aversun

Пишите реакцию и в соответствии с ней считайте

Здесь описано вжигание серебра http://anytech.narod.ru/eFilm.htm

Линейная алкилбензолсульфокислота, получается сульфированием линейного алкилбензола, класс опасности - 3. Сильно сомневаюсь, что такое возможно в домашних условиях, тем более не химику.

Приблизительно так же, как Fe3O4 = FeIIFeIII2O4

Пишут, что лучший растворитель конц. соляная кислота насыщенная хлором. Я так растворял позолоту, добавляю в конц. солянку кристаллы перманганата.

Ag2O2 = AgIAgIIIO2

Карякин "Чистые химические вещества" 1974, стр. 315

Все растворяется в азотной кислоте. Серебро осаждается в виде хлорида.

22.4*170*0.8/CaCO3 = 30.44 л

HNO3 - Mg Для азотной кислоты это возможно для некоторых металлов, вероятно и в этом случае будет так же....

Нужен, но использовать его придется очень редко, в этом вся суть.

Реакция угля с паром эндотермична и никакая теплоизоляция здесь не поможет. Тепло нагретого угля поглощает сама реакция.

Вопрос, я сам об этом думал. В принципе может, но все, вероятно, зависит от концентрации щелочи, так что можно попробовать, для растворения гидроксида хрома особо высокая конц. не нужна. Аммиакаты хрома образуются туго, не так как меди. Кроме того карбонат цинка растворяется в растворах с NH4+.

И как вы равномерно, по всей массе, нагреете уголь теном? Да углеродная среда для оболочки тена довольно агрессивна. Подачу же кислорода и пара просто чередуют, процесс давно отработан, зачем придумывать лишние сущности....

X - весовая доля нитрата амония Y - то же для нитрата бария Естественно сумма болей равна 1. X*2N/NH4NO3 - весовая доля азота в нитрате аммония Y*2N/Ba(NO3)2 - тоже для нитрата бария их сумма по условию задачи равна 30% или 0.3 весовых доли X*2N/NH4NO3 + Y*2N/Ba(NO3)2 = 0.3 X + Y = 1 X*0.35 + Y*0.107 = 0.3 решили систему 2-х уравнений и получили X = 0.794 Y = 0.206 тогда 0.794*(NO3)/NH4NO3 - весовая доля нтрата в нитрате аммония 0.206*2(NO3)/Ba(NO3)2 то же для нитрата бария 0.794*(NO3)/NH4NO3 + 0.206*2(NO3)/Ba(NO3)2 = 0.713 сумма нитратов 0.713 весовой доли или 71.3% Формулы равны их мольным весам

Будучи в Сингапуре на бункеровке, закупили для экипажа бананы и положили их в судовой холодильник. Бананы стали чернеть в нем с космической скоростью. Тогда решили из срочно съесть и выдали каждому его долю, не помню, 6 или 8 бананов. Есть тоже надо быстро, из-за этого в гальюнах местами наблюдались очереди и случаи подобно анекдоту: Товарищи, товарищи! Эх товарищи....

X*N/NH4NO3 + Y*2N/Ba(NO3)2 = 0.3 X + Y = 1 X*0.35 + Y*0.107 = 0.3 X = 0.794 Y = 0.206 0.794*(NO3)/NH4NO3 + 0.206*2(NO3)/Ba(NO3)2 = 0.713

КПТ-8 (Кремнийорганическая паста теплопроводная) — Используется для улучшения теплообмена между соприкасающимися поверхностями мощных компонентов электронных схем и радиаторов. Представляет собой теплостойкую белую массу высокой вязкости. Получается загущением полидиметилсилоксановой жидкости порошком оксида цинка и аэросилом. https://ru.wikipedia.org/wiki/КПТ-8#:~:text=Представляет собой теплостойкую белую массу,порошком оксида цинка и аэросилом.

С чего бы. Гнать самогон не возбраняется, если не на продажу. Аппараты на каждом углу продаются, покупай и гони....

Нет такого общего правила... Все зависит от того, какая кислота и какая конц. кислоты и щелочи. В разведении порядка 10% щелочи не сильно опасны, если их не держать долго на коже, но чем выше концентрация, тем быстрее они действуют и оставляют ожог. С кислотами асе сильно зависит от типа кислоты, например плавиковая, кислота слабая, но при неаккуратном обращении оставляет сильный ожег. Уксусная, столовым уксусом можно мыть руки, но не стоит это делать при концентрации выше 30%, ожег будет обеспечен. Соляная кислота, очень сильная кислота, но из раствора 15-20% я доставал тигли руками, если кислоту сразу смыть, то без последствий. А вот с азотной кислотой, тоже сильной такие номера не проходят, шкурка может сойти. Примеры приводить можно долго, но как я сказал, общего правила нет.

Интересно у вас получается, нормальность больше, а концентрация меньше... 0.548*MKOH = 30.746 г/л

Арифметическая задача на сообразительность.... CuSO4 в р-ре = 200*0.087 = 17.4 H2O = 200*(1-0.087) = 182.6 Макс. раств. CuSO4 в 182,6 г = 25*182.6/100 = 45.65 г 45.65 - 17.4 = 28.25 г

Это где же написано про Cr(VI)? Написано про рН полного осаждения сульфата хрома (в виде гидроокиси) равного 6 (по Лурье pH = 6.8). Да и не существует сульфат хрома (VI)? так кто не понял?

Интересно, кто сейчас смотрит видеокассеты? У кого еще видак сохранился?

Да ни кто не преследовал попов в советское время, такое было только в 20-30-х годах, но после войны все изменилось. Не было ни какого преследования. Церкви работали, детей крестили (меня крестили и я своих свободно окрестил), молебны служили.