Werossa

Пересчитала... ошибка округления!! Спасибо Вам огромное, Evgiza!!!

Предлагаю 1а: симм.-метил-н-пропилэтилен

Уважаемые химики! Прошу Вас помочь в решении задачи. Ход моих мыслей изложен ниже. Буду крайне признательна за совет - правильно ли я рассуждаю. Задача: Константа равновесия реакции N2 + O2 = 2NO равна 3,5*10-3 при 2675 К. Каков будет выход (%) NO, если азот и кислород взяты в эквимолярных количествах?

Благодарю Вас за уделенное мне время, Вы мне очень помогли!! С механизмами реакций я сегодня детально разобралась!

Спасибо!!! Так вот куда он бромируется!! Я поняла - не в боковую цепь... В конечном итоге можно сказать, что соединение D - 1-гидрокси-1-метилциклогексан не обладает оптической активностью, т.к. этом соединении нет атома углерода с четырьмя разными заместителями. Правильно?

Добрый день, уважаемые химики! Помогите, пожалуйста, разгрызть метилциклогексан. Вопрос следующий: метилциклогексан с бромом на свету образует соединение А. А в спиртовом растворе щелочи дает соединение В. В с HBr дает соединение С. С с водным раствором щелочи дает соединение D. Будет ли оптически активно соединение D? Мысли вслух - метилциклогексан с бромом на свету вступает в реакцию галогенирования по радикальному механизму, причем в боковую цепь (???), образуется бром-метилциклогексан (это А). В спиртовом растворе щелочи происходит дегидрогалогенирование и появляется двойная связь... Запуталась совсем, направьте, пожалуйста, на путь истинный... интересное для меня задание...

полностью согласна, спасибо Вам! Никакого гидрокарбоната там и в помине не будет после прокаливания...

Красивое решение!! Спасибо! Я так понимаю - по Вашему способу - задачка в одно действие!Подскажите, пожалуйста, мое решение, хоть и длинное, тактически верное? Я просто опасаюсь, что совпадение результатов не всегда есть подтверждение верного хода мыслей...

Здравствуйте, уважаемые гуру химии! Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я думаю как решить данную задачку... вроде простая, чисто на смекалку... 100 г смеси натрия карбоната и натрия бикарбоната нагревали до тех пор, пока не перестала изменяться масса смеси. После нагревания масса остатка стала равной 69 г. Какой процентный состав смеси? Дано: Na2CO3 NaHCO3 m1(Na2CO3 + NaHCO3) = 100 г m2(Na2CO3 + NaHCO3) = 69 г Найти: ω(Na2CO3 ) - ? ω(NaНCO3 ) - ? Решение: Обозначим: масса карбоната натрия Na2CO3 как m(Na2CO3 ) = х г. Тогда масса гидрокарбоната натрия NaHCO3 будет выражаться как: m(NaНCO3 ) = (100 – х) г При нагревании гидрокарбонат натрия превращается в карбонат натрия: 100-х г 69-х г 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 84 г/моль 106 г/моль Составляем пропорцию: (100-х) / [2 моль*84(г/моль)] = (69-x) /106. Отсюда x = 16 г – это масса карбоната натрия. Тогда масса бикарбоната натрия равна 100-16 = 84 г. ω(Na2CO3 ) = m(Na2CO3 )*100% / m1(Na2CO3 + NaHCO3)=16*100%/100 = 16% ω(NaHCO3 ) = m(NaHCO3 )*100% / m1(Na2CO3 + NaHCO3)=84*100%/100 = 84% Ответ: ω(Na2CO3 ) = 16% и ω(NaHCO3 ) = 84%.

Спасибо за уточнение по ступеням гидролиза и такое подробное пояснение!!! Теперь к этой задаче вопросов не осталось, благодарю Вас!!!

Еще раз огромное спасибо!!!

у меня получилось рН начала осаждения 3,3!!!

БЛАГОДАРЮ!!!!! Конечно, математика за мной!!! мне самое главное - ПОНЯТЬ!!! Спасибо Вам, просто мегаспасибо!!! Приступаю к расчетам!

Спасибо за ориентир, Крешкова нашла!! Разбираю задачу дальше:записав уравнение гидролиза сульфита натрия по двум ступеням, получим: Кравн = [H2SO3 ]*[OH-]2 / {[sO32-]* [H2O]2 } = Кг(1) * Кг(2) Сюда подставляю [H2SO3 ] = 0,01 [sO32-] - выразили как 3,2*10-5 [H2O]2 } = (10-14)2 Если теперь это все подставить в уравнение для Кравн, чтобы затем выразить концентрацию гидроксид-ионов.... Но надо знать, чему равно выражение Кг(1) * Кг(2) - где же их брать, эти константы гидролиза???? Выразить их через Кг = Кw / Kкисл.? Пока не могу понять, что получится... А потом, если вычислю концентрацию гидроксид-ионов, легко смогу перейти к рН. Посмотрите, пожалуйста - верным ли путём я иду... И благодарю за внимание к моей теме!!

Доброго времени суток! Прошу Вашей квалифицированной помощи - при решении задачи: Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10-2 моль/дм3. электролит CaSO3 Ks=3,2.l0-7 осадитель Na2SO3 C(Х) = 0,01 моль/дм3 Записала уравнение диссоциации электролита. Соль подвергается гидролизу, среда при этом становится щелочной... Далее записываю выражение для произведения растворимости труднорастворимого электролита, отсюда выражаю концентрацию сульфит-ионов, которую нужно достичь, чтобы началось осаждение иона кальция: она получилась равна: С(сульфит-ион) = Ks / C(Ca2+) = 3,2.10-7 / 10-2 = 3,2.10-5 моль/дм3 а концентрация осадителя дана больше...не могу понять, как рассчитать рН начала осаждения... Помогите, пожалуйста, разобраться с решением...

От волнения иногда и ошибаюсь, не судите строго))) первый раз столкнулась с тем, что при переводе секунд в минуты нужно не делить, а умножать! теперь на всю жизнь запомню!! Спасибо!! теперь смогу аргументировать решение!!

Поняла!!!! в 60 раз больше!! там же степень -1!!! Тогда Тогда С0/ C = ekt = е 844*22*60 = 2,7181 114 080 дальше вообще страшно считать... Возможно, опечатка в задании????

Потому что в 1 минуте - 60 секунд... Значит, 844 с составляют в 60 раз меньше минут... поэтому... Действительно, число, а не цифра, спасибо, что поправили!!! Невероятно признательна за помощь!!!

Спасибо!! Вот что у меня получилось: С0/ C = ekt я в минутах посчитала: k = 844 c-1 / 60 = 14,07 мин-1 - ТАК МОЖНО? Тогда С0/ C = ekt = е 14,07*22 = 2,718309,54 = 2,7*10134 Отсюда С = С0 / 2,7*10134 = 0,5 / 2,7*10134 = 0,185*10-134 Тогда х = (С0 - С) / V = (0,5 - 0,185*10-134) / 1 = 0,5 - 0,185*10-134 моль/л ТАК??? Проверьте меня, пожалуйста! Цифра неудобоваримая получилась какая-то...

Здравствуйте, уважаемые профессионалы-химики! Помогите, пожалуйста, разгрызть задачку по кинетике простых реакций. Для реакции C6H5N2Cl → C6H5ССl + N2 определите количество вещества, израсходованного за 22 мин при Т= 383 К, если начальные концентрации (С0) равны 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 844 с-1 Мои мысли: Приняв, что молекулярность реакции и ее порядок совпадают, будем считать, что данная реакция есть реакция I порядка по исходному веществу. Все реакции 1 порядка подчиняются кинетическому уравнению для мономолекулярных реакций - независимо от того, какую молекулярность они имеют: υ = k · [А]. Если начальная концентрация вещества А равна а моль/л, а за время t прореагировало этого вещества х моль/л, то в данный момент времени концентрация вещества А стала а - х моль/л. После дифференцирования и интегрирования этого уравнения k = (2,3 / t) * lg (a / (a-x)) Приводим данные к одним единицам измерения (секундам) t = 22 мин = 22*60 с = 1320 с Нам надо найти х, я так понимаю... Помогите разобраться, пожалуйста!!!

Здравствуйте, многоуважаемые химики! Помогите, пожалуйста, разобраться с темой: Приведите химические реакции, характерные для диаминокарбоновых кислот на примере лизина. Формула лизина: Нашла свойство - что можно провести декарбоксилирование... А что еще характерное - именно для диаминокарбоновых кислот... Заранее благодарю за уделенное моему вопросу время!

Добрый день! Полагаю, в простом эфире у обоих радикалов - положительный индуктивный эффект +I, атом кислорода стягивает на себя электронную плотность слева и справа. На нем накапливается частичный отрицательный заряд.

Спасибо, теперь я действительно поняла! Посидела в обнимку со спецлитературой))) но без Вашей помощи вряд ли разобралась бы!!!

С размерностью пришлось покопаться... предполагаю, что ответ будет выглядеть так: Ks(Сa3(PO4)2) = 1,08·10–28 (моль/дм3)3+2 = 1,08·10–28 (моль/дм3)5 = 1,08·10–28 (моль5 /дм15)

Хорошо, спасибо Вам!!