aversun

Квасцы гидролизуются и довольно сильно, pH у них довольно кислый, думаю меньше 5. KCl этому не мешает, он среды не буфферирует. Квасцы только кристаллизуются вместе, в растворе они живут отдельно. В свое время в ж. "В мире науки" была статья, как пытались воспроизвести древний способ золочения. В смеси квасцев, поваренной соли и селитры растворяли золото. Так вот квасцы здесь играли роль закислителя среды. Золото растворилось, а потом его высадили на медной пластинке.

Пробовал на вкус и KCl и NaBr, соленые то они соленые, только соленость у них другая, я бы сказал, что не очень приятная.

Целлофан, в смысле целлофан, прозрачная пленка из специально обработанной целлюлозы, вискозы. Только где его сейчас взять. Вроде сигареты в него до сих пор упаковывают.

Плотный брезент, подойдет кусок пожарного шланга, можно сделать диафрагму цилиндрическую, или разрезать шланг.

Когда так говорят, вероятно, имеется в виду, что раствор квасцев имеет кислую реакцию, которая возникает вследствие гидролиза сернокислого алюминия: Al2(SO4)3 + 2H2O = 2Al(OH)SO4 + H2SO4

Попробуйте такие электролиты:

Ну так цинк уходит с поверхностного слоя, остается почти одна красная медь, вот и краснеет, ну и кроме, того еще немного красного может добавить и закись меди.

А чего тут собственно думать, процесс известный, обесцинкивание латуни, т.е. поверхностное выщелачивание цинка из латуни, признак того, что латунь подвергается интенсивной коррозии. В следствии коррозии она и становится хрупкой.

При электролизе алюминия используют безводные электролиты следующего состава: 1. электролит на основе этилового эфира, содержащий: хлорид алюминия 200 - 300 г, гидрид лития 4—8 г, этиловый эфир 1 л, используют при 15—25°С, I = 1-4 А/дм2, катодном выходе по току 100%, скорости осаждения 25 мкм/ч, алюминиевых анодах; 2. электролит на основе формамида, содержащий хлорид алюминия 10—11 г, нитробензол 50—60 г бензолхлорид 20—30 г, формамид 81—82 г, используют при 45—50°С I = 8—10 А/ А/дм2, катодном выходе по току 70%, алюминиевых анодах; 3. электролит на основе ксилола, содержащий: безводный бромид алюминия 70—80 г, газообразный бромид водорода 10—15 г, парафин 15—20 г ксилол 1 литр, используют при 15—25 С, I:=1 А/дм2, выход по току 70%, скорость осаждения 8-10 мк/ч, алюминиевых или нерж. стали анодах.

Всё выше, и выше, и выше Летит рыжий бром к небесам, И кто этим бромом подышит, Тот рыжим становится сам! Вариантов много: http://www.chemgu76.narod.ru/gimn.htm а это теперешний официальный вариант: http://www.chemnet.ru/rus/history/DX/hymn.html а есть еще и такой: http://www.physchem.msu.ru/gimn.html

Он же этанол, он же этиловый спирт, он же спирт винный, питьевой. Не возбраняется и 40%

Я думаю, вообще не стоит паниковать, ртути немного, испаряется она достаточно быстро, хотя давление пара у нее действительно небольшое, но т.к. она дробится на множество мелких капель, то поверхность ее сильно возрастет, что увеличивает скорость испарения, кроме того испарение увеличивается еще и потому, что над полом происходит постоянная циркуляция воздуха, которая уносит пар ртути, тем самым смещая равновесие газ-жидкость, и увеличивая скорость испарения. Потом не надо думать, что в организме останется вся ртуть которую вы вдохнули вместе с воздухом, большая ее часть вылетит обратно. Так что не паникуйте. Помойте пол, а потом периодически пылесосте, пары ртути адсорбируются пылью и ворсом напольных покрытий, вот пылесос и собирет их. Через несколько дней концентрация ее паров будет весьма мала и уже не представляет ни какой опасности. Вообще, общая истерия по поводу ртути появилась только лет 15-20 тому назад, до этого на такие мелочи особо внимания не обращалось, но и каких-то повальных отравлении тоже не было, хотя ртуть и лили ртуть в гораздо больших количествах.

Если подслой серебра очень тонкий, то думаю, только азотнокислое серебро, раствор, попробовать, если есть, конечно, тогда точно, снимет аккуратно, плюс, возможно, дополнительный подслой серебра образуется. Если достаточно толстый то попробуйте соляную кислоту с перекисью водорода, не сильно концентрированные.

Я так же использовал компрессор от холодильника как нагнетатель, но пришлось поставить большой ресивер из огнетушителя, работал как зверь. А вот как вакуумный не пришлось использовать, его вероятно как форвакуумный использовали, максимум до 10-2.

Что же дальше будет, марганцовки тоже уже нет, на очереди, думаю, хлористый барий, красная кровяная соль, конц. серная кислота, и т.д., скоро один уксус, поваренная соль и мел останутся.

За деньги, есть http://nglib.ru/annotation.jsp?book=010044

Держите температуру до 60°C и мешайте. Уксусная кислота должна быть ледяная, безводная. Вы же говорите, уксусный ангидрид использовать не хотите, иначе: "К смеси 600 мл уксусной кислоты и 400 мл уксусного ангидрида, нагретой до 55°, в трехгорлой колбе с широкими шлифами при механическом перемешивании добавляют 700 г (1,03 моля) красной окиси свинца порциями по 15—20 г. Каждую последующую порцию прибавляют лишь после того, как исчезнет окраска, обусловленная добавлением предыдущей порции; температуру поддерживают в пределах от 55 до 80°. В конце реакции густой темный раствор охлаждают, собирают выделяющийся С. т. и промывают его уксусной кислотой. Сырой продукт, не высушивая, растворяют в горячей уксусной кислоте, осветляют раствор норитом, фильтруют и охлаждают. Бесцветный кристаллический продукт высушивают в вакуумном эксикаторе над едким кали в темноте; продукт хранят в эксикаторе; выход 320—350 г (70—77%)"

Тетраацетат свинца можно получить кипячением сурика с безводной уксусной кислотой: Pb3O4 + 8CH3COOH = Pb(CH3COO)4 + 2Pb(CH3COO)2 + 4H2O. При охлаждении из раствора выделяются бесцветные кристаллы тетраацетата свинца. Другой способ – окисление ацетата свинца(II) хлором: 2Pb(CH3COO)2 + Cl2 = Pb(CH3COO)4 + PbCl2. Водой тетраацетат мгновенно гидролизуется до PbO2 и CH3COOH.

А вам какой насос надо, форвакуумный или высоковакуумный. Какого типа, производительности, до какого давления откачивать. А может вам подойдет ручной лабораторный масляный насос, до 10-2 атм или вам подойдет лабораторный инжекционный, одевается на водопроводный кран, бывает стеклянный или металлический, весит 50-200 грамм, а уж цена совсем небольшая. Вакуумных насосов великое множество.

Если судить по вашему описанию "раствора А", он и не посинеет никогда, в нем нет йодистого натрия. О какой реакции с йодом вы говорите? Вы вероятно производите титрование выделившегося йода раствором тиосульфата, и таким образом определяете наличие активного хлора? С тем же успехов, у вас вместо хлора, тогда может быть перекись водорода, например, или другой окислитель.

Батарея предназначена для зарядки 2-х аккумуляторов, или для подзарядки телефона. Я ее использовал для зарядки аккумуляторов, значит, при этом ток будет где-то 200 ма, а скорее всего поболе. Для зарядки телефона напряжение должно быть 5 в, значит в этом случае элементы коммутируются подругому и ток буде поменьше.

И что, ну прогорит он дымным, коптящим пламенем неприятно воняя, залегать то зачем, с тем же успехом можно покрышку зажечь.

Попробуйте частично перевести серебро в сульфид, используйте для этого очень разбавленные растворы серной печени.

Значит это карбонат калия. Нельзя, даже если проглотите.

Литиево-кадмиевых батареек не бывает, бывают никель-кадмиевые аккумуляторы. Скорее всего у вас батарейка, она может быть любого типа, но в большинстве из них электролитом является едкий калий, выцветы солей на батарейке могут быть карбонатом калия или смесью с основным карбонатом цинка. Бросте батарейку в уксус, скорее всего белый налет вскоре исчезнет.