aversun

2CrO3 + 2NH3 + H2O = (NH4)2Cr2O7 (NH4)2Cr2O7*200/(2CrO3) = 252 г (NH4)2Cr2O7 (NH3*200/CrO3)/0.25/0.907 = 150 мл 25% р-ра NH3

Вам известна общая масса раствора и известны массовые проценты ингредиентов, в чем проблема?

Перманганат в цветочном магазине, ледянку попробовать заменить эссенцией. Хотя кто-то тут писал, что по паспорту вроде можно купить?

Есть способ через ледяную уксусную кислоту и перманганат, но при кривых руках это опасно, да и если глубоко впитались в пластик, вряд ли что получится.

В общем случае знать плотность обоих жидкостей, найти их вес, пересчитать на объемы и по-новой посчитать проценты. Но это не всегда срабатывает, т.к. при этом суммарный объем, может быть не равен получившемуся объему, по этому, тогда считают по специальным таблицам, например для этилового спирта и воды.

Резина какого цвета?

Прокипятить сульфат свинца с насыщенным раствором Na2CO3, осадок декантировать, прокипятить еще раз, опять декантировать, промыть. Растворить осадок в уксусной кислоте. Нерастворимую часть выбросить или оставить для повторения операции с содой. --------------------- Уж определить что в банке, это не проблема даже для слабого химика.

Температура разложения (в °C): 561 Фактически надо больше.

Я думаю, тут дело в щелочности самого мыла. Посмотрел в Вики, pH хоз. мыла может быть 11—12. Для аммониевых соединений это существенно (равновесный рН аммиака в растворе 11-11.3), при 11 запаха почти нет, при 12 он должен четко появится.

Я то же думаю, что аммоний в хозяйственное мыло могли добавлять для улучшения моющий свойств, учитывая его выделение в виде аммиака в щелочной среде мыла. Сода более активная щелочь, по этому выделение аммиака стало запредельное. С другой стороны, известно, что существуют и моющие средства на основе аммониевых соединений жирных кислот, хотя вряд ли такие добавляются в хоз. мыло...

Да и жуликов тоже....

Значит в составе мыла есть соединения аммония, на пример аммоний хлористый, NH4Cl В растворе идет следующая реакция NH4Cl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3 + NH3

Покажите, что получается

NH3, аммиак, не реагирует, плавиковая кислота может реагировать, но не растворяет карбонат кальция, вернее замещает его осадком фторида кальция.

Я обычно переворачивал лампу, продолжала работать, а можно и выбросить, не жалко, таких ламп со сгоревшей нитью навалом было.

Если вы имеете в виду схему включения лампы с умножителем напряжения, то чего ему меняться, на умножителе стоят конденсаторы малой емкости, они могут только зажечь рампу, а потом она питается обычным сетевым напряжением, так что чего ему меняться. Я имею ввиду вот такие схемы, на второй учетверение напряжения зажигания

Железо, полученное разложением карбонила железа, оно даже продается под названием Карбонильное железо. В свое время, а может и теперь, из него делали сердечники для высокочастотных контуров.

По сути, в данной реакции гидролиза нет, просто не образуется сульфид хрома, а образуется сразу гидроксид, именно это я и имел в виду. Или вы предполагаете, что сульфид все-таки образуется? Насчет блюдечка, это вряд ли, не обломится

У меня 2.78% получилось, но тут может быть проблема с точностью масс элементов. Задача несложная, на избыток-недостаток, но больно много учитывать надо, арифметики много Три уравнения реакций Гидролиз по сути здесь вообще не причем...

припой ПОЦГ 10-1 это П200Г, Тпл = 200°C http://docs.cntd.ru/document/1200083335 https://printedboards.ru/pripoi

воды

Соль сделала газету хрупкой. Газетная бумага рыхлая и непрочная, остатки соли с рыбы после высыхания "цементировали" газету и она стала хрупкой.

Лак UF-отверждения? Работал в типографии, часто наносили лаковый слой, никогда не отлетал. Не прилипает ваш лак к вашему глянцу, менять надо

Карбонат или основной карбонат железа

Глянец, это полипропилен, а лак масляный?