aversun

Что такое - Поликор?

Состав дезинфицирующего средства «Септол»: кокобензилдиметиламмоний хлорид – 10%, глутаровый альдегид – 4%, глиоксаль – 4%, изопропанол, другие компоненты, рН средства – 4,5 – 6,0. Так от чего вы хотите избавляться, от всего, что входит в состав? Тогда что же останется, один изопропиловый спирт? И что вы с ним будете делать? Да и дороговато вам все это обойдется, считая, что только стоимость Септола - больше 1167 руб./литр. Кстати, Септолы бывают разные.

http://www.aroma-beauty.ru/index/nasha_pro...t/964/index.htm http://www.medlex.ru/products/omo/?pid=241&id=87 http://www.recipe.ru/docs/ls/index.php?act...mp;fullid=11295

Бораты натрия бывают разные, самый распространенный, это бура, натрий тетраборнокислый. Раньше в аптеках продавался, сейчас только в радиомагазинах видел, флюс для пайки твердыми припоями. А вот что такое - лизун, не знаю. Надеюсь, что это не то, что лижут, т.к. бораты токсичны.

Много лет работая с плавиковой кислотой, причем с кислотой нагретой, могу сказать одно, что при соблюдении элементарных мер безопасности она достаточно безобидна. Безопасность, это вытяжка, обычные резиновые перчатки и наличие проточный воды, что ы сразу сунуть под нее руки и смыть если попала. Набравшись опыта, я короткие операции делал и без перчаток, единственное правило, сразу под воду, смыть пары или кислоту. Никогда не имел ожогов, но видел на других, например на лаборантке, которая минут 5 мешала платиновую чашку с испаряющейся кислотой без перчаток, вот так делать голой рукой нельзя. Токсичность фторидов сильно преувеличена, и хотя токсические дозы довольно низки, смертельная, около 10 грамм. Раньше фторид натрия можно было выделить из противотараканьих препаратов, его там почти 100% могло быть. Сейчас пожалуй он есть только в растворах защищающих древесину от гниения. Пасты для матирования достаточно безопасны, если соблюдать те же условия. HF и SiF4 из них практически не летит, т.к. концентрация его в растворе сравнительно небольшая.

ОРАСЕПТ

Очистить двойной суперфосфат от чего? В суперфосфате могут быть разные примеси, которые зависят от того месторождения фосфорита, переработкой которого его получают. Из окиси алюминия и суперфосфата получить получить фосфат алюминия вряд ли удастся, да и окись бывает разная, из кристаллической вообще ничего не удаться. Но если прокаливать аморфную окись алюминия с кислым фосфатом кальция, то вероятно получится смесь средних фосфатов алюминия и кальция. Фосфат аммония может быть в суперфосфате в результате аммонизации последнего, для нейтрализации остаточной кислотности, не понятно как вы связываете фосфат аммония с гидроксил апатитом - Ca5(PO4)3OH? Определить содержание соды можно взяв навеску смеси, подействовать на нее кислотой, померить объем углекислого газа, который выделится и через него подсчитать содержание соды.

В.И. Корнеев, В.В. Давыдов "Жидкое и растворимое стекло" http://www.ntpo.com/patents_building_mater...rials_110.shtml http://velt-retail.narod.ru/211.htm http://gselikat.ru/?Shelochnye_silikaty:Gi...ilikaty_natriya

Это, скорее всего, значит, что с суперфосфате есть примесь фосфата аммония или каких-либо аммонийных солей. А про фосфатные цементы можно прочитать здесь.

Такое обычно случается при прогаре сбоку сопла или стенки шашки.

Есть старая методика приготовления искусственного камня. Сначала жидкое стекло замешивают с каким-либо силикатным наполнителем, это может быть песок, стеклянный порошок, растертая горная порода. Из этой смеси формируют кирпичи, подсушивают и пропитывают раствором хлористого кальция. Еще почитайте здесь, здесь и здесь.

Асимметрия тяги двигателя из-за неравномерного горения топлива внутри шашки и, в данном случае, неправильной формы сопла. Обычное дело для твердотопливных ракет. Именно по этому, стабилизаторы ставили под углом 1-2°, что бы закручивать ракету и компенсировать асимметрию. Если часть сопел делали под углом, это тоже приводило к закручиванию ракеты, но уже с такой скоростью, что не только компенсировало асимметрию, но приводило и к появлению гироскопической стабилизации. У вас, возможно, ракеты закручивались сами, т.е. асиметрия сопла, приводила к раскручиванию, что, в свою очередь, приводило к схожести траекторий.

Натрий можно выделить из амальгамы в виде соединения, например едкого натра при реакции с водой. Металлический натрий можно выделить только отгонкой ртути, обычно в амальгаме полученной электролизом меньше процента натрия, вот и представьте сколько ртути надо отогнать.

Вы правильно определяете наличие свинца, это старый, испытанный метод, если осадка нет, то значит нет опасных концентраций свинца. Посуду обычно паяют пищевым оловом. "мы укажем здесь лишь на те реакции, которыми следует пользоваться для обнаружения присутствия С. в санитарных и судебно-химических случаях. 1) Серная кислота и растворимые сульфаты дают белый осадок: Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 + 2HNO3. Чувствительность — 1:40000 — 1: 50000. 2) Йодистый калий дает желтый осадок: Pb(NO3)2 + 2KJ = PbJ2 + 2KNO3. Чувствительность — 1 : 25000" Только не надо допускать избыток йодида калия и избыток уксусной кислоты, а также нагревать раствор.. Реакция осаждения хлорида свинца малочуствительна, т.к. ПР (PbCl2) = 1,6 • 105 (приблизительно около 1 г на 100 мл при 20°C), для сульфата ПР (PbSO4)= 1,6 • 10–8 (около 5 мг на 100 мл) Посмотрите еще здесь.

А чего пробовать, в избытке конц. HCl, хлористое серебро растворится, впрочем, как и PbCl2, например. Вопрос из серии не корректных, или условие не полностью приведено.

В основонм это сплав Альнико из которого делают сильные магниты, в частности и для высококачаственных динамиков.

Кальцит от гипса отличить легко, капните разбавленной соляной кислотой (подойдет и уксусная), если зашипит, значит карбонат. Минералов сульфата кальция в природе встречается в основном два - ангидрит (безводный CaSO4) и гипс - CaSO4 x 2H2O. Да еще у гипса есть две разновидности - селенит и алебастр. Ангидрит может содержать небольшие примеси Sr. Окраска гипса и других разновидностей иногда может иметь голубые или сереневые оттенки.

Обычно для отверждения составов на основе жидкого стекла используют хлористый кальций. Использоать сульфат магния можно, но насколько долговечными будут такие составы, вопрос. Доломит - понятие двойственное, в одном случае, это название минерала - CaMg(CO3)2, и в другом случае, это название осадочной горной породы, в последней магния меньше, чем в минерале долмите. Кальций будет препятствовать растворению, но самое простое решить этот вопрос, растереть доломить, покрутить в горячем растворе сульфата аммония и сделать анализ на магний.

Горела скорее всего ваша кружка, вы, вероятно, сильно перегрели расплав. Нержавейка, это обычно - Cr 15-20%, Ni - 8-12%, остальное железо. Желтые и краные, скорее всего хроматы, ну и т.д. Что бы получать нитрит надо пользоваться фарфоровой, термостойкой стеклянной посуде и на худой конец железной посудой. http://www.anytech.narod.ru/Reagent.htm#KNO2

По Лидину такая реакция, 2K + 2KOH = 2K2O + H2, действительно идет при 450°C. Но, в случае с вытеснения K из KOH, даже если она и идет, то из окиси калия, калий все-равно вытесняется натрием. Кроме того, при реакции вытеснения выдерживается температура 380-450 °С, т.е., вероятно, несколько ниже, чем начинается процесс существенного выделения водорода. Для едкого натра, аналогичная реакция идет при 600°C. Кстати в реакции с бихроматом используется не цинк, а цирконий.

Получение калия электрлизом из KOH на железном аноде, или KCl на свинцовом расплавленном аноде, судя по публикации применяется. Вероятно использование этих методов в основном определяется техническими возможностями и экономическими соображениями. Да кто его знает. Условия проведения реакции не описаны, во всяком случае нужна инертная атмосфера.

Опять вместе. Там не цинк, а цирконий.

quote name='zlav' date='13.6.2008, 18:36' post='30716'] хм...интересная реакция...надо попробовать повести её,в про условия протекания реакции вы ничего не знаете?или же это всё просто смешать и поджечь?)))))))))) Вместе писали, одновременно. Это все под вакуумом происходит, или в атмосфере инертного газа.

Да, почему-то у Некрасова так. А в Популярной библиотеке химических элементов написано: "Получают калий чаще всего в обменной реакции расплавленных едкого кали и металлического натрия: KOH + Na = NaOH + K. Процесс идет в ректификационной колонне из никеля при температуре 380—440° С. Подобным образом получают элемент № 19 и из хлористого калия, только в этом случае температура процесса выше — 760—800° С. При такой температуре и натрий, и калий превращаются в пар, а хлористый калий (с добавками) плавится. Пары натрия пропускают через расплавленную соль и конденсируют полученные пары калия. Этим же способом получают и сплавы натрия с калием. Состав сплава в большой мере зависит от условий процесса". Но лучше всего и полнее написано в местной энциклопедии: "К. производят взаимод. Na с КОН при 380-450 °С или КСl при 760-890 °С. Р-ции проводят в атмосфере N2. Взаимод. КОН с жидким Na осуществляют противотоком в тарельчатой колонне из Ni. При р-ции с КСl пары Na пропускают через расплав КСl. Продукт р-ций -сплав К - Na. Его подвергают ректификации и получают К. с содержанием примесей (в % по массе): 1.10-3 Na и 1.10-4 Сl. Кроме того, К. получают: вакуум-термич. восстановлением КСl карбидом СаС2, сплавами Si-Fe или Si-Al при 850-950 °С и остаточном давлении 1,33 13,3 Па; нагреванием К2Сr2О7 с Zr при 400 °С; электролизом КОН с железным катодом; электролизом КСl (или его смеси К2СО3) с жидким свинцовым катодом при 680-720 °С с послед. разделением К и Рb вакуумной дистилляцией; электролизом 50%-ного р-ра KNH2 в жидком NH3 при 25 °С и давлении 0,75 МПа с амальгамой К. в качестве анода и катодом из нержавеющей стали, при этом образуется 30%-ный р-р К. в жидком NH3, к-рый выводится из аппарата для отделения К. "

Не надо плавить ферроцианиды, при плавлении они разлагаются, а продукты плавления обладают высокой токсичностью. "В отличие от натрия, калий не удается получать электролизом расплава хлорида, так как калий очень хорошо растворяется в расплавленном хлориде и не всплывает на поверхность. Дополнительную трудность создает образование надпероксида, который реагирует с металлическим калием с взрывом, поэтому способ промышленного производства металлического калия заключается в восстановлении расплавленного хлорида калия металлическим натрием при 850° С. Восстановление хлорида калия натрием, на первый взгляд, противоречит обычному порядку реакционной способности (калий более реакционноспособен, чем натрий). Однако, при 850–880° С устанавливается равновесие: Na(г) + K+(ж) Na+(ж) + K(г) Так как калий более летуч, он испаряется раньше, это смещает равновесие и способствует протеканию реакции. Фракционной перегонкой в насадочной колонне можно получить калий 99,5%-ной чистоты, но обычно для перевозки используют смесь калия с натрием. Сплавы, содержащие 15–55% натрия, являются (при комнатной температуре) жидкими, поэтому их легче транспортировать. Иногда калий восстанавливают из хлорида другими элементами, образующими устойчивые оксиды: 6KCl + 2Al + 4CaO = 3CaCl2 + CaO·Al2O3 + 6K". http://www.krugosvet.ru/articles/118/1011824/1011824a1.htm