И можно ли его окислить? Ну, ксенон-то окислили...И ведь фториды криптона тоже есть, так что не надо тут про "кулоновское отталкивание"...

  5. Вероятно мешает сравнительно высокая растворимость CaSO4, с Na2CO3 идет почти со 100% выходом.

    Так оно и есть, если память не изменяет, то пр сульфата и карбоната различаются на 6-7 порядков.

  6. Интересно какая температура реакции у термитной смеси на основе оксида вольфрама 6?

    По количеству кислорода в оксиде , температуре плавления вольфрама, относительной инертности металла, показатели температуры и тепловыделения, должны быть высокими.

    У кого есть  информация?

    Спасибо за ответы.

    Вольфрам не плавится, значит около 3000( самый максимум ). Выше вообще не поднимается - испаряется алюминий.

  7. Если это действительно каловары, то работают они по следующей схеме: просят всё объяснить, расписать, чуть ли не нарисовать. Подробности выспрашивают до мелочей, вплоть до того, как кран в раковине открывать. Обещают много-много денег. А потом пропадают, получив всю нужную информацию нахаляву. Платить такие ребята не любят.

  8.  и бутиролактона...

    На меня "бутират" не действует вообще. Было дело по молодости - напарники ( подельники :)   ) выжрали по 4 крыжки, убились в хлам( хотели скорую вызывать, обошлось ), я на спор выпил остальное ( где-то 400 мл ) Ну, тех 4 косарей мне хватило на месяц нормальной жизни ( цены тогда были  такими ). Никакого " прихода" я не почувствовал. Единственный факт - нарушение координации, но это скорее было от пива.

  9. Является ли это химическим синтезом? У Тота есть сомнение. При таких температурах уже нет химической связи, атомы притягиваются и отталкиваются без какой-либо геометрической анизотропии.  Сомненивается Тот и в том, что алюмотермия есть неорганика, Тот считает это технологией.

    Птолемеи Тота переименовали в Гермеса Трисмегиста  - покровителя химии.

    Синтез карбида гафния проводится при 3000 и давлении порядка 1000 атм. Жидкая фаза там не образуется. Даже метод так называется - самораспространяющийся высокотемпературный синтез. К СВС и алюмотермия относится.

     

    В расплавленном оксиде алюминия нет химической связи? Да ладно!

     

    Видимо, всякие древнеегипетские боги плохо разбираются в химии.

  10.  

    2. Условия синтеза. Химик органик осуществляет синтез в органических растворителях в интервале -200 +200°С. Химик неорганик осуществляет синтез в воде или в расплаве электролита в интервале 0 +400°С.

     

    А почему потолок +400? Алюмотермический синтез проходит при температурах 2300-2500. А уж про плазмохимию я вообще молчу.

    • Like 1
  11. А в вермикулите так много железа? Там же обычные алюмосиликаты. Никакие органические кислоты на него не подействуют.

    Да еще и карбонат железа.... Вещество крайне нестойко в окислительной среде ( в воздухе ).

  12.  

    Эт что же получается, если часто греть мои колбочки, стакан с кофем, то они кончатся? В данных случаях , я считаю, потери массы с пунктов 1-2 так же можно убрать, ибо никто не станет измерять пикограммы. Мое мнение, конечно же.

     

     

     

    Да почему же кончатся? Нагрели колбочку - воздух и вода с поверхности улетели, охладили колбочку - опять стенки насорбировали воды и воздуха.

    Ничего необычного, с таким эффектами в некоторых случаях приходится считаться

     

    А вообще - вопрос этот чисто теоретический, как ТС и написал.

  13. Масса изменится в реальном случае.

    1. Сорбция и десорбция газов/жидкостей  с внешних стенок сосуда при нагревании/охлаждении.

    2. Возможное окисление/разложение вещества стенок сосуда при нагревании/охлаждении.

    3. Т.к. большая часть сложной органики - вещества эндотермичные, то при разложении выделится некоторая часть энергии в виде тепла и рассеется в пространстве при охлаждении. Ну а там по известной энштейновой формуле можно и изменение массы посчитать.

     

    Если в 1 и 2 случаях изменение массы можно измерить, то в случае 3 изменение будет столь мало, что обнаружить его не удастся.

     

    Если случай идеализировать, т.е. отбросить пункты 1 и 2, то пункт 3 никуда не денется.

  14. Уважаемые опытные химики!

    Хотелось бы все-таки уточнить про полученный КРАСНЫЙ раствор.

    Какое из трех предполагаемых и предложенных в-ств образовало его?

    Первое - перекисное производное (вероятно растворимое).

    Второе - железоокисные пигменты (желтые, красные или коричневые).

    Третье - все таки феррат (6), Fe(FeO4) - феррат (6) железа (2).

     

    В предложенной статье про синтез, прочитал: "...реакция Феррата (6) и перекиси водорода частично обратима"!!

     

    Чем можно однозначно подтвердить, каждое из них, если получится повторить опыт?

    С уважением.

    1. Перекисные производные железа очень неустойчивы, рассыпаются почти мгновенно.

    2. Этот вариант приемлем, если увеличивается рн среды - возможно образование коллоидного раствора гидроксида железа, а он имеет такой характерный красно-коричневый цвет. Кстати, раствор феррата имеет не красную, а скорее красно-фиолетовую окраску. Сфоткайте штоле ваш раствор, рн померяйте....

    3. Феррата двухвалентного железа не существует в природе. окисление  железа (2) происходит еще до стадии образования феррата, а уж если к готовому феррату добавить тот же железный купорос, то окисление произойдет мгновенно. Это вам не тормозные хлораты. По сравнению с ферратом даже перманганат - тормоз.

    4. Цвет могут давать примеси. И органика и неорганика. Была например ничтожная примесь цианида  и сульфида ( может образоваться при травлении улеродистых материалов ) - получайте роданид, окрашенный уже в весьма малых концентрациях.

    5. Если брать 100% перекись водорода , то может и обратима. Очень слабо я в это верю.Мало того, что феррат со свистом будет окислять пероксид, так еще продукты восстановления феррата разложат каталитически тот пероксид с не меньшим свистом.

    6. Всякие органические лиганды могут стабилизировать высшие  валентности железа - 4 и 5, но это скорее экзотика.

×
×
  • Создать...