Werossa

Ой, спасибо! 33 у нормальных людей равно 27)))Тогда: Ks(Сa3(PO4)2) = 27*4* (10-6)5 = 1,08·10–28

Уважаемый Plick, огромное Вам спасибо!

Здравствуйте, уважаемые профессионалы! Подскажите, пожалуйста, правильно ли я пытаюсь решить задачку: Определите константу растворимости фосфата кальция, если известно, что растворимость этого соединения составляет 1 . 10-6 моль/дм3. Для решения данной задачи прежде всего следует записать уравнение фазового равновесия, а именно: Сa3(PO4)2(т) = 3Ca2+ +2PO43– и выражение для произведения растворимости: Кs(Сa3(PO4)2) = [Ca2+]3 · [PO43–]2 Обозначим молярную концентрацию соли в насыщенном растворе (растворимость) - s (моль/л). Тогда концентрация катионов кальция в растворе над осадком [Ca2+] = 3s (т.к. при диссоциации 1 моля соли образуется 3 моль ионов кальция), а концентрация фосфат-ионов в растворе, как это следует из уравнения фазового равновесия, окажется равной [PO43–]= 2s (т.к. при диссоциации 1 моля соли образуется 2 моль фосфат-ионов). Отсюда: Кs(Сa3(PO4)2) = [Ca2+]3 · [PO43–]2 = (3s)3 * (2s)2 = 9*4 *s5 = 36s5 Ks(Сa3(PO4)2) = 36 · (10-6)5 = 3,6·10–29 (моль/дм3) Ответ: 3,6·10–29 моль/дм3. Буду очень признательна за совет или конструктивную критику

Спасибо Вам, многоуважаемый Plick, за Вашу просветительскую работу с начинающими химиками, за поддержку и внимание!!! Для меня это очень ценно!

Спасибо, поняла, что неправильно считала Нормальность N = M/f = M*2 = 4,796*10-5 * 2 = 9,592*10-5 моль-экв/л Теперь верно?

нашла молярную концентрацию! а надо молярную концентрацию эквивалента... Так они численно одинаковые в данном случае?

Здравствуйте, многоуважаемые химики! Прошу Вашей квалифицированной помощи - начала разбирать задачку и засомневалась... Посмотрите, пожалуйста, верно ли я рассуждаю... При осаждении ионов кальция из сыворотки крови применяют оксалат натрия, образующий осадок оксалата кальция (Ks (CaC2O4) = 2,3 . 10-9). Напишите уравнение процесса и рассчитайте С(1/2Са2+) в надосадочной жидкости. Решение: Запишем уравнение реакции осаждения ионов кальция оксалат-ионами: Са2+ + C2O42- = CaC2O4↓ Обозначим [Са2+] = [C2O42-] = x Ks (CaC2O4) = 2,3 . 10-9 = [Са2+] * [C2O42-] = x2 Отсюда х = (2,3 . 10-9)½ = 4,796*10-5 Т.о. концентрация ионов кальция в надосадочной жидкости равна 4,796*10-5 моль/л Всё ли верно? Заранее спасибо!!

Спасибо за замечания, всё учту! Нормоконтроль убедила :-)

Благодарю Вас, уважаемый M_GM!! Благодаря этому форуму и конструктивным советам изучение химии превратилось в очень увлекательный процесс)))

Огромное Вам спасибо!!!! Очень люблю химию, но не всегда получается самой разобраться...

Пробую решить для осадка сульфида меди(I), проверьте, пожалуйста!!! Вот что у меня получается:1) Докажем, что сульфид меди осаждаться не будет. Записываем уравнение реакции образования осадка Cu2S: 2[Cu(CN)2]- + 2H+ + S2- = Cu2S↓ + 4СN- + 2H+ 2[Cu(CN)2]- + S2- = Cu2S↓ + 4СN- Записываем выражение константы равновесия на основе этого уравнения: Кр = [[Cu2S]*[CN-]4 / [[Cu(CN)2]-]2*[ S2-]] Теперь умножим и разделим записанное выражение Кр на концентрацию ионов меди(I) во второй степени: Кр = [[Cu2S]*[CN-]4 * [Cu+]2/ [[Cu(CN)2]-]2*[ S2-]*[Cu+]2] Это соответствует отношению Кд2 ([Cu(CN)2]-) к ПР(Cu2S): Кр = Кд2 ([Cu(CN)2]-) / ПР(Cu2S) = (5 *10-28)2 / (2,0*10-47) = 12,5*10-9 Вывод: т.к. Кр <1, то реакция в прямом направлении не идет, осадок Cu2S не образуется. Всё верно? Я только не поняла, зачем даны исходные концентрации ионов металлов и равновесная концентрация цианид-ионов. В итоге у меня получилось, что выпадают осадки сульфидов серебра, ртути и кадмия, осадок сульфида меди (II) не выпадает.

Уважаемые гуру химии, посмотрите, пожалуйста, задачку, правильно ли я предлагаю решение? Задача показалась интересной, не смотря на простоту. В каждом из трёх сосудов одинакового объёма проводят по реакции. Через минуту после начала реакции образовалось: в первом сосуде 14,6 г хлороводорода, во втором сосуде 8,1 г бромоводорода, в третьем сосуде 25,6 г йодоводорода. Рассчитайте скорости реакций в каждом сосуде. Решение. Скорость реакции выражается в количестве образованного вещества в единицу времени. Таким образом, в какой реакции в единицу времени образовалось большее количество продукта, та реакция и имеет большую скорость. Молярные массы хлороводорода, бромоводорода и йодоводорода равны: M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль; M(HBr) = 1 + 80 = 81 г/моль; М(HI) = 1+ 127 = 128 г/моль. Определим количество образованных продуктов, разделив их массы на молярные массы: n(HCl) = m(HCl): M(HCl) = 14,6 г: 36,5 г/моль = 0,4 моля; n(HB) = m(HBr): M(HBr) = 8,1 г: 81 г/моль = 0,1 моля; n(HI) = m(HI): M(HI) = 25,6 г: 128 г/моль = 0,2 моля. Допустим, объем сосудов равен по 1 л каждый. Тогда скорость реакции в трех сосудах соответственно будет равна: в первом сосуде – 0,4 моль/л*мин = (0,4/60) моль/л*c = 0,0067 моль/л*c во втором сосуде – 0,1 моль/л*мин = (0,1/60) моль/л*c = 0,0017 моль/л*c в третьем сосуде – 0,2 моль/л*мин = (0,2/60) моль/л*c = 0,0033 моль/л*c Ответ: скорость реакции в трех сосудах равна: в первом сосуде – 0,0067 моль/л*c, во втором сосуде –0,0017 моль/л*c; в третьем сосуде – 0,0033 моль/л*c. Заранее благодарю за уделенное мне время!!

О, в условии дан как раз именно [Cu(CN)2]2- ! Автор задачи явно пытается напрочь запутать здравый смысл)))

Да, точно! если как пишут в условии медь восстановилась (интересно, кстати, почему она восстановилась???), скорее всего комплексный ион будет иметь вид [Cu(CN)2]- Верно?Спасибо Вам огромное за советы! Попробую разобраться!!!!

Здравствуйте многоуважаемые знатоки химии! Помогите, пожалуйста, советом, как двигать при решении задачки, какой примерно должен быть алгоритм? В раствор, содержащий ионы Ag+, Hg2+, Cu2+ и Cd2+ (концентрация каждого иона 0,1 моль/л), добавили цианистый калий; при этом ионы меди (II) восстановились, а конечная равновесная концентрация цианид иона составила 0,1 моль/л. Докажите с помощью расчётов, что если этот раствор насытить сероводородом, то а) сульфид меди осаждаться не будет, б) сульфид кадмия выпадет в осадок и в) выясните, будут ли осаждаться сульфиды серебра и ртути. ПР Кдисс. Cu2S 2,0*10-47 [Cu(CN)2]2- 5 *10-28 CdS 7,1*10-28 [Cd(CN)4]2- 1,4*10-17 Ag2S 4,0*10-52 [Ag(CN)2]- 8*10-23 HgS 3,0*10-54 [Hg(CN)4]2- 4*10-42 Для насыщенного водного раствора сероводорода [s2-] = 1,3*10-21*[Н+]-2. Буду очень признательна за Ваш совет!!

Скажите, пожалуйста, почему именно 2А-группы? очень хочется ПОНЯТЬ, вопрос действиетльно интересный...Может быть, электронными аналогами по формирующему электрону 4s2 будут те элементы, у которых также имеется всего два s-электрона на внешнем ЧЕТВЕРТОМ уровне и идет заполнение 3d-орбитали (от d0 до d10). Или я ошибаюсь? Буду признательна за разъяснение!

Удалось решить задачу? Меня тоже заинтересовала! Пожалуйста, помогите разобраться, уважаемые химики! Под “золотым числом” подразумевается число миллиграммов высокомолекулярного вещества, которое необходимо добавить к 10 мл красного золя для того, чтобы предотвратить его посинение при введении в систему 1 мл 10-процентного раствора хлорида натрия. Я думаю, сначала надо определить, сколько мг желатины было в исходном растворе (в первых 10 мл раствора, до разбавления). 0,1 % раствор - это значит, что на 1 куб.метр раствора приходится 1 кг желатины, верно? Значит, в 1 мл 0,1%-го раствора содержится 1 мг желатины, а в 0,1 мл такого раствора - 0,1 мг желатины.. В пятой пробирке исходный раствор разбавится уже в 10 раз (5 разбавлений вдвое) , значит, защитное (золотое) число желатины равно 0,01 мг. Правильно ли я думаю? Подскажите, пожалуйста, буду очень признательна!!!

Уважаемые химики! Помогите, пожалуйста, в какую сторону двигаться при решении задачки: Определите молярную электрическую проводимость 0,01 М KCl при 323К, Лямбда0=244,0 Ом-1·г-экв-1·см2. Вроде такая простая задача...А не могу сообразить... столько литературы просмотрела...

разбираюсь дальше... сравниваю потенциалы возможных анодных процессов:разрядка нитрат-иона окисление воды с образованием кислорода и протонов потенциал + 1,228 В окисление материала анода φ Au / Au 3+= + 1,50 B теперь понимаю, что пойдет окисление воды, выделяется кислород и накапливаются протоны, и при этом растворяться материал анода не будет, верно? а вот на катоде возможно восстановление ионов цинка, протонов (т.к. среда кислая) с образованием водорода и восстановление катионов золота. Сравнив потенциалы этих процессов, выбираем как самый вероятный - восстановление золота (самый электроположительный потенциал). в результате на аноде выделяется кислород, на катоде - восстановится золото. Подскажите, пожалуйста, верно ли я думаю? Очень хочется действительно ПОНЯТЬ.

Здравствуйте! Уважаемы профессионалы-химики, помогите, пожалуйста, разобраться с электролизом. Что касается электролиза на инертных электродах, там вроде разобралась, а вот коснулась вопроса с неинертным анодом - появились сомнения... Составьте полную схему процессов, происходящих на электродах при электролизе системы «водный раствор Au(NO3)3, HNO3, Zn(NO3)3», если материалом анода является Au (золото). Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде за 0,1 час, если через систему пропускали ток силой 3 А? Соображения следующие: скорее всего будет растворяться золотой анод (здесь золото окисляется) и таким образом очищенное золото будет оседать на катоде, восстанавливаясь на нем. т.е. электродные реакции - окисление золота на аноде и восстановление его же на катоде... Что касается расчетной задачки - выделится металлическое золото, а по закону Фарадея, допуская что выход по току 100%, его массу найти легко, тут вопросов нет. Смущает фраза - составьте ПОЛНУЮ СХЕМУ ПРОЦЕССОВ. Что же еще там может быть, в ПОЛНОЙ схеме я не понимаю, помогите, пожалуйста. Заранее благодарю за уделенное мне время!

Этот ответ зачтен в беседе))) Ура! спасибо за помощь!

СПАСИБО)))

Спасибо Вам огромное! Благодарю за внимание и помощь!!

Здравствуйте, многоуважаемые химики! Решаю задачку - получается такой ответ, что начинаю сомневаться... помогите, пожалуйста, советом, все ли верно я делаю: Определите температуру, при которой наступит равновесие в системе: 3MgO(к) + 2Al(к) = 3Mg(к) + Al2O3(к) Сделайте вывод о направлении реакции выше и ниже этой температуры. Решение: Критерием возможности протекания химической реакции служит энергия Гиббса, ΔG: ΔG < 0, реакция возможна. ΔG = 0, порог возможности. ΔG > 0, реакция невозможна. С энтальпией и энтропией энергия Гиббса связана соотношением: ΔG = ΔH - TΔS. Отсюда, для наступления равновесия (достижения порога), должно выполниться соотношение: Tравн. = ∆Hх.р. / ∆Sх.р. Определим ∆Hх.р. и ∆Sх.р, выписав предварительно данные из справочника: 3MgO(к) + 2Al(к) = 3Mg(к) + Al2O3(к) ∆Н°298 = ∑∆Н°298обр. – ∑∆Н°298 исх. = [3∆Н°298(Mg(к))+ ∆Н°298(Al2O3(к))] – – [3∆Н°298 (MgO(к)) + 2∆Н°298(Al(к))] = [3*0 +(-1675,0)] – [3*(-601,24) + 2*0] = = -1675,0 + 3*601,24 = 128,72 (кДж) = 128720 Дж. ∆S°298 = ∑S°298 обр - ∑S°298 исх. = [3S°298(Mg(к))+ S°298(Al2O3(к))] – – [3S°298 (MgO(к)) + 2S°298 (Al(к))] = [3*32,55 + 50,94] – [3*26,9 + 2*28,31] = = 11,27 (Дж/K). Tравн. = ∆Hх.р. / ∆Sх.р. = 128720 / 11,27 = 11 421,5 (K) Ничего себе температура!!! Значит, чтобы осуществить эту реакцию, надо нагреть выше 11 421,5 К? Ниже этой температуры реакция пойдет в обратном направлении, выше - в сторону прямой реакции? Заранее большое спасибо за уделенное время!

Здравствуйте, многоуважаемые знатоки химии! Помогите, пожалуйста, советом. Вот условие задачи: Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником? Решение следующее: 1. Протекает коррозия обеих пластинок Цинковая пластина: Zn + CuSO4 → Cu↓ + ZnSO4 Zn0 - 2e → Zn2+ Cu2+ + 2e → Cu0 Железная пластина: Fe + CuSO4 → Cu↓ + FeSO4 Fe0 - 2e → Fe2+ Cu2+ + 2e → Cu0 2. При замыкании пластин образуется гальванический элемент. Электродные потенциалы металлов пластинок: φо(Fe2+/ Fe0) = − 0,44 В φо(Zn 2+/ Zn 0) = − 0,763 В Т.к. E0Zn2+/Zn < E0Fe2+/Fe, железо будет катодом, а цинк - анодом. Процессы на электродах A: Zn0 - 2e → Zn2+ - окисление цинка (цинковая пластинка растворяется) К: Cu2+ + 2e → Cu0 – восстановление (выделяется на железной пластинке) Все ли верно??? Заранее благодарю за внимание и помощь!