aversun

Вообще-то ссылки есть: "The incorporation of electrolyte-phobic material into gas diffusion electrodes enhances their performance. The principles governing the choice of electrolyte-phobic materials in molten carbonate electrolyte are discussed. Contact angle measurements of molten NaLiCO3 on materials which have hexagonal layer-like structures confirmed that providedLVSV, the contact angle will be greater than 90°. Of the materials tested (C, BN, BaO.6.Fe2O3, PbO.6Fe2O3), only C possessed adequate corrosion resistance. Electrolyte-phobic anodes, prepared by incorporation of graphite fibres into the electrocatalyst mixture, significantly reduced concentration polarization and paste electrolyte cells using such electrodes gave 160 mA/cm2 at 0.6 V on 80% H2/20% CO2 fuel at 600°C, as opposed to 80 mA/cm2 for conventional cells." http://www.springerlink.com/content/t6173n15p0006518/ http://www.freepatentsonline.com/3615782.html

Саморазогревающиеся консервы, банка со вторым, поворотным дном, при повороте в соприкосновение вступали негашеная известь и вода, консервы разогревались до 60-90°C.

Что-непонятно, что вы хотите. Формулу мицеллы золя гидроокиси железа? это для сульфатного раствора {[m Fe(OH)3]nFe3+3(n-x)Cl−yH2O}3x++3xСl−zH2O это для хлоридного http://www.xumuk.ru/colloidchem/74.html http://www.ugtu.net/mkportal/modules/libra...2008/poz039.pdf

Если бы все было так просто...

Вы не читаете, что вам пишут, да? Я же написал "в расплав проще добавить просто окись алюминия, а не получать ее разложением", в расплав, в расплав, а не делать прямой синтез из окиси алюминия при темп. > 2000°. Выращивают прекрасные, крупные рубины из расплава фторида свинца, при 900-1000°С, так в этот расплав и добавляют именно окись алюминия. Если вы подберете такую смесь солей, которая, которая растворяет окись алюминия при низкой температуре (200-300°), растворите в ней Al2O3, получите в тигле некоторый вертикальный градиент температур и опустите в верхнюю часть затравку, возможно вам и удасться что-то вырастить. Насколько мне помнится, окись алюминия растворяется в хлористом литии. И не получите вы, как уже говорилось, безводные хлориды алюминия или железа нагреванием этих солей, получают такие соли, как правило, только прямым синтезом в безводных условиях.

О каких буквенных сочетаниях вы говорите? Скачиваете с Rapidshare три rar-архива и потом их распаковываете, все качается, только уж больно здоровые, первый - HyC803P.part1.rar - 99 мб, я было начал, да отказался, больно накладно получится, если все такие.

Ну вот, а говорили ради интереса, а тут оказывается реальная вещь. Царская водка ничего не пассивирует и растворяет почти все, ну, может, медленно металлы, которые могут прикрыться нерастворимой пленкой хлоридов, или очень прочной оксидной пленкой, которую не берут ионы хлора. Дышать ей плохо, т.к. летят двуокись азота и хлор.

Слишком общий вопрос, сталь толщиной в 100 мм придется уничтожать очень долго, пластинку толщиной 0,1 мм очень быстро. В любой ситуации мгновенно это не получится, да сталь от стали отличается. Из доступных веществ, самым эффективным, я думаю, будет царская водка.

Попробуйте небольшую примесь какого-либо фторида, NaF, KF.

Формулы у дуста нет, т.к. это скорее определение физического состояния вещества, а не само вещество. Дуст, значит, тонкая, пылевидная субстанция, от английского dust - пыль. Бывает, что дуст состоит их нейтрально вещества, например талька, с примесью действующего вещества, когда это был ДДТ (ДихлорДифенилТрихлорэтан, C14H9Cl5), но может быть гексахлоран, C6H6Cl6, или еще что-нибудь.

Ногти длинные, терминология с трудом понимается. При разложении нитрата алюминия, вы получите окись алюминия, а не корунд. Оксид хрома не может быть затравкой, его в рубине около 1%. Как я понял, вы хотите выращивать корунд из раствора в расплаве соли, причем при низкой температуре плавления эвтектики. Хлорид алюминия и хлористый натрий не разлагаются при температуре 150°С, да и где вы возьмете безводный хлорид алюминия, а будет водный, полетит вода, начнется гидролиз, полетит солянка, в расплаве вместо хлористого алюминия окажутся его основные и окси соли. В принципе, при правильном подборе солей-растворителей, и вертикальном градиенте температуры, думаю, можно вырастить корунд на затравке. Только в расплав проще добавить просто окись алюминия, а не получать ее разложением.

Как-то странно у вас готовили хромпик, мы делали так, засыпали отмеренное кол-во хромпика в стакан и лили немного воды, потом добавляли конц. серной немного, что бы смесь хорошо нагрелась, на этой стадии возможно выпадение хромового ангидрида, мешали, потом потихоньку доливали серную кислоту до полного объема. Т.е. воды плучалось не более 5%. Получалась чистая, без осадка хромовая смесь.

Для синтеза люминофора использовать 20 г кристаллического сульфида цинка ZnS (х. ч. марки «для люминофоров»), раствор сульфата меди (II), содержащий 4x10-4 г/мл ионов Cu2+, и раствор хлорида натрия, содержащий 4x10-2 г/мл NaCl. Рассчитать объемы растворов сульфата меди и хлорида натрия, если на 1 г ZnS должно быть добавлено 2x10-4 г меди, а хлорид натрия должен составлять 2% (масс.) от навески ZnS. Отвесить на технохимических весах 20 г сульфида цинка в предварительно взвешенной фарфоровой чашке. Рассчитанные объемы растворов отмерить мерными цилиндрами или бюретками (для каждого раствора использовать отдельный мерный цилиндр или бюретку) и перенести в чашку с сульфидом цинка. Тщательно перемешать смесь стеклянной палочкой до получения сметанообразной массы. Полученную однородную массу поставить в сушильный шкаф при 105—120°С, накрыв фарфоровую чашку фильтровальной бумагой. Через каждые 10 мин вынимать чашку и вначале перемешивать массу палочкой, затем растирать пестиком. Сушка считается оконченной, когда масса превратится в порошок, пылящий при постукивании стеклянной палочкой. Полученный порошок растереть пестиком в ступке и перенести небольшими порциями в фарфоровый тигель, уплотняя каждую перенесенную порцию легким постукиванием тигля о стол. Пользуясь тигельными щипцами, поместить тигель в горячую муфельную печь при 750—800 °С и держать в ней 30 мин, после чего тигель вынуть и охладить в эксикаторе. Полученный спекшийся королек является люминофором. Убедиться в этом следующим образом. Не вынимая королек из тигля, удалить с его поверхности корочку и подержать 2—3 мин на солнечном свету или поднести к зажженной электрической лампе. Затем быстро перенести тигель с корольком в затемненное помещение или в коробку, оклеенную внутри черной бумагой.

Обычно сверлят цилиндрическим сверлом, вроде трубки с заточенной кромкой, так, что потом внутри трубки остается резиновый керн. При этом сверло смачивают водой или глицерином. Раньше продавались такие сверлильные наборы.

Из пенопласта (если он не из вспененного полиэтилена) действительно можно сделать неплохой лак. Но при попытке растворить его в ацетоне, получается пластичная масса вроде жевательной резинки, что бы растворение прошло полностью я добавлял процентов 20-30 скипидара. Такой лак, к тому же, не так быстро засыхает и хорошо растекается.

А им зерно припудривают, говорят едет, хотя конечно крысы в этом отношении слишком умны.

Ну, так все ожидаемо. При разборке заряженного аккумулятора произошло внутреннее замыкание, затем разогрев и воспламенение. Из воспламеняющихся веществ там есть графит, гидрид никеля. Видели бы как ведут себя серебряно-цинковые аккумуляторы при возникновении внутреннего замыкания. Народ разбегается и не подходит, пока аккумулятор не рванет, или не кончит кипеть.

На газовой горелке думаю можно, только в очень небольших количествах. Триболюминесценты можете не готовить, обычный сахар годится. ZnS активированный медью - фотолюминофор. Очень важна чистота реактивов, тут нужны даже не ЧДА или ХЧ, а реактивы "Чистые для люминофоров", т.к. весьма небольшие примеси некоторых элементов, т.н. гасителей, например, железа, гасят люминесценцию.

Фосфид цинка реагирует с влагой воздуха выделяя весьма токсичный фосфин: 2Zn3P2 + 9H2O = 3Zn2O(OH)2 + 4PH3 В дизтопливе фосфид цинка скорее всего не растворяется, т.е надо делать суспензию, а это весьма не просто, да и опасно. При сжигании у вас в атмосферу полетят следующие вещества: Zn3P2 + 4O2 = 3ZnO + P2O5 Zn3P2 + 4O2 = Zn3(PO4)2 P2O5 + H2O = 2HPO3 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Окись цинка, фосфат цинка, окись фосфора. Окись фосфора тут же соеденится с влагой воздуха и даст мета и ортофосфорные кислоты. Не сказать, что это страшно ядовитые вещества, но дышать окисью цинка вредно, несмотря даже на то, что она входит в состав детской присыпки. Кроме того, вам надо быть уверенным, что весь фосфид цинка окислен, а не улетел частично с продуктами сгорания, он здесь самый токсичный.

Здесь, растворимость хлорида калия немного ниже, KCl - 34 и NH4Cl - 37 г/100мл, при 20°С, но они настолько близки, что опять ничего не получится.

Если у вас есть муфель с температурой 700-900°С то в сети масса таких рецептов: http://forum.lovifish.ru/index.php?topic=18.0 http://www.freeseller.ru/metodiki/stroisam...sja-krasok.html

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=...ost&p=72729

"Особым свойством SiI4 является легкая воспламеняемость его нагретых паров на воздухе" - в SiI4 дел не имел, но и особых возражений это заявлений у меня не вызвало, вроде ситуация вполне реальна, потому так и написал :unsure:

"Ионный калий" не может быть активней металлического, потому что свой электрон он уже отдал. Металлический калий, потому и активный, что он с легкостью отдает свой электрон и становится ионом. В структуре KI калий и находится в ионном состоянии, если вы будете подвергать эту соль электролизу, то должны получить металлический калий и элементарный йод. Большая сила ток здесь не причем. Калий действительно может восстановить кремний из окисла, но получите вы, скорее всего силицид калия KSi. Но вы не заканчиваете свою мысль, ну получили вы "ионный калий", дальше то что, ведь вы хотите получить SiI4. Из ваших слов можно сделать только одно предположение, что есть ванна с расплавом KI куда добавлен SiO2 (кстати, какова растворимость SiO2 в этом расплаве, это надо выяснить) вы подвергаете расплав электролизу, металлический калий восстанавливает окись кремния до кремния, а затем йод соединяется с кремнием, и улетает из зоны реакции, т.к. кипит при температуре около 300 градусов. Правда ванну надо активно перемешивать, т.к. иод выделяется на другом электроде. Что же, флаг вам в руки, экспериментируйте. Йодид калия плавится около 700 градусов, так что все в ваших силах.

http://www.ihnravy.ru/sujet/3060/ http://balancer.ru/tech/forum/2009/02/t660...ticheskij-.html