aversun

Мне известно, что сульфиды пятивалентной сурьмы используются как пигмент оранжевых красок, об использовании их в пиротехнике не слыхал, но тем не менее, по аналогии с мышьяком, соединения пятивалентной сурьмы должны быть менее токсичны, чем трёхвалентной. Сульфид свинца (галенит) более стабилен, чем сульфид сурьмы (антимонит) и менее токсичен.

Антимониум

Под сурьмой, в данном случае, имеется ввиду соединение Sb2S3, добавка угля идет только в косметические средства, но дело даже не в этом. Сульфид сурьмы не растворим в воде, но в сильнокислой среде собачьего желудка, он может давать растворимые соединения сурьмы, хлорид сурьмы. По токсичности, растворимые соединения сурьмы не намного отличаются от токсичности мышьяка. Случаи отравления сурьмой известны, даже ее латинское название - антимониум, по легенде обязанно именно токсичности сурьмы.

У Лидина в "Химические свойства неорганических веществ" написано, что магний пассивируется в конц. серной и плавиковой кислотах. Тоже написано и у Рипан Р., Четяну И. "Неорганическая химия"

Набрал в Гугле "предшественники Д.И. Менделеева" и сразу получил необходимые ссылки, Вот их имена: И. Дёберейнер, Ж. Дюма, французский химик А. Шанкуртуа, У. Одлинг, Дж. Ньюленд, Л. Мейер и др.

Осел то здесь не причем, весьма трудолюбивое и выносливое животное, хоть и упрямое , а лучше бы ссылки на этот материал дать, а не передирать сюда, там хоть видео и фото: http://pirotek.info/Chemicals/na.htm http://windows-windows.mylivepage.ru/wiki/1174/292

Поясните, что значит эффектная, а то ведь можно предложить разложение таких веществ как концентрированные перекись водорода или хлорная кислота, уж на столько эффектно будет, что мало не покажется

Синее пламя получают на основе излучения монохлорида меди (CuCl). В качестве красителей пламени в пиротехнике используют малахит, роданистую медь и другие соединения меди, а также металлические опилки меди. Обычно в качестве окислителя используют хлорат калия, который является поставщиком хлора, а в качестве горючего, обязательно сера, которая в данном случае, является еще и восстановителем для 2-х валентных соединений меди. Например: хлорат калия — 46%; окись меди (CuO) — 15,5%; нитрат калия — 15,5%; сера — 23%. хлорат калия — 61%; горная синь (2CuC03Cu(OH)2) — 19%; сера — 20%. Монохлорид меди можно получить восстановлением солянокислого р-ра CuСl2 избытком металлич. Сu, в качестве восстановителей м. б. использованы также гидразин, глицерин, SO2, Zn, Al.

В пиротехнике, для получения синего пламени. Раньше в электротехнике, как купроксные выпрямители и фотоэлементы, основанные на полупроводниковых свойствах закиси меди, Cu2O, в биологии в гемоцианине, как переносчик кислорода.

Не делайте этого, можете очень сильно погореть.

Вы не читаете ответов на ваш вопрос? И не идете по ссылкам которые вам предлагают посмотреть? Сказано же, что петролейные эфир не индивидуальное вещество, а смесь нескольких разных углеводородов, что петролейные эфиры бывают разные, тяжелые и легкие, в зависимости от состава смеси, т.е под понятием "петролейный эфир" предполагаются смеси углеводоров переменного состава, общими для них, является только интервал температуры выкипания - 30-80оC и средняя плотность в приделах 0,650 - 0,695 г/см3. Что бы синтезировать смесь, надо синтезировать все ее компаненты. Если же вам так это необходимо, то можно ограничется тем, что взять просто гексан, он укладывается в данные приделы. Хотя зачем это делать, не понятно, петролейный эфир можно купить в любом магазине, где продаются растворители.

Физическая химия, аналитическая химия. Есть книги: Трейбал Р.N. "Жидкостная экстракция", Альдерс Л. "Жидкостная экстракция", "Экстракция в аналитической химии и радиохимии" Наконец, большая статья об экстракции в местной энциклопедии.

Если искать в Гугле по ключевой фразе "азид натрия консервант концентрация" то информации довольно много, вот эта, например.

Думаю, насчет угля не принципиально, можно любой, но лучше, вероятно, аптечный, активированный, как наиболее чистый. Сульфид можно растворить, так же как и карбонат в соляной кислоте, только под тягой, сероводород полетит.

Molar Ellipticity (q)m Molar ellipticity is a little used unit which has the dimensions degrees decilitres mol -1 decimeter-1 . DichroWeb does not accept data in units of (q)m, but such data may be converted to units of DE by using the following formula, where Nr represents the number of amino acids in the protein : DE = (q)m * Nr / 3298 If you have data in units of (q)m, please convert the values to units of DE and then submit to DichroWeb. Molar ellipticity ([]) is CD corrected for concentration. The units of molar ellipticity are historical (deg×cm²/dmol). Conversion from molar extinction (absorbance corrected for concentration) to molar ellipticity uses a factor of 3298 ([] = 3298). To calculate molar ellipticity, the sample concentration (g/L), cell pathlength (cm), and the molecular weight (g/mol) must be known. If the sample is a protein, the mean residual weight (average molecular weight of the amino acids it contains) is used in place of the molecular weight, essentially treating the protein as a solution of amino acids.

Действительно, масса ссылок в инете. И петролейные эфиры бывают разные, в зависимости от фракционного состава.

Можно перевести сульфат бария в карбонат кипячением с раствором карбоната натрия, меняя несколько раз раствор на всежий. Потом растворить карбонат бария в солянке. Не прореагировавший сульфат бария останется в осадке. Можно прокалить сульфат бария с углем, а потом так же растворить получившийся сульфид бария.

Не очень понятно, зачем "сначало водой, потом ацетоном" но тем не менее, ацетон прекрасно растворяется в воде и должен был давно ею полностью смываться, но запах конечно будет. Выясните зачем она это делает, если, что бы смывать органику, то логичнее делать наоборот.

По методу Сент-Клер Девиля, натрий получили восстанавливая соду углем в присутствии известняка. Жозеф Гей-Люссак и Луи Тенар получили натрий при помощи реакции едкого натра с железом, нагретым до красного каления. Тема неоднократно обсуждалась и не только на этом форуме.

Терпинкод, терпин в просторечии, глотают его нарки, может это и имелось в виду?

Не понял, какой металл вы имеете в виду, но если речь идет о карбиде кальция, то, думаю, кальций. Фосфид и арсенид кальция с водой взаимодейтсвуют, и достаточно активно, в случае фосфида кальция, в добавление к фосфину, выделяется еще и примесь фосфористого водорода.

Ну, так это ж уже раствор 2-х веществ. Самое простое, померить ареометром, денситометром. Но если приблизительно (т.к. навески очень небольшие), то можно считать, что после растворения указанных солей, объем раствора почти не изменится, тогда плотность равна (CuCN + NaCN + 1000)/1000, т.е. (30+15+1000)/1000=1,045 г/см3

http://www.anytech.narod.ru/Dark_Ag.htm

Ряд по уменьшению воздействия на медь выглядит так: нашатырный спирт, лимонная кислота, карбонат аммония, Трилон Б, гексаметафосфат. Опасны не столько эти реактивы, как кислород воздуха растворенный в воде. Он окисляет медь, обычно пленка окисла далее частично защищает медь от дальнейшей коррозии, но реактив тут же растворяет пленку окисла и затем процесс повторяется. Наиболее выраженно это на границе воды и воздуха, именно по этому и рекомендуется целиком погружать изделие в раствор. Не надо думать, что этот процес моментальный, но с одними соединениях он идет быстрее, в других медленнее. По этому, рекомендуется растворять реактив в кипяченой воде. Можете написать мне в личку.

Интересно, что это за реакция такая технического ацетилена с водой, при которой еще и газ выделяется? Фосфин и арсин, выделяются при реакции некоторых фофидов и арсенидов (а также технического карбида кальция, но в этом случае, это незначительные примеси) с водой или кислотами, расчитывать на обоняние можно, как только почуствоваете запах чеснока или гнилой рыбы, бегите. Хотя вообще-то арсин это газ без запаха, запах пояляется от примесей.