aversun

Все ваши вопросы, справочные, и вы вполне можете сами найти ответы в интернете. Что бы найти ответ на этот вопрос, мне потребовалось минуты 3 копания в Гугле. "Все формы углерода устойчивы к щелочам и кислотам и медленно окисляются только очень сильными окислителями (хромовая смесь, смесь концентрированных HNO3 и KClO3 и др.). "Аморфный" углерод реагирует с фтором прри комнатной температуре, графит и алмаз - при нагревании. Непосредственное соединение углерода с хлором происходит в электрической дуге; с бромом и иодом углерод не реагирует, поэтому многочисленные галогениды углерода синтезируют косвенным путём". http://www.referatik.com.ua/subject/93/40475/

Orthocarbonic acid Orthocarbonic acid is the hypothetical acid with the chemical formula H4CO4. In this molecule, a single carbon atom is bonded to four hydroxyl groups. This compound is hypothetical because not even one molecule of this acid has ever been shown to exist. This is because it is highly unstable, decomposing into carbon dioxide and water. This acid is tetraprotic (has four dissociable protons), and thus could form four types of salts, as demonstrated by the series NaH3CO4, Na2H2CO4, Na3HCO4, and Na4CO4. The analogous orthosilicic acid is well known. Other examples of hypothetical compounds so unstable as not to have been shown to exist are ammonium nitride, (NH4)3N, and bromine hepta-fluoride, BrF7. http://www.chemeurope.com/lexikon/e/Orthocarbonic_acid

Это знают все, кто умеет пользоваться поисковыми системами интернета и электронными справочниками. "Платиновая чернь, содержащая более мелко раздробленный металл получается восстановлением раствора H2[PtCl6] металлическим цинком, H2[PtCl6] + 3Zn = 3ZnCl2 + H2 + Pt, а еще более раздробленная коллоидная платина – восстановлением того же раствора хлористым оловом, H2[PtCl6] + 2SnCl2 = 2SnCl4 + 2HCl + Pt" http://www.xumuk.ru/nekrasov/xiv-02.html Вы же вроде читали Некрасова?

В первую очередь, можно спросить дядю Гугля (Google), правда в данном случае, все ссылки идут на англоязычные статьи,если знаешь английский, то проблем нет. 18-Crown-6 is an organic compound with the formula [C2H4O]6 and the IUPAC name of 1,4,7,10,13,16-hexaoxacyclooctadecane. http://en.wikipedia.org/wiki/18-Crown-6 lithium diisopropylamide - LDA potassium tert-butoxide - tBuOK

2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2KOH ® 2K4[Fe(CN)6] + 2H2O + O2 Точно, но не забыл, а тупо скопирова с Кругосвета уравнение, что бы самому не писать, кислород оказывается был на другой строке. :blink:

2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2KOH ® 2K4[Fe(CN)6] + 2H2O http://www.krugosvet.ru/articles/111/1011153/print.htm

[quote name='zlav' date='16.2.2008, 4:07' post='18157'] вы не моглибы ещо дать уравнения реакций пожалуйста В данном случае, я считал, судя по вашим предыдущим вопросам, что вы сами напишете эти реакции, это же элементарные реакции обмена, где катион бария, связывается анионом карбонат-иона в нерастворимую соль, а анион исходной соли бария связывается с катионом натрия соды. Ba+2 + CO3-2 = BaCO3 В случае с BaSO4 так же происходит обменная реакция BaSO4 + Na2CO3 = BaCO3 + Na2SO4 Ее лучше проводить по методу предложенному amik`ом Хочу предупредить, что все соли бария, исключая сульфат, весьма токсичны, летальная доза около 1 грамма, токсическая 0,2-0,5. Сульфат бария не ядовит, только в виду его весьма низкой растворимости. Карбонат бария тоже мало растворим, но в желудке с легкостью переходит в растворимый хлорид.

Можете, осадите из уксуснокислого или нитрата бария карбонат, хорошо промойте его, и растворите в солянке. С сульфатом несколько сложнее, надо сплавить сульфат бария с карбонатом натрия (содой), сплав растереть, хорошо промыть водой и растворить в солянке, нерастворимая часть, непрореагировавший сульфат бария. Можно прокалить сульфат бария с углем и также растворить образовавшийся сульфид в солянке.

Ну что же вы так прокалываетесь, прокололись с ником YUNHIMIK в топиках http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=3566 http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=3576 а теперь и с ником "мама", в шпионы вы явно не годитесь. Значит и за маму вы тоже писали, нехорошо, непорядочно, а добрые люди вам помочь хотели. Можно понять и любопытсво, и детский инфантилизм, но нельзя эксплуатировать добрые побужения. Похоже надо банить.

Вы типичный почемучка, для таких, как вы, раньше существовал журнал "Хочу все знать", это, в общем, не плохо, но может утомлять, там более ваши вопросы не имеют практической подосновы. Пытайтесь расширить свой кругозор сами, читайте научно-популярные книжки по химии, учебники, в сети они есть и бесплатны. А раствор настоящего тонко дисперсного взвешенного металлического железа, образуется в значительных количествах как отход, при электроэрозионной, или по другому, электроискровой обработке стальных изделий в керосине.

Это вопрос для спектроскопистов, табличные данные, но вы могли бы выяснить это сами, просто внеся алюминиевую проволоку в газовое пламя. С другой стороны, можно ответить и не делая этого, в фотографии одно время, а может и сейчас, применялись лампы-вспышки, представляющие собой наполненный кислородом баллон с электрической спиралью и алюминиевой фольгой. Спираль поджигала алюминиевую фольгу, которая сгорала с яркой вспышкой. Цвет этой вспышки подобен цвету горящего магния и лежит в сине-голубой области спектра, т.е. в значительной степени подобен дневному, при безоблачном небе, т.е. можно сделать вывод, что спектр испускания алюминия не обладает ярко выраженными цветовыми оттенками, подобно цвету спектров бария, стронция и т.д. Если вы хотите знать точный спектр алюминия, ищите с сети таблицы, по соответствующим спектрам испускания, или задайте этот вопрос на аналитическом форуме.

Причем этот вопрос, о фторе и железе, очень похож на вопрос silikoz`а - "Как вы думаете, с сухим фтором алюминий будет давать взрыв?", как будто два ваших ника, silikoz и YUNHIMIK представляют одно лицо.

Вы все время пытаетесь подловить участников форума на каверзных, как вам кажется, вопросах. Здесь достаточно образованные и опытные химики, и ваши вопросы не представляют больших затруднений, кроме тех, что приходится копаться в справочниках, что в общем, вы должны делать сами. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4933.html

Именно растворяет, получается прозрачный раствор, прособный проходить через узкие фильеры. Про медно-аммиачный шелк ничего не слышали? http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2467.html

Прокаливанием не получите. Начнется образование основных и оксисолей, оксигидратов, полетит серная кислота, а при высокой температуре и SO3. Рудольф Глаубер в XVII веке так получал серную кислоту. Приблизительно, набор веществ которые могут при этом образоваться выглядит так: Al2(SO4)2•18H2O → Al(OH)SO4 + Al2O(SO4)2 + AlOOH + Al2O3 + H2SO4 + H2O

Для многих применений, где требуется плавиковая кислота, например травление, или матирование стекла, самой кислоты не нужно, достаточно иметь ее соли, плавиковая к-та вытесняется из солей даже уксусной и достаточно хорошо работает. При этом опасность ее использования, при соблюдении элементарной техники безопасности, минимальна. Для чего вам нужна плавиковая кислота?

Медноаммиачный комплекс меди, вещество достаточно домашнее, и для получения не требует ничего, кроме медного купороса и раствора аммиака (нашатырного спирта). "В склянку с узким горлышком налейте 20 мл 25%-ного раствора аммиака (лучше делать это под тягой или на свежем воздухе) и добавьте 2 г основного карбоната меди. Закрыв склянку резиновой пробкой, взболтайте смесь, чтобы получилась темно-синяя однородная жидкость. Это медноаммиачный раствор. У него есть очень важное свойство: он способен растворять целлюлозу (клетчатку). Если нет готового основного карбоната меди, приготовьте ее простейшим способом — слейте водные растворы медного купороса и кальцинированной (стиральной) соды, профильтруйте осадок и высушите его" Ольгин О.М. "Опыты без взрывов"

" К сульфатированным жирам и маслам, нашедшим широкое распространение в кожевенной промышленности, относятся сульфатированное касторовое масло (ализариновое масло), сульфатированная ворвань, сульфатированное копытное масло, мыло монополь" http://www.perchatki.com.ua/main.php?pg=li..._xarakteristika "Про­дукты, замещающие А. м., получаются при действии серной кислоты на оливковое, ко­косовое, хлопчатниковое и другие масла. Эти продукты находят ограниченное приме­нение в крашении и употребляются гл. обр. в качестве эмульгирующих текстиль­ных масел и мыл" http://www.encyclopedia.promsoft.ru/items/178

А не надо падать, сами так спирт чистили. В разведеный спирт добавляли молоко, оно, естественно, сворачивалось, разбалтывали, а потом в большую центрифугу с литровыми стаканами. Крутили, на выходе прозрачный как слеза продукт, органолептические свойства продукта заметно повышалось

Соляная и разбавленная серная кислота не обладают окислительными свойствами

http://www.anytech.narod.ru/Cleaning.htm

На стеклографит почти ничего не действует, поэтому, если силикатная керамика, то плавиковой кислотой, затем промыть хлористым или азотнокислым алюминием до растворения осадка фторидов. Если металлический истиратель, то соляная или другая, в зависимости от марки стали кислота. Насчет того, "что бы ничего не адсорбировалось", хорошо промойте и прокалите в инертной атмофере.

Так что надо, получить NaOH, так это можно сделать проще, или обязательно электролизом?

А вы уверенны, что технический углерод применяется в металлургии? И здесь и здесь, есть статьи об этом, но о металлургии там ничего не говорится.

Альфа-нафтилуксусная кислота (НУК, КАНУ) - регулятор роста растений. Применяется в качестве регулятора роста растении, главным образом для опрыскивания яблонь с целью предотвращения преждевременного опадания плодов и для задержки цветения (при защите от заморозков). Используется в виде в. р. концентрацией 20-150 мг/л. http://www.labtex-chemicals.ru/productID14747.shtml http://www.agrosintez.ru/ru/products/alfanuk.html Синтез 1-нафтилуксусной кислоты http://ihtik.2x4.ru/chem_8janv2007/chem_8janv2007_2628.rar