aversun

Читайте Карякин Чистые химические вещества 1974, стр. 162.

Вероятно также, т.к. HClO3 -- сильная кислота, этому тут могут играть только способность кислотных остатков образовать подобное соединение

Потому что ТС хотел знать, то будет (или может быть) при избытке Ba(OH)2 Понятно, что на самом деле в растворе этого нет, что будет при попытке его кристаллизовать -- вопрос. Константы ионизации для Ba(OH)2 различаются незначительно.

Предположим, что такое 2NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(OH)NO3 + Ba(OH)NO2 + H2O

Прежде всего цвет на картинках может отличатся из-за несовершенства полиграфии, разных методов печати, красок и разного освещения. Описания цвета пламени так же зависит от индивидуальных особенностей зрения и профессионализма... Сравнивать надо спектры пламени.

А почему он не должен показывать

Трудно предсказать, что здесь будет, особенно учитывая, что нитрат меди (I) плохо растворим. Возможно, таким образом SO2 будет просто перегоняться в серную кислоту, а медь будет в этом случае катализатором. Надо не практике проверять....

Если сильной кислоты добавить С медью будет скорее всего восстановление до Cu(I)

С горячей довольно быстро

Думаю, что SO2 вообще не будет, т.к. это довольно сильный восстановитель, а азотная кислота при данных концентрациях сильный окислитель.

С - вода, В - гидроксид хрома А = FeS, G - сульфат железа (III)

Вранье Бура https://exportv.ru/zavod/tetraborat-natriya-ot-proizvoditelya.html#where https://www.bhz.ru/catalog/dlya-promyshlennosti/bura-marka-a/ https://www.bhz.ru/catalog/dlya-promyshlennosti/bura-marka-a/ Борная кислота http://русскийсоюз.рф/primorskii_krai/manufacturers/prirodnye_resursy/zao_gorno-khimicheskaia_kompaniia_bor_16072 Да и многие другие, это вообще среднетоннажное производство по России

Не пудрите людям мозги. До химического ожога вам, как до Луны раком...

Если газ в неком объеме, например в бутылке, то он имеет объем бутылки...

Скорее всего не станет, слишком много органики в воде, восстановится до пиролюзита...

Основное следствие стояния электролита, это его реакция с углекислотой воздуха, при этом образуются карбонаты калия, натрия, лития, они малорастворимы в электролите и выпадают в осадок в банках. Сами по себе они представляют меньшую опасность, чем электролит.

Ортокислота (H3NO4) в чистом виде не выделена, но в растворах существуют ионы NO43-. В отличие от кислоты ортонитраты щелочных металлов выделены в чистом виде, например ортонитрат натрия Na3NO4, который разлагается водой Na3NO4 + H2O = NaNO3 + 2NaOH. Их получают сплавлением оксида и нитрата металла, напрмер Na2O+NaNO3=Na3NO4.

Натрий гликолят крахмала (примогель) (С6Н9О5СН2СООNа)N http://megahimtrade.ru/specifikaciya_natriya_glikolyat_kra Ищите аналогии с сахарной или крахмальной пылью Реакцию горения можно представить так 2C6H9O5CH2COONa + 15O2 = Na2CO3 + 11H2O + 15CO2

Потому что гидроксид кадмия не растворим в электролите, он как был на пластине, так и остался.

Почему все, это так, для затравки, остальное сами ищите... http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/phys/complex.pdf Для золота не характерно образование комплексов с аммиаком

Все растворимые соли никеля, кобальта, цинка

Нет там ни каких солей кадмия. Электролит для данной батареи это 20% раствор гидроксида калия или натрия, может быть с небольшой добавкой гидроксида лития. Обработка заключается в протирании раствором уксуса или лимонной кислоты. Пол менять не надо, есть можно. Остатки электролита сами потихоньку нейтрализуются углекислотой воздуха, кроме едкости, других опасностей от электролита нет.

Пользовался им в советское время. Тараканы от него как бы дуреют, днем вылезают на стены, становятся вялыми и медленными, что позволяет их спокойно веничком смести. Сейчас он вполне легально продается. Другое название тиурама (Е) -- антабус... https://xumuk.ru/vvp/2/141.html https://xumuk.ru/vvp/2/139.html

http://allpowr.su/ru/dlja-umelykh-ruk/89-gazovyj-akkumulyator-svoimi-rukami

1|FeS2 - 15e = Fe3+ + 2S6+ 5|N5+ + 3e = N2+ FeS2 + 5HNO3 + 3HNO3 = 2H2SO4 + 5NO + Fe(NO3)3 + 2H2O