aversun

Действительно, "При нагревании (обжиге) до 700-1000°С магнезит теряет большую часть углекислоты и превращается в порошкообразную массу (каустический или малообожженный магнезит), характеризующуюся щелочными свойствами. Содержание СО2 в нем не превышает 3-8%, Порошок каустического магнезита вместе с концентрированным раствором хлористого магния MgCl2 или сернокислого магния MgSO4 образует магнезиальный цемент (цемент Сореля). При повышении температуры обжига свыше 1000°С каустические свойства пропадают... и образуется так называемый намертво обожженный магнезит". Добавлять едкий натр надо до начала выпадения осадка, и потом еще немного, растворение будет только в очень концентрированном растворе NaOH О растворении доломита в солях аммония мне неизвестно.

Можете растворить канифоль в изопропиловом спитре, этилацетате, ацетоне, дешевом одеколоне. Пишут, что лучший флюс получается при растворении канифоли в ксилоле. Нейтральный флюс можно сделать вообще без спирта. http://www.anytech.narod.ru/flux.htm

Расплавленная селитра - сильный окислитель, получите вы окислы натрия и сильнейший взрыв.

1. Кальцинированная сода, кальцинация - прокаливание, т.е. сода безводная. 2. Раз шипит, то карбонат магния до конца не разложился. 3. При смешивании MgO с сульфатом магния затвердения не будет, нужен хлорид магния. 4. Доливать Крота нужно до выпадения осадка, избыток щелочи может привести к его растворению, Тоже относится и к аммиаку. 5. Сульфат кальция растворим в избытке сульфата аммония с образованием комплексной соли (NH4)2[Ca(SO4)2]. 6. Преобразователей ржавчины много, и содержание кислоты в них различно http://www.anytech.narod.ru/Passivation.htm

Смотрите здесь

Не надо паниковать насчет плавиковой кислоты и ее солей. Хотя для чистки ванны она не потходит, т.к. наверняка будет воздействовать на эмаль, в составы для удаления ржавчины она часто входит в количестве первых процентов. Соли, например фторид натрия, раньше свободно продавался как средство борьбы с тараканами. Фторид натрия и кремнефтористый натрий входят в составы пропитки дерева от гниения. 0,5 грамма, не смертельная, а скорее токсическая доза, смертельная, где-то около 10 грамм. Для того же хлорида бария, который есть в любой химлаборатории, смертельная доза, где-то 0,7-1 грамм.

Когда будете пробовать любое средство, ну может кроме щавелевой, лимонной или винной кислоты, попробуйте на небольшом участке эмали. Средство может существенно и не разъест эмаль, но может гладкую и блестящую матировать, сделать ее шероховатой. Хорошо сочетать действие средства с механическим воздействием, например, пропитайте им тряпку их жесткой ткани, или возьмите жесткую кисть и трите, в перчатках, естественно.

http://www.chemspider.com/InChIKey=TUXSEHKTMIZMDY-UHFFFAOYAF http://sci-toys.com/scichem/jqp073/3559587.html http://sci-toys.com/scichem/jqp059/791049.html

IDA - International Diving Instructor Academy e.V Potsdam IDA - Interactive DisAssembler IDA - Internet Download Accelerator

Скорее всего вы и получили цемент Сореля, хлорокись магния, за счет гидролиза хлорида магния в собственной кристаллизационной воде. Обычное дело, в общем, при попытках получить безводную соль простым прокаливанием. 2MgCl2 + H2O == Mg2OCl2 + 2HCl

Так, запутались. Речь идет о том, что красный фосфор при нагревании возгоняется, сублимируется, пар фосфора осаждается на холодных частях в уже в виде белой аллотропической формы. При этом начинается процесс его холодного окисления, сопровождающегося свечением. Процес окисления фосфора развивается по типу разветвленной цепной реакции. "Ю.Б. Харитон совместно с З.Ф. Вальтой выполнил и опубликовал научную работу «Окисление паров фосфора при малых давлениях», в которой впервые экспериментально показал существование разветвленных цепных химических реакций на примере окисления фосфора. Открытие этого явления в дальнейшем явилось прочной основой созданной Н.Н. Семеновым теории разветвляющихся цепных реакций, за которую он был в 1956 г. удостоен Нобелевской премии."

Не надо использовать национальность, в качестве уничижительных выражений. Это некрасиво, и может быть очень неправильно понято. А красный фосфор переходит в белый и с доступом воздуха, иначе откуда бы он взялся в пробирке.

А его в спичках и нет. Зато в намазке на боковой стороне спичечной коробки есть красный фосфор, факт общеизвестный. При нагревании, красный фосфор возгоняется и осаждается на холодных поверхностях уже в виде белого.

"Для этого необходимо взять 26г нитрата калия и 14г сорбита, оба компонента должны быть достаточно сухими (содержание влаги

Да, прессованная хуже, попытайтесь купить сорбит, он довольно часто как заменитель сахара для диабетиков продается, сорбит плавится приблизительно при 120°C и работать с ним гораздо проще. Обычно при прессовке двигателя вставляется цилиндрический стержень, вокруг которого и происходить прессовка или заливка, потом стержень удаляется, хорошо его делать из фторопласта. Обычно воспламенитель по всей длине заряда не требуется, само должно загореться (если есть пустой канал), но можно попытаться воспламенять заполнив канал черным порохом, только прессовать его в канале сильно не надо и увеличить в нем долю серы. В свое время я даже пытался сделать горючее смешав эпоксидку с порошком калийной селитры, затвердевшая смесь поджигалась от спичечной головки и хорошо горела, но больно плохо пахла при этом , а двигателя не получилось.

Интересно, я тоже самое в детстве наблюдал, только возгонял непосредственно красный фосфор, но получилось хорошо только 1 раз, вероятно надо очень четко подбирать концентрацию к объему и геометрии пробирки.

Вообще-то ПДК у них одинаковый, 200 мг/м3, и класс опасности одинаковый - 4 (см. здесь), но кипит этилацетат при 77, т.е. его испарение меньше, чем ацетона. Как там у вас со смертностью?

Значит пиво в гальванике надо считать блескообразователем

Я думаю, что сначала надо сделать хорошую сопловую часть двигателя, и правильный конус или цилиндр по которому воспламеняется топливо внутри двигателя. Карамельное топливо будет хорошо гореть только если в двигателе будет достаточно высокое давление

Не понял, откуда вы выщелачиваете алюминий, и как? Если вы имеете ввиду селективное выщелачивание магния из доломита, то это мне кажется невозможным, слишком схожи свойства магния и кальция.

Активированный уголь получают из древесного обработкой перегретым паром с температурой около 150 градусов при давлении 4-6 атм, при этом общая поверхность угля за счет увеличения пористости резко увеличивается, соответственно возрастает его адсорбционная способность. Для восстановления он так же годится как и обычный древесный, но существенно дороже.

На первом советском ракетном самолете БИ-1 ракетный двигатель действительно работал на керосине и азотной кислоте. Только не было никакой смеси, эти компоненты подавались в ракетный двигатель раздельно. Не смешивается азотная кислота с керосином, а если и сделать стойкую эмульсию из этих компонентов, то получится по опасности, что-то вроде нитроглицерина, были раньше такие ВВ, панкластиты назывались.

Хромовый ангидрид вам сложно будет достать, только если у гальваников или хим. магазине купите. Серная кислота, подойдет электролит для аккумуляторов, только взять в 3 раза больше. Еще нужен регулируемый источник постоянного тока с амперметром и вольтметром и свинцовые аноды. Вот тут более-менее подробно описано. Что за деталь вы полируете, может можно сделать проще, скажем, сразу после полировки покрыть бесцветным лаком?

Не наблюдается CO2, а осадок есть? Если есть, то, в общем, наличие газа неважно, но странно, у Лидина эти уравнения . Но при прокаливании все-равно окись магния должна получится. Возможно, в основном карбонат осаждается, MgCO3, тогда углекислоты очень мало выделится. Доломит растворите в соляной кислоте, далее серной к-той или сульфатом натрия осадите сульфат кальция, но немного сульфата кальция останется, он растворим, где-то 1 г. на 100 мл. Осаждать тогда все-таки лучше едким натром, чище гидроокись будет, с карбонатом, кальция в магнии больше будет.

2MgSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Mg2CO3(OH)2 + 2Na2SO4 +CO2 (со стиральной (кальцинированной) содой) MgSO4 + 2NaHCO3 = MgCO3 + CO2 + H2O (с пищевой содой, бикарбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия) В любом случае, вероятнее всего это будет основной карбонат состава xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O. Карбонат магния начинает разлагаться при температуре выше 200°C, т.е. его надо просто прокалить.