aversun

Обязательно нужен ацетат, а нитрат не подойдет? А то тема с нитратом свинца уже обсуждалась на форуме.

Приклеить тонкую пленку к тонкой бумаге очень не просто, спросили же состав пленки - не ответил. Пленка может быть полиэтиленовая, полипропиленовая, полиэфирная (лавсановая), тефлоновая, и еще много какая. От этого зависит состав клея, технология приклеивания. Самое простое положить на пленку бумагу и прогладить горячим утюгом, если пристанет хорошо, нет, значит безнадежное дело.

Содержание воды в гидравлических маслах, на экологию, по-моему, ни как не влияет, вот содержание в природной воде гидравлических масел, может влиять.

Так смотря до чего разложить. При понижении рН алюминат начнет гидролизоваться с выпадением окиси алюминия. Т.е если мы будем приливать кислоту (серную, соляную, азотную), то сначала начнет выпадать гидроокись алюминия, если мы прильем больше кислоты, то гидроокись растворится с образованием соотвествующей соли алюминия. Наример: 2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Вообще, осадить в виде гидроокиси можно добавлением любой кислоты, хоть уксусной, даже просто сильным разбавлением раствора. Можно осадить алюминат натрия добавлением в раствор кальциевой соли, получится алюминат кальция, говорят неплохое вяжущее.

С алюминатом натрия понятно, его применяют для умягчения и осветления воды, как протраву при крашении тканей, для проклеивания бумаги, вводят в цементные растворы для придания им водонепроницаемости. А вот соединение 7-валентного алюминия, это что-то новое в химии

http://sev-chem.narod.ru/opyt.htm http://www.turbo.adygnet.ru/2004/doroyhenko_ele/ http://home.uic.tula.ru/~zanchem/index.htm http://veronium.narod.ru/Razvletchenia.htm

А гипофосфит натрия вам не подойдет? Никель он восстанавливает хорошо.

Конкретно опищи, что ты хочешь сделать? Для чего тебе это надо? Что бы здесь гадать не приходилось. Продается и бумага - самоклейка, и двухсторонний скотч, и пленка, ламинант для буманги.

Ну так я же об этом и писал, любое механическое воздействие, в том числе и сотясение, приводят к моментальному испарению перегретой воды, практически, паровому взрыву.

Не успел отредактировать, очень короткий таймаут. В догонку. Обратная сторона этого явления, переохлаждение воды, когда вода не замерзает при температуре много ниже нуля, и от малейшего воздействия или внесения льдинки, моментально замерзает вся. Интересно, что это явление описал еще Жюль Верн,в романе «Гектор Сервадак».

[quote name=ЭГДН' date='19.4.2008, 20:34' post='24270' в одной книге я прочёл, что одн учёный нагревал воду до 200 градусов но вода не кипела. но перед этим сосуд в котором была вода он как то особо обрабатывал. возможно ли такое? Да, такой перегрев воды возможен. Воду перед этим надо тщательно очистить от мех. примесей и растворенных газов, сосуд где происходит нагрев должен быть инертным, вероятно кварц подойдет, нагревают медленно и не должно быть ни каких сотрясений. А вообще, перегрев обычное дело, именно по этому при перегонке в колбу добавляют кипелки, кусочки пристого материала, капилляры запаянные с одного конца, они являются центрами парообразования и не дают жидкости перегреваться и кипеть сильными толчками с выплеском.

Мельхиоры - сплавы меди и никеля, содержащие никель от 18 до 30%, цинка они не содержат, кроме никеля в некоторые марки мельхиоров вводят железо, марганец, хром, например мельхиор МНЖМц 30-0,8-1 (30 % Ni, 0,8 % Fe, 1 % Мп) или МН19 (19 % Ni). А вот нейзильберы, содержат в своем составе Cu,Ni,Zn, например МНЦ15-20 или МНЦ12-20. Выпаривать из нейзильбера цинк, пустое занятие, кипит он 1180°C. Оставшийся сплав, по сути мельхиор или монель металл, обладает высокой коррозионной стойкостью и в серной кислоте вам его не растворить, во всяком случае процес будет долгий, да и растворяться то будет никель, а не медь, которая в разбавленной серной кислоте вообще не растворяется. Если же взять концентрированную серную кислоту, да еще нагреть градусов до 200-250, то, вероятно, сплав растворится и получится смесь кислых сульфатов меди и никеля. В азотной кислоте сплав растворяться будет и результате получится смесь нитратов меди и никеля.

Эрг - единица энергии в системе СГС. 1 эрг = 10-7 Дж греч. mikros малый + ergon работа, действие Микроэргическая связь - связь с малой энергией Микроэрги первичные - первичные порции энергии Микроэргические соединения - низкоэнергетические соединения.

В аптеках, раньше, продавались калий-алюминиевые квасцы. В фотомагазинах, раньше, можно было купить карбонат и бромид калия, желтую и красную кровяную соль, калия метабисульфит. Сейчас, реально, можно купить хлорид, сульфат или нитрат калия, продаются в качестве удобрений.

Здесь посмотри

Здесь можете посмотреть.

В теории электролиза, электрохимическое выделение водорода из кислых растворов происходит вследствии разряда ионов водорода или оксония. В случае же нейтральных или щелочных сред оно является результатом электрохимического восстановления воды: 2Н2О + 2е- ==> Н2 + 2ОН-. В этих позиций получается, что ионы натрия не играют особой роли, а главными переносчиками электронов являются группы OH-, которые разряжаются на на аноде 4OH- ==> H2O + O2 + e. С другой стороны, непонятно, что происходит с молекулой воды в прикатодном пространстве, виден только результат.

Переменный ток давно применяется в при электрохимической обработке материалов, например электрохимическое оксидирование алюминия переменным током применяется даже в любительских условиях http://www.anytech.narod.ru/eOxid_Al.htm#eOxAl. Всем известно восстановление аккумуляторов с помощью переменного ассимитричного зарядного тока, когда на полуволну зарядного тока, призодится полуволна тока обратной полярности представляющая собой 1/10 величины тока зарядк,таким способом удается даже перезаряжать неперезаряжаемые щелочные батареи. Кроме того существуют схемы с периодическим изменением полярности, например при изготовлениии платинированных платиновых электродов, полярность меняется казжые 30 секунд. Вообще, в электролизе часто применяется применяется прием периодической смены полярности, например при электрополировании и др. случаях. По поводу влияния частоты тока на электролиз, то вопрос этот довольно сложный, определяется подвижностью ионов, временем релаксации двойного электрического слоя на поверхности раздела электролит-метал и другими причинами.

Вопрос, - есть ли у хрома валентность +1, напоминает мне анекдот. "Летают ли крокодилы? Летают, только редко и низенько низенько". Судя по по местной энциклопедии - бывает, только редко редко

Натрий вообще в водных растворах не будет восстанавливаться на инертном катоде "Рассматривая катодные процессы, протекающие при электролизе водных растворов, нужно учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода. Этот потенциал зависит от концентрации ионов водорода и в случае нейтральных растворов (рН=7) имеет значение φ=-0,059x7=-0,41 В. Отсюда ясно, что если электролит образован металлом, электродный потенциал которого значительно положительнее, чем –0,41 В, то из нейтрального раствора у катода будет выделяться металл. Такие металлы находятся в ряду напряжений вблизи водорода (начиная приблизительно от олова) и после него. Наоборот, в случае электролитов, металл которых имеет потенциал значительно более отрицательный, чем –0,41 В, металл восстанавливаться не будет, а произойдёт выделение водорода. К таким металлам относятся металлы начала ряда напряжений—приблизительно до титана. Наконец, если потенциал металла близок к величине –0,41 В (металлы средней части ряда—Zn, Cr, Fe, Ni), то в зависимости от концентрации раствора и условий электролиза возможно как восстановление металла, так и выделение водорода; нередко наблюдается совместное выделение металла и водорода", потенциал осаждения натрия -2,71 В, так что на твердом катоде преимущественно выделяется водород. На катоде идет реакция H3O+ e ==> H + H2O, на аноде OH- ==> H2O + O + e.

Красный фосфор практически ни в чем не растворяется. Растворить красный фосфор возможно лишь в некоторых расплавленных металлах (свинец и висмут), чем иногда пользуются для получения крупных его кристаллов. Белый фосфор хорошо растворяется в сероуглероде, порядка 10:1 при обычных условиях.

Qpersss, почему-то нет в номенклатуре вашей модели, возможно устаревшая, посмотрите здесь, за исключением типоразмера и емкости остальные характеристики должны быть похожи. Nikiti4 - нет там гидроксида лития. Электролит, обычно, раствор солей лития. http://www.xard.ru/magazine/xh/034/106/5.asp

Такая проблемма есть у Ni-Cd аккумуляторов, значительно менее она выраженна у Ni-MH аккумуляторов и совсем отсутствует у литиевых аккумуляторов. При выборе аккумулятора для фотоаппарата особой свободы нет, или вы пользуетесь встроенным литиевым аккумулятором, или никель-гидридными, которые, если инструкция позволяет, можно заменить щелочными неперезаряжаемыми батареями. Что бы Ni-MH аккумулятор долго работал, перед зарядкой его необходимо полностью разряжать. Существуют зарядные устройства, которые умеют это делать сами, но они обычно дороги. Почитайте еще здесь.

Радиоактивность греет. Это факт общеизвестный, а тем более альфа-активность. В космических аппаратах давно применяются такие источники тепла на основе полония-210, плутония-238 и др. альфа-изотопов. Но дело здесь даже не в нагреве, а в тех радиоционных дефектах, которые возникают при прохождении альфа-частица через кристаллическую решетку, разрушая ее, порождая массу дефетов и переводя соединение в аморфное состояние. К подобным же ситуациям приводят и ядра отдачи, когда из ядра вылетает альфа-частица, оно испытывает отдачу, может вылететь из узла кристаллической решетки, породив дефект. Все эти процессы должны приводить к тому, что химическая стойкость вещества, в частности к нагреву, будет снижена. Известны, например, метамиктные цирконы, минералы, у которых кристаллическая решетка разрушенна альфа-излучением примеси тория и урана.

Нет, соляная кислота - хлористый водород растворенный в воде. Цита из вышеприведенной ссылки - "Окраска хлора постепенно исчезает: хлор сгорает. При этом образуется газ хлороводород: H2 + CI2 =2HCI". На сколько правомено здесь употребление выражения, "хлор сгорает". Обычно сгорает то, что окисляется, т .е. в данном случае водород. Хотя, употребляется выражение - "выгорание кислорода", под которым понимается связывание кислорода в результате сгорания чего-либо.