aversun

Да куда же ртуть то подевалась. Работая в институте, бывало я ее даже в сартире находил, кто то прям в унитаз слил, она там на донышке и блестела. Могу посоветовать только поискать киноварь, может проще будет. "Получение. ртуть получают гл. об. пирометаллургически-окислит.-восстановит. обжигом руд или концентратов при 700-800 °С в печах кипящего слоя, трубчатых, муфельных и дртуть При обжиге ртуть, находящаяся в осн. в руде в виде киновари, восстанавливается до металла (HgS + О2 : Hg + SO2); в парообразном состоянии она удаляется из зоны р-ции с отходящими газами, очищается в электрофильтрах от взвешенных частиц пыли и конденсируется в спец. конденсаторах. Выход ртуть более 80%. Перспективны вакуумный обжиг ртутьсодержащего сырья и гидрометаллургич. извлечение ртуть выщелачиванием HgS водными щелочными р-рами Na2S или Na2Sn (n = 2 — 4). Образовавшиеся р-ры тиосолей ртуть подвергают электролизу или цементации Al, Zn, Sb. Для получения технической ртуть конденсированный в пирометал-лургич. процессе металл фильтруют через пористые перегородки, керамич. фильтры, сукно, замшу и дртуть, последовательно промывают р-рами щелочей, азотной к-той, р-рами Hg(NO3)2 и перегоняют. Для получения особо чистой ртуть используют четырехстадийное электрохим. рафинирование в электролизерах с ртутными электродами. Сумма 24 примесей по данным хим.-спектрального и нейтронно-активац. анализа в особо чистой ртуть составляет 1·10-6-3,3·10-7%."

Интересный опыт, вероятно пластина улетела под действием отраженной ударной волны. Только я не понял, зачем ДШ использовали, как вы его взорвали без детонатора? ДШ передает детонацию, но от огнепроводного шнура не взрывается, т.е простого луча огня мало, нужен детонатор. Если же он у вас был, то зачем ДШ, и так бы все взорвалось, в КД-8а, скажем, достаточно тетрила, что бы взорвать и более тугое ВВ.

Написали бы, что пробовали, что бы не повторяться. Горячим раствором щелочи пробовали?

Ложка скорее всего сделана из сплава типа Х18Н10, это пищевая нержавеющая сталь. Т.е. в растворе соотношение компонентов в пересчете на чистый металл приблизительно Fe-72, Cr-18, Ni-10. Разделить эту смесь, довольно нетривиальная задача и в домашних условиях вряд ли решаема.

Да, всевозможные вариации на тему Cu+Zn+Sn+Al Например: томпак - сплав меди и цинка различных составов (чаще 90 меди и 10 цинка) с красивым золотым цветом; содержание меди делает его устойчивым к коррозии симилор - сплав, похожий поокраске на золото, чаще позолоченный, и состоящий, как правило, из 83,7 меди, 9,3 цинка и 7 олова; пинчбек (pinchbeek), или английское золото, - сплав меди и цинка (с 83-93 меди), созданный лондонским часовщиком Христофором Пинчбеком; применяется для изготовления общедоступных украшений, бижутерии, окладов; орайде (oreide), или “французское золото”, - сплав золотого цвета из 80 меди, 15 цинка и 5 олова мозаичное золото - сплав из 66 меди и 34 цинка с оттенком самородного золота алюминиевая бронза (ауфир, аурал, ауфор) - сплав золотисто-желтого цвета, состоящий из 90 частей меди, 10 частей алюминия

Пассивация - это создание на поверхности металла прочной, устойчивой пленки, защищающей металл. Какой смысл пассивировать магний перед введением его в сплав, если магний в сплаве все-равно растворится, а его пассивирующая пленка уйдет с флюсом? Алюминий и его сплавы действительно пассивируются в холодных концентрированных серной и азотной кислотах. Горячие же конц. кислоты будут растворять алюминий. В разбавленной серной кислоте алюмий растворяться будет, особенно если перед этим поверхность алюминия зачистить или подогреть. С кислотой концентрации выше 65-70% алюминий будет взаимодействовать только при нагревании с образованием SO2 (хотя не исключаю что частично может полететь и H2S). Кстати продажный электролит бывает не только 36% (р=1,27), но и другой, значительно более высокой концентрации концентрации, например 52% (р=1,42) и выше.

Сезамол - метиловый эфир оксигидрохинона http://en.wikipedia.org/wiki/Sesamol http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/su...y.cgi?cid=68289 http://www.psz.ru/kunj.htm

Если капли распределяются равномерно, то достаточно подсчитать их на небольшой, статистически значимой площади, и умножить на общую площадь. Почитайте про метод Монте-Карло

http://www.abitura.com/happy_physics/kaganov8.html

С германием проще всего. Надо разобрать транзистор название которого начинается на ГТ или 1Т, или П213-217. Там будет внутри небольшая пластинка германия. А вот с остальным сложнее, разве что электропластически выделить из соединений этих металлов.

Тогда возможно подойдут растворители: Растворитель Р-14: циклогексанон 50%, толуол 50%. Растворитель Р-40: толуол 50%, этилцеллозольв 30%, ацетон 20%. Разбавитель Р-197: ксилол 60%, бутилацетат 20%, этилцеллозольв 20%. Разжижитель РВЛ: хлорбензол 50%, этилцеллозольв 50%.

Интересная задачка. Можно взять концентрированную азотную кислоту, например, холодную. Cu - растворяется с образованием двуокиси азота и образованием сине-зеленого раствора, CuO - растворяется с образованием сине-зеленого раствора, FeO - тут конечно проблема, если оно закристаллизовалось, то может не растворится, но предположим, что аморфное, растворяется с образованием бурого раствора, вот только попрет окись-двуокись незнаю, может кто подскажет, как пойдет реакция FeO + 4HNO3 => Fe(NO3)3 + 2H2O + NO2, уровнял конечно, но понятно, что все пойдет скорее всего сложнее. И, наконец, железо, реагировать не будет, пассивация, только с горячей. С соляной кислотой железо=>водород, окись железа=>слабо-зеленоватый раствор, медь => ничего, окись меди => синезеленый раствор. Кроме того, порошок меди по цвету отделить можно.

http://www.radiomonitor.ru/?03/med16.php http://www.sonrex.ru/activ.php http://wools.ru/magnet.html http://twt.mpei.ac.ru/ochkov/MO/art_EV/index.html

Можно, только греть осторожно, как и любую ЛВЖ, и пары их при вдыхании здоровья не прибавляют, фенол и трикрезол при попадании на кожу могут вызвать химический ожег. Самое безопасное, это шкуркой нагар снимать.

Сталь 304 приблизительно соответствует 08Х18Н10, правда еще марганца около 2%. А что это за покрытие? Обычно наносятся покрытия на основе парафина и смол, они неубиваемы даже в концентрированных кислотах, а здесь вам надо использовать разбавленные. Ведь при протравке даже хлорным железом, в его растворе присутствует всегда соляная кислота, которая образуется в результате гидролиза соли. Могу тогда посоветовать смесь натриевой или калиевой селитры, хлористого натрия, алюмокалиевых квасцев или сульфата железа (III), такая смесь медленно растворяет даже золото.

Можно здесь спросить готовые, самому делать сложно, нужны реактивы классификации - для люминофоров, чистые по гасителям люминесценции.

Нержавейки бывают разные, например 08Х18Н10Т или 95Х18, а у вас какая? Но в общем, это могут быть разбавленные азотная или соляная кислота, или их смесь, или азотная с добавками хлористого натрия.

Можно применть горячую смесь состоящую из 60% технического трикрезола и 40% мылонафта. Почитайте еще здесь и еще здесь

Поздравления, и наилучшие пожелания!

Торговое название органических люминофоров - люминоры, поищите в гугле, может что и найдется. Задайте вопрос здесь.

В соответствии со ссылкой, которую я дал выше - Состав: 100 % диметилсульфоксида. Далее следует "Препарат выпускается в виде концентрата, из которого приготавливают раствор необходимой концентрации. В медицинской практике применяется 10%-30%-50% раствор. Рекомендации для пациента: перед употреблением димексид развести 1: 4 (1 ч. димексида и 3 ч. воды)" Вот еще ссылки - http://www.galenopharm.ru/dimeksid.html и местной энциклопедии - http://www.xumuk.ru/lekenc/2810.html Бывают гели с димексидом, те действительно содержат 25-50%, но я говорил о чистом препарате. Выпускать его разведенным нет смысла, т.к. в зависимости от места применения используются разные концентрации.

Продается в аптеках под названием Димексид

Тогда пробуйте, возьмите кусочек похожего материала, хорошо прополаскайте его в горячем растворе стирального порошка, потом хорошо в чистой воде, а потом попробуйте осадить на него химически медь.

"...химики обнаружили, что при окислении некоторых органических веществ, например, перекисью водорода, энергия реакции почти со 100%-ной эффективностью преобразуется в световую. При этом наблюдается настолько яркая хемилюминесценция, что ее можно видеть даже при дневном освещении. Это явление используют, например, для производства игрушек и украшений. Их делают в виде прозрачных пластмассовых трубочек, в которых запаяна ампула с перекисью водорода, а также раствор дифенилового эфира щавелевой кислоты и флуоресцентный краситель. Если ампулу раздавить, эфир начнет окисляться, энергия этой реакции передается на краситель, который и светится. Его цвет может быть разным – оранжевым, голубым, зеленым – в зависимости от красителя. Чем быстрее идет реакция окисления, тем ярче свечение, но тем быстрее оно прекращается. Подбором компонентов получают яркое (можно читать в темноте) свечение, которое затухает в течение примерно 12 часов"

Силиконы, довольно инертные вещества, и часто предназначены как раз для того, что бы к обрабатываемой ими поверхности ничего не прилипало. В случаях, когда надо что-то приклеить с довольно инертному веществу, его поверхность обрабатывают специальными и весьма агресивными реагентами, которые создают на поверхности слой с хорошей агдезией, в вашем случае это не реально. Зачем, собственно, вы производите такую операцию, нанося на оракал еще и слой силикона?