1) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции:
2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)
ΔH= -116 кДж; ΔS= -147Дж/К
2) Найдите константу скорости реакции 2А+В->С (порядок реакции по веществу А равен 2, по веществу В - 1) зная, что при концентрациях А и В, соответственно равных 0,5 и 0,6 моль/л, ее скорость составляет 0,018 моль/(л - мин).
3) Как повлияет на состояние равновесия в системах:
1. 2H2S(г) <=> 2H2(г)+S2(г)-Q
2. 4NH3(г)+3O2(г)<=>2N2(г)+6H2O(г)+Q
а) повышение давления; б) повышение T?
4) Сколько миллилитров 70%-ой H2SO4 (ρ=1,622 г/см^3) надо взять для приготовления 50 мл 3М раствора?
5) Указать, какие из приведенных ниже солей будут подвергаться гидролизу, написать сокращенные ионные уравнения, молекулярные уравнения, указать реакцию среды: BaCl2; AlCl3
6) Определите молекулярную массу анилина, если при 30 °C давление пара раствора, содержащего 3,08 г анилина в 370 г эфира, равно 85792 Па, а давление пара растворителя при той же температуре составляет 86365 Па.
7) Может ли ион двухвалентного металла иметь электронную конфигурацию ?
8) Составьте схему гальванического элемента, составленного из следующих электродов: железа, помещенного в раствор нитрата железа (II), и металлического серебра, помещенного в раствор нитрата серебра, при 298К и запишите процессы, протекающие на электродах.
9) Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
10) Как происходит коррозия алюминия, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?