aversun

Собственно по ее составу особого секрета нет, вот, например "Миристат Натрия, Стеарат Натрия, Пропиленгликоль, Лаурет сульфат натрия, глицерин, вода, ЭДТА Na" По сути, это натриевые соли жирных кислот, в данном случае миристиновой и стеариновой, плюс определенные добавки. Варят ее, вероятно, как и всякое мыло, обрабатывая смесь определенных, специально подобранных жиров и растительных масел едким натром. Потом полученные натровые соли очищают и для пользы дела добавляют некоторые другие вещества. У меня есть пара-тройка старинных рецептов варки прозрачного мыла, но, судя по описанию, такой чистоты они не получают. Вероятно подобное возможно только в фабричных условиях, если очень хочется, могу снять скан.

Была похожая история. Кратко. Полевые геологические работы, сидим в палатке, дождь уже несколько дней, трое, один начинает рассказывать что пил горящий спирт, загораемся, давай попробуем. Берем алюминиевую баночку из под цветной фотопленки, наливаем на 3/4 спиртом и зажигаем. Первым пьет заводила, смотрим, нормально, выпил, главное быстро, во рту спирт гаснет не успев обжечь. Вторым я, с испуга даже вкуса не почуствовал. Третьим Коля, вливает в себя спирт и тут же поперхивается, баночка с остатками горящего спирта еще около рта, изо рта у него вырывается фонтан голубого пламени. Хорошо что палатка изнутри влажная, и что уже выдохнул перед этим, ничего не загорается. Оказывается, Коля не умеет пить глотком, а цедит, с горящим спиртом такой номер не проходит.

Практически у всех масел, применяемых в автомобиле температура кипения выше этих цифр. Подойдут турбинные масла, у них температура вспышки выше, гидравлические, типа МГЕ-46В, МГ-8А и ГЖД-14С. Подойдет парафин, глицерин. Приблизительно о конструкции можно судить по рисунку

Я потому и привел ссылку, что похоже, а в данном случае просто полная аналогия, как и для этого минерала - CaAl2[CO3]2(OH)4)*6H2O. Изоморфное замещение AL на Fe+3 и наоборот, в минералогии довольно обычно. Вот еще подобные карбонаты Al и Fe+3 Ривесит Ni6Fe2[CO3](OH)16*4H2O Параалюмогидрокальцит CaAl2[CO3]2(OH)4)*6H2O Наследовит Pb3Al[CO3]4(SO4)0,5*H2O http://geo.web.ru/db/msg.html?mid=1161842&...ri=part_1_5.htm

Если это карбонатный комплекс железа, то тогда можно говорить и о карбонатных комплексах алюминия. Минерал Dundasite (Дундасит) - Pb[Al2(CO3)2(OH)4]*H2O http://database.iem.ac.ru/mincryst/rus/s_c...hp?cl=dundasite

Так чего проще попробовать, положи щепотку на стекло и капни уксуса, через некоторое время прверь, есть воздействие, или нет.

Проблема в том, что большинство кремнефтористых солей хорошо растволимы, можно конечно осадить хлоридом бария (0,028 г/100 ml), а потом осадить избыток бария сульфатом натрия.

Что-то я сразу не понял, что вы зерна крахмала пытаетесь красить, кстати для кукурузного, пишут, что средний размер 15-20 мк. Здесь цапон не годится. Возможно подойдут растворы красителей в спирте или ацетоне. Можно попробовать и пасту от шариковых ручек, растворив ее в ацетоне.

Растительный воск, скорее всего. А прочие водоотталкивающие, а их очень много, найдете в гугле.

Так покрасте цапонлаком, он разноцветный продается, в основнм в радиомагазинах, в мелкой расфасовке.

Я и сам позже про гесацианоферрат вспомнил, и подумал, что здесь просто общее наименование комплекса, а сначало то, естественно, феррат (VI) вспомнился. Действительно, номенклатура несколько забылась, да и не приходилось мне ей в таком смысле заниматься, хотя приходилось анализировать довольно сложные природные объекты, типа K3Cu3AlO2(SO4)4 или PbCu3(VO4)2Cl2, как бы звучали их названия в современной номенклатуре. Карбонатный комплекс интересный, жаль что не знал раньше о таких, в том смысле, что, насколько такие комплексы могут существовать в природных условиях стабилизируя Fe+3 в воде, но, вероятно, amik и vova правы, диапозон их существования весьма узок.

Ну так везде же говорится, что для термита нужна не пудра, а грубый порошок алюминия, 0,2-0,8 мм. Алюминиевая пудра, серебрянка, в значительной мере окислена, что бы исключить пирофорность, и хорошо загорается только с сильными окислителями. Иногда в термитые смеси, для стабилизации горения, добавляют немного окислителя, это могут быть нитраты или хлораты.

Вы вы что то путаете, для того, что бы получить эмульсию необходимы по крайней мере две жидкости и эмульгатор, которым может являться ваша каустическая сода с присадками. Если вы загущаете таким образом только воду, то у вас получается вероятно некий гель. Если говорить о свойствах вашей присадки, то надо знать ее состав, с помощью одной каустической соды вы геля не получите.

Нет, гипс CaSO4*2H2O не твердеет, твердеет только обожженый гипс - алебастр.

Кроме тог,вы сами пишите, что это тетрогидроксодикарбонатодиферрат, т.е железо здесь находится в кислотном остатке, феррате. А где же его катионная форма, карбонат железа, ее нет. Т.е из вашего же названия (не обсуждая возможности существования подобной соли) следут, что это тетрогидроксодикарбонатодиферрат аммония, т.е. смешанная основная соль карбоната и феррата аммония.

Формулу, формулу давайте, ферраты - соли железа +6, а не +3.

Каустическая сода, тоже, что каустик, едкий натрий, гидроокись натрия, и т.д. Растворение происходит с большим выделением тепла, вода сильно нагревается. А зачем собственно надо проводить анализ, если известно, что это каустическая сода?

Формулы комплексов и ссылки на методики приведите пожалуйста, т.к. принято считать, что карбонаты 3-х валентного железа нестабильны (необратимо гидролизуются соли, образованные катионом очень слабого основания и (или) анионом очень слабой к-ты), карбонаты же 2-х валентного железа вполне стабильны, например природный минерал сидерит.

Одно и тоже.

Посмотрите здесь, может по аналогии чем поможет. По распределению Розина-Раммлера в интернете достаточно работ, но к сожалению не по вашей теме не видел.

Применяют перемешивание барботированием сжатым воздухом. http://www.ntpo.com/technologists/radio/16.shtml http://www.tabe.ru/equipment/index.php?cid...=1&eqid=116

В качестве сухого горючего может использоваться и метальдегид, тетрамер ацетальдегида - (СH3CHO)4.

Обычной органикой вы скорее всего не отмоете. Между "может заржаветь" и "заржавела" довольно большая дистанция, думаю помыв горячей щелочью, потом горячей водой и быстро высушив, ничего с вашей сталью не случится.

4Fe(CO)5 + 13O2 => 2Fe2O3 + 20CO2 при избытке кислорода, в других случаях вместе с окисью железа могут образовываться закись-FeO, и закись-окись Fe3O4 По поводу РТ диаграмм, то вроде они есть в этой книге

Теперь понятно . Когда мне пришлось работать с ДШ, то его было настолько много, что кроме растягивания сетей коллективного подрыва, я еще с помощью его мелкие деревца убирал, обматывая несколькими витками стволики у корня. После окончания работ, осталось около 60 кг 6ЖВ которые подлежали уничтожению. Ребята поленились везти его далеко и взорвали в метрах 500 от дома, а мы только первые рамы поставили, все стекла оказались внутри дома, хорошо что вторые рамы не успели.