Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Werossa

Пользователи
  • Публикации

    145
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Werossa

  1. Ой, спасибо! 33 у нормальных людей равно 27)))Тогда: Ks(Сa3(PO4)2) = 27*4* (10-6)5 = 1,08·10–28
  2. Здравствуйте, уважаемые профессионалы! Подскажите, пожалуйста, правильно ли я пытаюсь решить задачку: Определите константу растворимости фосфата кальция, если известно, что растворимость этого соединения составляет 1 . 10-6 моль/дм3. Для решения данной задачи прежде всего следует записать уравнение фазового равновесия, а именно: Сa3(PO4)2(т) = 3Ca2+ +2PO43– и выражение для произведения растворимости: Кs(Сa3(PO4)2) = [Ca2+]3 · [PO43–]2 Обозначим молярную концентрацию соли в насыщенном растворе (растворимость) - s (моль/л). Тогда концентрация катионов кальция в растворе над оса
  3. Спасибо Вам, многоуважаемый Plick, за Вашу просветительскую работу с начинающими химиками, за поддержку и внимание!!! Для меня это очень ценно!
  4. Спасибо, поняла, что неправильно считала Нормальность N = M/f = M*2 = 4,796*10-5 * 2 = 9,592*10-5 моль-экв/л Теперь верно?
  5. нашла молярную концентрацию! а надо молярную концентрацию эквивалента... Так они численно одинаковые в данном случае?
  6. Здравствуйте, многоуважаемые химики! Прошу Вашей квалифицированной помощи - начала разбирать задачку и засомневалась... Посмотрите, пожалуйста, верно ли я рассуждаю... При осаждении ионов кальция из сыворотки крови применяют оксалат натрия, образующий осадок оксалата кальция (Ks (CaC2O4) = 2,3 . 10-9). Напишите уравнение процесса и рассчитайте С(1/2Са2+) в надосадочной жидкости. Решение: Запишем уравнение реакции осаждения ионов кальция оксалат-ионами: Са2+ + C2O42- = CaC2O4↓ Обозначим [Са2+] = [C2O42-] = x Ks (CaC2O4) = 2,3 . 10-9 = [Са2+] * [C2O42-] = x2 Отсюда х = (2,3 .
  7. Спасибо за замечания, всё учту! Нормоконтроль убедила :-)
  8. Благодарю Вас, уважаемый M_GM!! Благодаря этому форуму и конструктивным советам изучение химии превратилось в очень увлекательный процесс)))
  9. Огромное Вам спасибо!!!! Очень люблю химию, но не всегда получается самой разобраться...
  10. Пробую решить для осадка сульфида меди(I), проверьте, пожалуйста!!! Вот что у меня получается:1) Докажем, что сульфид меди осаждаться не будет. Записываем уравнение реакции образования осадка Cu2S: 2[Cu(CN)2]- + 2H+ + S2- = Cu2S↓ + 4СN- + 2H+ 2[Cu(CN)2]- + S2- = Cu2S↓ + 4СN- Записываем выражение константы равновесия на основе этого уравнения: Кр = [[Cu2S]*[CN-]4 / [[Cu(CN)2]-]2*[ S2-]] Теперь умножим и разделим записанное выражение Кр на концентрацию ионов меди(I) во второй степени: Кр = [[Cu2S]*[CN-]4 * [Cu+]2/ [[Cu(CN)2]-]2*[ S2-]*[Cu+]2] Это соответствует отношению Кд2 ([Cu(CN)2]
  11. Уважаемые гуру химии, посмотрите, пожалуйста, задачку, правильно ли я предлагаю решение? Задача показалась интересной, не смотря на простоту. В каждом из трёх сосудов одинакового объёма проводят по реакции. Через минуту после начала реакции образовалось: в первом сосуде 14,6 г хлороводорода, во втором сосуде 8,1 г бромоводорода, в третьем сосуде 25,6 г йодоводорода. Рассчитайте скорости реакций в каждом сосуде. Решение. Скорость реакции выражается в количестве образованного вещества в единицу времени. Таким образом, в какой реакции в единицу времени образовалось большее количество п
  12. О, в условии дан как раз именно [Cu(CN)2]2- ! Автор задачи явно пытается напрочь запутать здравый смысл)))
  13. Да, точно! если как пишут в условии медь восстановилась (интересно, кстати, почему она восстановилась???), скорее всего комплексный ион будет иметь вид [Cu(CN)2]- Верно?Спасибо Вам огромное за советы! Попробую разобраться!!!!
  14. Здравствуйте многоуважаемые знатоки химии! Помогите, пожалуйста, советом, как двигать при решении задачки, какой примерно должен быть алгоритм? В раствор, содержащий ионы Ag+, Hg2+, Cu2+ и Cd2+ (концентрация каждого иона 0,1 моль/л), добавили цианистый калий; при этом ионы меди (II) восстановились, а конечная равновесная концентрация цианид иона составила 0,1 моль/л. Докажите с помощью расчётов, что если этот раствор насытить сероводородом, то а) сульфид меди осаждаться не будет, б) сульфид кадмия выпадет в осадок и в) выясните, будут ли осаждаться сульфиды серебра и ртути. ПР
  15. Скажите, пожалуйста, почему именно 2А-группы? очень хочется ПОНЯТЬ, вопрос действиетльно интересный...Может быть, электронными аналогами по формирующему электрону 4s2 будут те элементы, у которых также имеется всего два s-электрона на внешнем ЧЕТВЕРТОМ уровне и идет заполнение 3d-орбитали (от d0 до d10). Или я ошибаюсь? Буду признательна за разъяснение!
  16. Удалось решить задачу? Меня тоже заинтересовала! Пожалуйста, помогите разобраться, уважаемые химики! Под “золотым числом” подразумевается число миллиграммов высокомолекулярного вещества, которое необходимо добавить к 10 мл красного золя для того, чтобы предотвратить его посинение при введении в систему 1 мл 10-процентного раствора хлорида натрия. Я думаю, сначала надо определить, сколько мг желатины было в исходном растворе (в первых 10 мл раствора, до разбавления). 0,1 % раствор - это значит, что на 1 куб.метр раствора приходится 1 кг желатины, верно? Значит, в 1 мл 0,1%-го раствор
  17. Уважаемые химики! Помогите, пожалуйста, в какую сторону двигаться при решении задачки: Определите молярную электрическую проводимость 0,01 М KCl при 323К, Лямбда0=244,0 Ом-1·г-экв-1·см2. Вроде такая простая задача...А не могу сообразить... столько литературы просмотрела...
  18. разбираюсь дальше... сравниваю потенциалы возможных анодных процессов:разрядка нитрат-иона окисление воды с образованием кислорода и протонов потенциал + 1,228 В окисление материала анода φ Au / Au 3+= + 1,50 B теперь понимаю, что пойдет окисление воды, выделяется кислород и накапливаются протоны, и при этом растворяться материал анода не будет, верно? а вот на катоде возможно восстановление ионов цинка, протонов (т.к. среда кислая) с образованием водорода и восстановление катионов золота. Сравнив потенциалы этих процессов, выбираем как самый вероятный - восстановление золота (самый
  19. Здравствуйте! Уважаемы профессионалы-химики, помогите, пожалуйста, разобраться с электролизом. Что касается электролиза на инертных электродах, там вроде разобралась, а вот коснулась вопроса с неинертным анодом - появились сомнения... Составьте полную схему процессов, происходящих на электродах при электролизе системы «водный раствор Au(NO3)3, HNO3, Zn(NO3)3», если материалом анода является Au (золото). Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде за 0,1 час, если через систему пропускали ток силой 3 А? Соображения следующие: скорее всего будет растворяться золотой анод (зд
  20. Этот ответ зачтен в беседе))) Ура! спасибо за помощь!
  21. Спасибо Вам огромное! Благодарю за внимание и помощь!!
  22. Здравствуйте, многоуважаемые химики! Решаю задачку - получается такой ответ, что начинаю сомневаться... помогите, пожалуйста, советом, все ли верно я делаю: Определите температуру, при которой наступит равновесие в системе: 3MgO(к) + 2Al(к) = 3Mg(к) + Al2O3(к) Сделайте вывод о направлении реакции выше и ниже этой температуры. Решение: Критерием возможности протекания химической реакции служит энергия Гиббса, ΔG: ΔG < 0, реакция возможна. ΔG = 0, порог возможности. ΔG > 0, реакция невозможна. С энтальпией и энтропией энергия Гиббса связана соотношением: ΔG = ΔH - TΔS. О
  23. Здравствуйте, многоуважаемые знатоки химии! Помогите, пожалуйста, советом. Вот условие задачи: Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником? Решение следующее: 1. Протекает коррозия обеих пластинок Цинковая пластина: Zn + CuSO4 → Cu↓ + ZnSO4 Zn0 - 2e → Zn2+ Cu2+ + 2e → Cu0 Железная пластина: Fe + CuSO4 → Cu↓ + FeSO4 Fe0 - 2e → Fe2+ Cu2+ + 2e → Cu0 2. При замы
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика