Dima_567

ахахаха внатуре, умножить надо. Ну я вообще..=(

ААА точно, это получится размерность моль/л, чтобы перевести, надо поделить на молярную массу вещества)

Надо сначала найти расстворимость вещества через ПР у тебя С=[Pb2+]=[CO32-]=корень(1.5*10^-15)=???посчитаешь это будет кол-во г/1л составляй пропорцию 1мг/х Х-это и будет искомый объём. pS: "Волковой пламенный привет=)"

А у тебя во второй чему pH равен получился? А то у меня задача почти такая-же, и pH отрицательный.

Мне для зачёта в институте, выдали детские задачки побаловаться, но в школе я получил оценку за помытый пол=) Поэтому испытываю некие трудности с химией...

Я не знаю, но помоему Концентрация должна быть меньше чем 3,54моль/л где-то в 1000раз, или не обязательно? просто если я беру pH=-lg3,54=-0,549, а pH не должен быть отрицательным, или не обязательно?

Я думаю, здесь всё гораздо проще, нужно просто как то выразить из молярности концентрацию, вот только как, знают только модераторы)) которых пока нет...

Да pH отрицательным быть вообще не может.

Вот непойму, для чего я нашёл молярность.

C десяткой в числителе я разобрался, а дальше как найти концентрацию из молярности?

Массовая доля у меня 20% Сm=20*1,115*10/63=3,54 так получается? Только откуда десятка в числителе я непойму?

С=(0,2*1,115*10-3)/63=0,354*10-5 нужно ли было переводить мл в л?

Вычислить pH раствора фзотной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,115г/мл. Подскажите с чего начать, подтолкните в правильном направлении... HNO3=H++NO3-

Al--->KAlO2--->Al2O3 я решил так: 1)2Al+2KOH+6H2O-t500->3H2↑+2K[Al(OH)4]-прокаливание->KAlO2+2H2O; 2)KAlO2+2H2O-?->KOH+Al(OH)3-прокаливание->Al2O3+3H2O но не плохо бы в одну реакцию, если это возможно...