aversun

Я это понимаю, т.е. AlCl3 должен потихоньку насосать воды в первую очередь? Т.е. потеря хлора чисто формальная, в виду добавки воды, на самом деле первоначальный хлор никуда не улетает?

Да пусть удваивает, главное его достоинство в быстром процессе фиксации, если обычно процесс фиксации длится 10-15 мин, то здесь хватало 3-5 мин.

Что с ним происходит в герметичной бочке?

2*24/((40 - 24)/S) = 96.195 = Mo MoS2

Если хлор упал холь чуть-чуть, то ваш "безводный" хлористый алюминий уже не безводный. В герметичных бочках хлору деваться некуда.

Можно, если масса сосуда соответствует полученной тяге и если дырка не заткнется продуктом горения....

В качестве фиксажа обычно использовали приблизительно 25% раствор Na2S2O3·5H2O Образуется комплекс AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr, по хлору будет так же. Значений емкости тиосульфатного раствора по серебру, ни где не встречал, можно только рассчитать теоретически исходя, скажем, из 50% раполнения по тиосульфату, но это скорее игры разума... Тиосульфат аммония издавна применяется в быстрых фиксажах, например в проявочных автоматах.

В обоих случая выпал гидроксид железа (II и III). Что бы железо III проявило свои амфотерные свойства надо очень концентрированный раствор щелочи, процентов на 50. Гидроксид железа II амфотерных свойств не проявляет, но что бы его перевести в гидроксо-комплкс, надо раствор щелочи подобный концентрации, хотя я не помню, описано ли это где нибудь. Но если судить по гидроксиду магния, должно получится, при подборе соответствующей методики.

А не сразу просто идет восстановление Cu2+ до Сu+ и, соответственно, восстановление йода? Больно уж малоправдоподобно, получить сначала то, что неустойчиво, а потом сделать внутримолекулярное окисление-восстановление...

ГОСТ 10690-73 Растворы сравнения готовят из реактивов безводного углекислого натрия и углекислого калия. Реактивы тонко растирают, высушивают при 105°С-110°С и прокаливают при 500°С-550°С до постоянной массы. http://docs.cntd.ru/document/gost-10690-73 По Карякину кристаллогидрат K2CO3*1.5H2O высушенный при 105°С-110°С считается безводным. Поташ сам применяется как обезвоживающий агент, обычно применяется плавленный поташ (891°C).

Криптол - угольная крошка с определенным диаметром зерен. Для изготовления криптола наиболее пригодны размельченные угольные электроды. Криптоловые бани, как и криптоловые печи, дают возможность достигать очень большой температуры - до 2000 С. Температуру криптоловых бань регулируют при помощи реостатов.  Криптол, приготовленный из кокса, имеет большее сопротивление, чем приготовленный из электродов. При нагревании сопротивление его изменяется меньше, но он вдвое быстрее выгорает. https://www.ngpedia.ru/id119760p1.html

Потому что так договорились, разность потенциалов между точкой А и точкой Б, называть напряжением между этими точками.

Или Ca(MnO4)2 + Cs2SO4 = CaSO4 + 2CsMnO4

Криптоловая печь? Такая? http://anytech.narod.ru/smeltery.htm

Oral Toxicity(LD50) : oral-rat > 5000 mg/kg Dermal Toxicity(LD50) : skin-rabbit > 5000 mg/kg http://www.thegoodscentscompany.com/msds/md101478.html https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_US_CB0401407.aspx

Да, похоже я купился на фразу в Вики "На одну тонну поваренной соли добавляют 20—40 г иодата калия (20—40 мг йода на 1 кг поваренной соли или 20—40 ppm", но ppm это 10-6

1. 2 Cr(NO3)3 + Zn = 2 Cr(NO3)2 + Zn(NO3)2 HCl как среда 2. K2Cr2O7 + 2BaCl2 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl должно быть так, т.к. растворимость BaCrO4 мала ПР = 1.2*10-10 Вероятно слишком много кислоты, а у BaCr2O7 растворимость хорошая. 3. Бихромат, кислота средней силы, да, гидролиз будет двуступенчатым. 4. При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в два—четыре раза

Да в общем ничего не придаёт. В 1 кг поваренной соли 20—40 ppm йода, т.е. не более 4*10-5 г, т.е. 0.01 мг, естественно, что это количество йода ни какого цвета придать не может. Вот и получается, что мифический желтый цвет, это воспаленная фантазия составителей задачи.

Отдельный солевой мостик б (см. рис. 283,6) - это U-образная стеклянная трубка диаметром 3-5 мм заполненная водным раствором агар-агара и хлоридом калия. Чтобы приготовить такой раствор 3 г агар-агара кипятят в 100 мл чистой воды, добавив к ней 26,1 г KCI (раствор с концентрацией 3,5 моль/л). Harpевание продолжают до тех пор, пока раствор, не станет прозрачным (отсутствие мелких пузырьков воздуха). Еще теплый раствор вводят в мостик при помоши пипетки или всасыванием через резиновую трубку. После охлаждения раствор агар-агара превращается в гель, обладающий высокой электропроводностью и достаточно прочно удерживающийся в мостике без каких-либо тампонов. При хранении концы мостика погружают в насыщенный раствор KCI, поскольку гель у концов трубки высыхает, мостик нужно будет заполнять вновь. http://www.himikatus.ru/art/htlab/112himichesk2.php#:~:text=Отдельный солевой мостик б (см,%2C5 моль%2Fл).

Речь идет о реакции SiO2 + H2O2 = H2SiO3 + O2? Реакция реальна, но значимо пойдет в исторически значимое время. По сути данная реакция сводится к двум реакциям 1. Разложение перекиси водорода. 2. Реакция воды с диоксидом кремния. Если реакцию вести при температуре градусов 200-300°С и под соответствующим давлением, реакция пойдет довольно быстро.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Натрий-калиевый_сплав

В основном в кусок нашатыря погружали жало паяльника, что бы его очистить от нагара. Для паяния обычно использовали раствор ZnCl2 + NH4Cl Насчет камеди не знаю, а вот сосновая или еловая смола вполне годятся, даже их спиртовые растворы.

Какого цитрата, дигидроцитрата кальция или третичного цитрата кальция Третичный Ca3(C6H5O7)2•4H2O 0.85 при 18°С и 0.095 при 25°С г/100 мл , Дигидроцитрат растворяеся хорошо моногидроцитрат вроде нигде не применяется. рН 1 %-го р-ра дигидроцитрата кальция 3,2-3,5; трикальцийдицитрата — 5,5 (взвесь) http://deus1.com/images/dobavki-pishevie/E333.jpg

Обычно соль йодируют не Ki, а KIO3. Можно предположить такой процесс 4KI + 2CO2 + O2 = 2I2 + 2K2CO3 Без CO2 уравнение было бы такое 4KI + O2 + 2H2O = 2I2 + 4KOH Т.е. CO2 просто связывает гидроксид.

Глины, это гидратированные алюмосиликаты, цвет из в основном определяют оксиды железа, ну может за исключением гарниеритовых глин, где цвет определяет никель. Почитайте здесь, может, что-то подобное вашему и найдете. http://www.geokniga.org/bookfiles/geokniga-mineralno-syrevaya-baza-urala.doc