-
Постов
145 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Werossa
-
-
Уважаемый Plick, огромное Вам спасибо! -
Здравствуйте, уважаемые профессионалы!
Подскажите, пожалуйста, правильно ли я пытаюсь решить задачку:
Определите константу растворимости фосфата кальция, если известно, что растворимость этого соединения составляет 1 . 10-6 моль/дм3.
Для решения данной задачи прежде всего следует записать уравнение фазового равновесия, а именно:
Сa3(PO4)2(т) = 3Ca2+ +2PO43–
и выражение для произведения растворимости:
Кs(Сa3(PO4)2) = [Ca2+]3 · [PO43–]2
Обозначим молярную концентрацию соли в насыщенном растворе (растворимость) - s (моль/л).
Тогда концентрация катионов кальция в растворе над осадком [Ca2+] = 3s (т.к. при диссоциации 1 моля соли образуется 3 моль ионов кальция), а концентрация фосфат-ионов в растворе, как это следует из уравнения фазового равновесия, окажется равной [PO43–]= 2s (т.к. при диссоциации 1 моля соли образуется 2 моль фосфат-ионов).
Отсюда: Кs(Сa3(PO4)2) = [Ca2+]3 · [PO43–]2 = (3s)3 * (2s)2 = 9*4 *s5 = 36s5
Ks(Сa3(PO4)2) = 36 · (10-6)5 = 3,6·10–29 (моль/дм3)
Ответ: 3,6·10–29 моль/дм3.
Буду очень признательна за совет или конструктивную критику
-
Спасибо Вам, многоуважаемый Plick, за Вашу просветительскую работу с начинающими химиками, за поддержку и внимание!!! Для меня это очень ценно!Теперь верно.
-
Спасибо, поняла, что неправильно считалаЭто почему?
Нормальность N = M/f = M*2 = 4,796*10-5 * 2 = 9,592*10-5 моль-экв/лВот именно. Так что, жду ответа верного.
Теперь верно?
-
нашла молярную концентрацию! а надо молярную концентрацию эквивалента... Так они численно одинаковые в данном случае?
-
Здравствуйте, многоуважаемые химики!
Прошу Вашей квалифицированной помощи - начала разбирать задачку и засомневалась... Посмотрите, пожалуйста, верно ли я рассуждаю...
При осаждении ионов кальция из сыворотки крови применяют оксалат натрия, образующий осадок оксалата кальция (Ks (CaC2O4) = 2,3.10-9). Напишите уравнение процесса и рассчитайте С(1/2Са2+) в надосадочной жидкости.Решение:Запишем уравнение реакции осаждения ионов кальция оксалат-ионами: Са2++ C2O42-= CaC2O4↓Обозначим [Са2+] = [C2O42-] = xKs (CaC2O4) = 2,3.10-9= [Са2+] * [C2O42-] = x2Отсюда х = (2,3.10-9)½= 4,796*10-5Т.о. концентрация ионов кальция в надосадочной жидкости равна 4,796*10-5моль/лВсё ли верно? Заранее спасибо!! -
Спасибо за замечания, всё учту! Нормоконтроль убедила :-)Ошибка в записи, правильно:
в первом сосуде – 0,4 моль/(л*мин)
во втором сосуде – 0,1 моль/(л*мин)
в третьем сосуде – 0,2 моль/(л*мин)
И второе (это, собственно, и не ошибка) - совершенно ни к чему переводить минуты в секунды*.
* А если к Вам придирается нормоконтроль - переведите тогда минуты в секунды, а литры - в кубометры
К тому же относить скорости к секунде у Вас нет никаких оснований, ибо скорость меняется в процессе реакции, а у Вас есть интегральная величина только за одну минуту.
-
Благодарю Вас, уважаемый M_GM!! Благодаря этому форуму и конструктивным советам изучение химии превратилось в очень увлекательный процесс)))Примерно так:
Kонцентрация иона водорода в растворе H2S:[H+] =(K1*C)0,5 =10-4
[s2-] = 1,3*10-21*[Н+]-2= 1,3*10-21*108 = 1,3*10-13
Для меди:
Cu2S 2,0*10-47 [Cu(CN)2]2- 5 *10-28
Концентрация иона меди в растворе комплекса:[Cu+] = 5 *10-28*10-1*102=5 *10-27
ПК = (5 *10-27)2*1,3*10-13 = 3*10-66 << ПР; осадок не выпадает
Для кадмия:
CdS 7,1*10-28 [Cd(CN)4]2- 1,4*10-17
Концентрация иона кадмия в растворе комплекса:[Cd+2] = 1,4 *10-17*10-1*104=1,4 *10-14
ПК = 1,4 *10-14*1,3*10-13 = 2*10-27 > ПР; осадок выпадает
- на мой взгляд, вывод и расчет Кр здесь более муторное занятие, чем нахождение ПК
-
Огромное Вам спасибо!!!! Очень люблю химию, но не всегда получается самой разобраться...Да, все верно. А концентрации даны для долгого мучения.
По равновесным концентрациям сначала находите концентрацию катионов Cu+ в растворе, затем, умножая ее на концентрацию сульфид-ионов, получаете значение ПК (произведение концентраций) и сравниваете его с ПР. В общем все тоже самое только по Кн ищем [Cu+] затем:
ПК = [Cu+]*[s2-]
Если ПК > ПР, то колбу отмывать вам от черного осадка, если меньше - .....
-
Пробую решить для осадка сульфида меди(I), проверьте, пожалуйста!!! Вот что у меня получается:Осадки цианидов и тиоцианатов меди(II) неустойчивы.
Протекает реакция:
Cu(CN)2 = CuCN + (CN)2↑
Если исследователь не успел убрать свой любопытный нос от колбы, его дальнейшее местонахождение может быть постоянным.
Кстати, ртути (II) цианид ведет себя почти также, с небольшим расхождением по времени, но автор об этом явно забыл.
Такая запись вполне приемлема, хотя на самом деле образуется тетрацианокупрат(I)-ион: [Cu(CN)4]3-. Но если в условии дан [Cu(CN)2]- можно решать и с ним.
1) Докажем, что сульфид меди осаждаться не будет.
Записываем уравнение реакции образования осадка Cu2S:
2[Cu(CN)2]- + 2H+ + S2- = Cu2S↓ + 4СN- + 2H+
2[Cu(CN)2]- + S2- = Cu2S↓ + 4СN-
Записываем выражение константы равновесия на основе этого уравнения:
Кр = [[Cu2S]*[CN-]4 / [[Cu(CN)2]-]2*[ S2-]]
Теперь умножим и разделим записанное выражение Кр на концентрацию ионов меди(I) во второй степени:
Кр = [[Cu2S]*[CN-]4 * [Cu+]2/ [[Cu(CN)2]-]2*[ S2-]*[Cu+]2]
Это соответствует отношению Кд2 ([Cu(CN)2]-) к ПР(Cu2S):
Кр = Кд2 ([Cu(CN)2]-) / ПР(Cu2S) = (5 *10-28)2 / (2,0*10-47) = 12,5*10-9
Вывод: т.к. Кр <1, то реакция в прямом направлении не идет, осадок Cu2S не образуется.
Всё верно? Я только не поняла, зачем даны исходные концентрации ионов металлов и равновесная концентрация цианид-ионов.
В итоге у меня получилось, что выпадают осадки сульфидов серебра, ртути и кадмия, осадок сульфида меди (II) не выпадает.
-
Уважаемые гуру химии, посмотрите, пожалуйста, задачку, правильно ли я предлагаю решение?
Задача показалась интересной, не смотря на простоту.
В каждом из трёх сосудов одинакового объёма проводят по реакции. Через минуту после начала реакции образовалось: в первом сосуде 14,6 г хлороводорода, во втором сосуде 8,1 г бромоводорода, в третьем сосуде 25,6 г йодоводорода. Рассчитайте скорости реакций в каждом сосуде.
Решение.
Скорость реакции выражается в количестве образованного вещества в единицу времени. Таким образом, в какой реакции в единицу времени образовалось большее количество продукта, та реакция и имеет большую скорость.
Молярные массы хлороводорода, бромоводорода и йодоводорода равны:
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;
M(HBr) = 1 + 80 = 81 г/моль;
М(HI) = 1+ 127 = 128 г/моль.
Определим количество образованных продуктов, разделив их массы на молярные массы:
n(HCl) = m(HCl): M(HCl) = 14,6 г: 36,5 г/моль = 0,4 моля;
n(HB) = m(HBr): M(HBr) = 8,1 г: 81 г/моль = 0,1 моля;
n(HI) = m(HI): M(HI) = 25,6 г: 128 г/моль = 0,2 моля.
Допустим, объем сосудов равен по 1 л каждый.
Тогда скорость реакции в трех сосудах соответственно будет равна:
в первом сосуде – 0,4 моль/л*мин = (0,4/60) моль/л*c = 0,0067 моль/л*c
во втором сосуде – 0,1 моль/л*мин = (0,1/60) моль/л*c = 0,0017 моль/л*c
в третьем сосуде – 0,2 моль/л*мин = (0,2/60) моль/л*c = 0,0033 моль/л*c
Ответ: скорость реакции в трех сосудах равна:
в первом сосуде – 0,0067 моль/л*c, во втором сосуде –0,0017 моль/л*c; в третьем сосуде – 0,0033 моль/л*c.
Заранее благодарю за уделенное мне время!!
-
О, в условии дан как раз именно [Cu(CN)2]2- ! Автор задачи явно пытается напрочь запутать здравый смысл)))Осадки цианидов и тиоцианатов меди(II) неустойчивы.
Протекает реакция:
Cu(CN)2 = CuCN + (CN)2↑
Если исследователь не успел убрать свой любопытный нос от колбы, его дальнейшее местонахождение может быть постоянным.
Посмеялась от души!!! Спасибо Вам за пояснения и тонкий интеллектуальный юмор!!!
Кстати, ртути (II) цианид ведет себя почти также, с небольшим расхождением по времени, но автор об этом явно забыл.
Такая запись вполне приемлема, хотя на самом деле образуется тетрацианокупрат(I)-ион: [Cu(CN)4]3-. Но если в условии дан [Cu(CN)2]- можно решать и с ним.
-
Да, точно! если как пишут в условии медь восстановилась (интересно, кстати, почему она восстановилась???), скорее всего комплексный ион будет иметь вид [Cu(CN)2]- Верно?Кстати, формула иона совершенно неверна.
Спасибо Вам огромное за советы! Попробую разобраться!!!!
-
Здравствуйте многоуважаемые знатоки химии!
Помогите, пожалуйста, советом, как двигать при решении задачки, какой примерно должен быть алгоритм?
В раствор, содержащий ионы Ag+, Hg2+, Cu2+ и Cd2+ (концентрация каждого иона 0,1 моль/л), добавили цианистый калий; при этом ионы меди (II) восстановились, а конечная равновесная концентрация цианид иона составила 0,1 моль/л. Докажите с помощью расчётов, что если этот раствор насытить сероводородом, то а) сульфид меди осаждаться не будет, б) сульфид кадмия выпадет в осадок и в) выясните, будут ли осаждаться сульфиды серебра и ртути.
ПР Кдисс.
Cu2S 2,0*10-47 [Cu(CN)2]2- 5 *10-28
CdS 7,1*10-28 [Cd(CN)4]2- 1,4*10-17
Ag2S 4,0*10-52 [Ag(CN)2]- 8*10-23
HgS 3,0*10-54 [Hg(CN)4]2- 4*10-42
Для насыщенного водного раствора сероводорода [s2-] = 1,3*10-21*[Н+]-2.
Буду очень признательна за Ваш совет!!
-
Скажите, пожалуйста, почему именно 2А-группы? очень хочется ПОНЯТЬ, вопрос действиетльно интересный...1. Для l=1 магнитное квантовое число имеет значения -1, 0 и +1. Все эти орбитали одинаковы по энергии и заполняются в произвольном порядке.
Поэтому для условного последнего электрона m может иметь любое из трех значений
2. Наверное, все элементы с конфигурацией ns2(n-1)d0
т.е. элементы 2А группы.
Может быть, электронными аналогами по формирующему электрону 4s2 будут те элементы, у которых также имеется всего два s-электрона на внешнем ЧЕТВЕРТОМ уровне и идет заполнение 3d-орбитали (от d0 до d10).
Или я ошибаюсь? Буду признательна за разъяснение!
-
Удалось решить задачу? Меня тоже заинтересовала!
Пожалуйста, помогите разобраться, уважаемые химики!
Под “золотым числом” подразумевается число миллиграммов высокомолекулярного вещества, которое необходимо добавить к 10 мл красного золя для того, чтобы предотвратить его посинение при введении в систему 1 мл 10-процентного раствора хлорида натрия.
Я думаю, сначала надо определить, сколько мг желатины было в исходном растворе (в первых 10 мл раствора, до разбавления).
0,1 % раствор - это значит, что на 1 куб.метр раствора приходится 1 кг желатины, верно?
Значит, в 1 мл 0,1%-го раствора содержится 1 мг желатины, а в 0,1 мл такого раствора - 0,1 мг желатины..
В пятой пробирке исходный раствор разбавится уже в 10 раз (5 разбавлений вдвое) , значит, защитное (золотое) число желатины равно 0,01 мг.
Правильно ли я думаю?
Подскажите, пожалуйста, буду очень признательна!!!
-
Уважаемые химики!
Помогите, пожалуйста, в какую сторону двигаться при решении задачки:
Определите молярную электрическую проводимость 0,01 М KCl при 323К, Лямбда0=244,0 Ом-1·г-экв-1·см2.
Вроде такая простая задача...А не могу сообразить... столько литературы просмотрела...
-
разбираюсь дальше... сравниваю потенциалы возможных анодных процессов:Здравствуйте! Уважаемы профессионалы-химики, помогите, пожалуйста, разобраться с электролизом. Что касается электролиза на инертных электродах, там вроде разобралась, а вот коснулась вопроса с неинертным анодом - появились сомнения...
Составьте полную схему процессов, происходящих на электродах при электролизе системы «водный раствор Au(NO3)3, HNO3, Zn(NO3)3», если материалом анода является Au (золото). Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде за 0,1 час, если через систему пропускали ток силой 3 А?
Соображения следующие:
скорее всего будет растворяться золотой анод (здесь золото окисляется) и таким образом очищенное золото будет оседать на катоде, восстанавливаясь на нем. т.е. электродные реакции - окисление золота на аноде и восстановление его же на катоде...
Что касается расчетной задачки - выделится металлическое золото, а по закону Фарадея, допуская что выход по току 100%, его массу найти легко, тут вопросов нет.
Смущает фраза - составьте ПОЛНУЮ СХЕМУ ПРОЦЕССОВ. Что же еще там может быть, в ПОЛНОЙ схеме я не понимаю, помогите, пожалуйста.
Заранее благодарю за уделенное мне время!
окисление воды с образованием кислорода и протонов потенциал + 1,228 В
окисление материала анода φ Au / Au 3+= + 1,50 B
теперь понимаю, что пойдет окисление воды, выделяется кислород и накапливаются протоны, и при этом растворяться материал анода не будет, верно?
а вот на катоде возможно восстановление ионов цинка, протонов (т.к. среда кислая) с образованием водорода и восстановление катионов золота. Сравнив потенциалы этих процессов, выбираем как самый вероятный - восстановление золота (самый электроположительный потенциал).
в результате на аноде выделяется кислород, на катоде - восстановится золото.
Подскажите, пожалуйста, верно ли я думаю? Очень хочется действительно ПОНЯТЬ.
-
Здравствуйте! Уважаемы профессионалы-химики, помогите, пожалуйста, разобраться с электролизом. Что касается электролиза на инертных электродах, там вроде разобралась, а вот коснулась вопроса с неинертным анодом - появились сомнения...
Составьте полную схему процессов, происходящих на электродах при электролизе системы «водный раствор Au(NO3)3, HNO3, Zn(NO3)3», если материалом анода является Au (золото). Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде за 0,1 час, если через систему пропускали ток силой 3 А?
Соображения следующие:
скорее всего будет растворяться золотой анод (здесь золото окисляется) и таким образом очищенное золото будет оседать на катоде, восстанавливаясь на нем. т.е. электродные реакции - окисление золота на аноде и восстановление его же на катоде...
Что касается расчетной задачки - выделится металлическое золото, а по закону Фарадея, допуская что выход по току 100%, его массу найти легко, тут вопросов нет.
Смущает фраза - составьте ПОЛНУЮ СХЕМУ ПРОЦЕССОВ. Что же еще там может быть, в ПОЛНОЙ схеме я не понимаю, помогите, пожалуйста.
Заранее благодарю за уделенное мне время!
-
Этот ответ зачтен в беседе))) Ура! спасибо за помощь!Мицелла-то, конечно, написана вроде вполне логично. Но хлорид магния хорошо растворим, чего ему, казалось, из раствора сорбироваться на мицеллу? Может, конечно. А не выглядит ли более логичным замена хлорида на ОН-? То есть, получаем на поверхности некий частично продиссоциировавший гидроксид магния.
-
СПАСИБО)))Вроде бы, так!
-
Спасибо Вам огромное!Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4*10H2O
m(Na2SO4*10H2O) = 0,15*1,14*300*322/142 = 116,3 g
Благодарю за внимание и помощь!!Да, не внимательно посмотрел на плотность, или просто описка, спасибо.
300*1.14*0.15*(Na2SO4+10*H2O)/Na2SO4 = 116.36
-
Здравствуйте, многоуважаемые химики!
Решаю задачку - получается такой ответ, что начинаю сомневаться... помогите, пожалуйста, советом, все ли верно я делаю:
Определите температуру, при которой наступит равновесие в системе:
3MgO(к) + 2Al(к) = 3Mg(к) + Al2O3(к)
Сделайте вывод о направлении реакции выше и ниже этой температуры.
Решение:
Критерием возможности протекания химической реакции служит энергия Гиббса, ΔG:
ΔG < 0, реакция возможна.
ΔG = 0, порог возможности.
ΔG > 0, реакция невозможна.
С энтальпией и энтропией энергия Гиббса связана соотношением:
ΔG = ΔH - TΔS.
Отсюда, для наступления равновесия (достижения порога), должно выполниться соотношение:
Tравн. = ∆Hх.р. / ∆Sх.р.
Определим ∆Hх.р. и ∆Sх.р, выписав предварительно данные из справочника:
3MgO(к) + 2Al(к) = 3Mg(к) + Al2O3(к)
∆Н°298 = ∑∆Н°298обр. – ∑∆Н°298 исх. = [3∆Н°298(Mg(к))+ ∆Н°298(Al2O3(к))] –
– [3∆Н°298 (MgO(к)) + 2∆Н°298(Al(к))] = [3*0 +(-1675,0)] – [3*(-601,24) + 2*0] =
= -1675,0 + 3*601,24 = 128,72 (кДж) = 128720 Дж.
∆S°298 = ∑S°298 обр - ∑S°298 исх. = [3S°298(Mg(к))+ S°298(Al2O3(к))] –
– [3S°298 (MgO(к)) + 2S°298 (Al(к))] = [3*32,55 + 50,94] – [3*26,9 + 2*28,31] =
= 11,27 (Дж/K).
Tравн. = ∆Hх.р. / ∆Sх.р. = 128720 / 11,27 = 11 421,5 (K)
Ничего себе температура!!! Значит, чтобы осуществить эту реакцию, надо нагреть выше 11 421,5 К?
Ниже этой температуры реакция пойдет в обратном направлении, выше - в сторону прямой реакции?
Заранее большое спасибо за уделенное время!
-
Здравствуйте, многоуважаемые знатоки химии! Помогите, пожалуйста, советом.
Вот условие задачи:
Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
Решение следующее:
1. Протекает коррозия обеих пластинок
Цинковая пластина:
Zn + CuSO4 → Cu↓ + ZnSO4
Zn0 - 2e → Zn2+
Cu2+ + 2e → Cu0
Железная пластина:
Fe + CuSO4 → Cu↓ + FeSO4
Fe0 - 2e → Fe2+
Cu2+ + 2e → Cu0
2. При замыкании пластин образуется гальванический элемент.
Электродные потенциалы металлов пластинок:
φо(Fe2+/ Fe0) = − 0,44 В
φо(Zn 2+/ Zn 0) = − 0,763 В
Т.к. E0Zn2+/Zn < E0Fe2+/Fe, железо будет катодом, а цинк - анодом.
Процессы на электродах
A: Zn0 - 2e → Zn2+ - окисление цинка (цинковая пластинка растворяется)
К: Cu2+ + 2e → Cu0 – восстановление (выделяется на железной пластинке)
Все ли верно??? Заранее благодарю за внимание и помощь!
константа растворимости фосфата кальция
в Решение заданий
Опубликовано
Тогда:
Ks(Сa3(PO4)2) = 27*4* (10-6)5 = 1,08·10–28