Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Werossa

Пользователи
  • Публикации

    145
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Werossa

  1. Здравствуйте, уважаемые профессионалы!

    Подскажите, пожалуйста, правильно ли я пытаюсь решить задачку:

     

    Определите константу растворимости фосфата кальция, если известно, что растворимость этого соединения составляет 1 . 10-6 моль/дм3.

     

    Для решения данной задачи прежде всего следует записать уравнение фазового равновесия, а именно:

    Сa3(PO4)2(т) = 3Ca2+ +2PO43

    и выражение для произведения растворимости:

    Кs(Сa3(PO4)2) = [Ca2+]3 · [PO43–]2

    Обозначим молярную концентрацию соли в насыщенном растворе (растворимость) - s (моль/л).

    Тогда концентрация катионов кальция в растворе над осадком [Ca2+] = 3s (т.к. при диссоциации 1 моля соли образуется 3 моль ионов кальция), а концентрация фосфат-ионов в растворе, как это следует из уравнения фазового равновесия, окажется равной [PO43–]= 2s (т.к. при диссоциации 1 моля соли образуется 2 моль фосфат-ионов).

    Отсюда: Кs(Сa3(PO4)2) = [Ca2+]3 · [PO43–]2 = (3s)3 * (2s)2 = 9*4 *s5 = 36s5

    Ks(Сa3(PO4)2) = 36 · (10-6)5 = 3,6·10–29 (моль/дм3)

     

    Ответ: 3,6·1029 моль/дм3.

     

    Буду очень признательна за совет или конструктивную критику :)

  2. Нет, не все. Вас просят что найти? Какую концентрацию?

     

     

    А вы нашли какую?

    нашла молярную концентрацию! а надо молярную концентрацию эквивалента... Так они численно одинаковые в данном случае?
  3. Здравствуйте, многоуважаемые химики!

    Прошу Вашей квалифицированной помощи - начала разбирать задачку и засомневалась... Посмотрите, пожалуйста, верно ли я рассуждаю...

     

    При осаждении ионов кальция из сыворотки крови применяют оксалат натрия, образующий осадок оксалата кальция (Ks (CaC
    2
    O
    4
    ) = 2,3
    .
    10
    -9
    ). Напишите уравнение процесса и рассчитайте С(1/2Са
    2+
    ) в надосадочной жидкости.

     

    Решение:

     

    Запишем уравнение реакции осаждения ионов кальция оксалат-ионами: Са
    2+
    + C
    2
    O
    4
    2-
    = CaC
    2
    O
    4

    Обозначим [Са
    2+
    ] = [C
    2
    O
    4
    2-
    ] = x

     

    Ks (CaC
    2
    O
    4
    ) = 2,3
    .
    10
    -9
    = [Са
    2+
    ] * [C
    2
    O
    4
    2-
    ] = x
    2

    Отсюда х = (2,3
    .
    10
    -9
    )
    ½
    = 4,796*10
    -5

    Т.о. концентрация ионов кальция в надосадочной жидкости равна 4,796*10
    -5
    моль/л

     

    Всё ли верно? Заранее спасибо!!
  4. Ошибка в записи, правильно:

    в первом сосуде – 0,4 моль/(л*мин)

    во втором сосуде – 0,1 моль/(л*мин)

    в третьем сосуде – 0,2 моль/(л*мин)

    И второе (это, собственно, и не ошибка) - совершенно ни к чему переводить минуты в секунды*.

     

    * А если к Вам придирается нормоконтроль - переведите тогда минуты в секунды, а литры - в кубометры :)

    К тому же относить скорости к секунде у Вас нет никаких оснований, ибо скорость меняется в процессе реакции, а у Вас есть интегральная величина только за одну минуту.

    Спасибо за замечания, всё учту! Нормоконтроль убедила :-)
  5. Примерно так:

    Kонцентрация иона водорода в растворе H2S:[H+] =(K1*C)0,5 =10-4

    [s2-] = 1,3*10-21*[Н+]-2= 1,3*10-21*108 = 1,3*10-13

    Для меди:

    Cu2S 2,0*10-47 [Cu(CN)2]2- 5 *10-28

    Концентрация иона меди в растворе комплекса:[Cu+] = 5 *10-28*10-1*102=5 *10-27

    ПК = (5 *10-27)2*1,3*10-13 = 3*10-66 << ПР; осадок не выпадает

     

    Для кадмия:

    CdS 7,1*10-28 [Cd(CN)4]2- 1,4*10-17

    Концентрация иона кадмия в растворе комплекса:[Cd+2] = 1,4 *10-17*10-1*104=1,4 *10-14

    ПК = 1,4 *10-14*1,3*10-13 = 2*10-27 > ПР; осадок выпадает

     

    - на мой взгляд, вывод и расчет Кр здесь более муторное занятие, чем нахождение ПК

    Благодарю Вас, уважаемый M_GM!! Благодаря этому форуму и конструктивным советам изучение химии превратилось в очень увлекательный процесс)))
  6. Да, все верно. А концентрации даны для долгого мучения.

    По равновесным концентрациям сначала находите концентрацию катионов Cu+ в растворе, затем, умножая ее на концентрацию сульфид-ионов, получаете значение ПК (произведение концентраций) и сравниваете его с ПР. В общем все тоже самое только по Кн ищем [Cu+] затем:

    ПК = [Cu+]*[s2-]

    Если ПК > ПР, то колбу отмывать вам от черного осадка, если меньше - .....

    Огромное Вам спасибо!!!! Очень люблю химию, но не всегда получается самой разобраться... :rolleyes:
  7. Осадки цианидов и тиоцианатов меди(II) неустойчивы.

    Протекает реакция:

    Cu(CN)2 = CuCN + (CN)2

    Если исследователь не успел убрать свой любопытный нос от колбы, его дальнейшее местонахождение может быть постоянным.

    Кстати, ртути (II) цианид ведет себя почти также, с небольшим расхождением по времени, но автор об этом явно забыл.

     

     

    Такая запись вполне приемлема, хотя на самом деле образуется тетрацианокупрат(I)-ион: [Cu(CN)4]3-. Но если в условии дан [Cu(CN)2]- можно решать и с ним.

    Пробую решить для осадка сульфида меди(I), проверьте, пожалуйста!!! Вот что у меня получается:

    1) Докажем, что сульфид меди осаждаться не будет.

    Записываем уравнение реакции образования осадка Cu2S:

    2[Cu(CN)2]- + 2H+ + S2- = Cu2S↓ + 4СN- + 2H+

    2[Cu(CN)2]- + S2- = Cu2S↓ + 4СN-

    Записываем выражение константы равновесия на основе этого уравнения:

    Кр = [[Cu2S]*[CN-]4 / [[Cu(CN)2]-]2*[ S2-]]

    Теперь умножим и разделим записанное выражение Кр на концентрацию ионов меди(I) во второй степени:

    Кр = [[Cu2S]*[CN-]4 * [Cu+]2/ [[Cu(CN)2]-]2*[ S2-]*[Cu+]2]

    Это соответствует отношению Кд2 ([Cu(CN)2]-) к ПР(Cu2S):

    Кр = Кд2 ([Cu(CN)2]-) / ПР(Cu2S) = (5 *10-28)2 / (2,0*10-47) = 12,5*10-9

    Вывод: т.к. Кр <1, то реакция в прямом направлении не идет, осадок Cu2S не образуется.

     

    Всё верно? Я только не поняла, зачем даны исходные концентрации ионов металлов и равновесная концентрация цианид-ионов.

    В итоге у меня получилось, что выпадают осадки сульфидов серебра, ртути и кадмия, осадок сульфида меди (II) не выпадает.

  8. Уважаемые гуру химии, посмотрите, пожалуйста, задачку, правильно ли я предлагаю решение?

    Задача показалась интересной, не смотря на простоту.

     

    В каждом из трёх сосудов одинакового объёма проводят по реакции. Через минуту после начала реакции образовалось: в первом сосуде 14,6 г хлороводорода, во втором сосуде 8,1 г бромоводорода, в третьем сосуде 25,6 г йодоводорода. Рассчитайте скорости реакций в каждом сосуде.

     

    Решение.

    Скорость реакции выражается в количестве образованного вещества в единицу времени. Таким образом, в какой реакции в единицу времени образовалось большее количество продукта, та реакция и имеет большую скорость.

    Молярные массы хлороводорода, бромоводорода и йодоводорода равны:

    M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;

    M(HBr) = 1 + 80 = 81 г/моль;

    М(HI) = 1+ 127 = 128 г/моль.

    Определим количество образованных продуктов, разделив их массы на молярные массы:

    n(HCl) = m(HCl): M(HCl) = 14,6 г: 36,5 г/моль = 0,4 моля;

    n(HB) = m(HBr): M(HBr) = 8,1 г: 81 г/моль = 0,1 моля;

    n(HI) = m(HI): M(HI) = 25,6 г: 128 г/моль = 0,2 моля.

    Допустим, объем сосудов равен по 1 л каждый.

    Тогда скорость реакции в трех сосудах соответственно будет равна:

    в первом сосуде – 0,4 моль/л*мин = (0,4/60) моль/л*c = 0,0067 моль/л*c

    во втором сосуде – 0,1 моль/л*мин = (0,1/60) моль/л*c = 0,0017 моль/л*c

    в третьем сосуде – 0,2 моль/л*мин = (0,2/60) моль/л*c = 0,0033 моль/л*c

    Ответ: скорость реакции в трех сосудах равна:

    в первом сосуде – 0,0067 моль/л*c, во втором сосуде –0,0017 моль/л*c; в третьем сосуде – 0,0033 моль/л*c.

     

    Заранее благодарю за уделенное мне время!!

  9. Осадки цианидов и тиоцианатов меди(II) неустойчивы.

    Протекает реакция:

    Cu(CN)2 = CuCN + (CN)2

    Если исследователь не успел убрать свой любопытный нос от колбы, его дальнейшее местонахождение может быть постоянным.

     

    Посмеялась от души!!! :ds: Спасибо Вам за пояснения и тонкий интеллектуальный юмор!!!

     

    Кстати, ртути (II) цианид ведет себя почти также, с небольшим расхождением по времени, но автор об этом явно забыл.

     

     

    Такая запись вполне приемлема, хотя на самом деле образуется тетрацианокупрат(I)-ион: [Cu(CN)4]3-. Но если в условии дан [Cu(CN)2]- можно решать и с ним.

    О, в условии дан как раз именно [Cu(CN)2]2- ! Автор задачи явно пытается напрочь запутать здравый смысл)))
  10. Кстати, формула иона совершенно неверна.

    Да, точно! если как пишут в условии медь восстановилась (интересно, кстати, почему она восстановилась???), скорее всего комплексный ион будет иметь вид [Cu(CN)2]- Верно?

    Спасибо Вам огромное за советы! Попробую разобраться!!!!

  11. Здравствуйте многоуважаемые знатоки химии!

    Помогите, пожалуйста, советом, как двигать при решении задачки, какой примерно должен быть алгоритм?

    В раствор, содержащий ионы Ag+, Hg2+, Cu2+ и Cd2+ (концентрация каждого иона 0,1 моль/л), добавили цианистый калий; при этом ионы меди (II) восстановились, а конечная равновесная концентрация цианид иона составила 0,1 моль/л. Докажите с помощью расчётов, что если этот раствор насытить сероводородом, то а) сульфид меди осаждаться не будет, б) сульфид кадмия выпадет в осадок и в) выясните, будут ли осаждаться сульфиды серебра и ртути.

     

    ПР Кдисс.

    Cu2S 2,0*10-47 [Cu(CN)2]2- 5 *10-28

    CdS 7,1*10-28 [Cd(CN)4]2- 1,4*10-17

    Ag2S 4,0*10-52 [Ag(CN)2]- 8*10-23

    HgS 3,0*10-54 [Hg(CN)4]2- 4*10-42

    Для насыщенного водного раствора сероводорода [s2-] = 1,3*10-21*[Н+]-2.

     

     

    Буду очень признательна за Ваш совет!!

  12. 1. Для l=1 магнитное квантовое число имеет значения -1, 0 и +1. Все эти орбитали одинаковы по энергии и заполняются в произвольном порядке.

    Поэтому для условного последнего электрона m может иметь любое из трех значений

    2. Наверное, все элементы с конфигурацией ns2(n-1)d0

    т.е. элементы 2А группы.

    Скажите, пожалуйста, почему именно 2А-группы? очень хочется ПОНЯТЬ, вопрос действиетльно интересный...

    Может быть, электронными аналогами по формирующему электрону 4s2 будут те элементы, у которых также имеется всего два s-электрона на внешнем ЧЕТВЕРТОМ уровне и идет заполнение 3d-орбитали (от d0 до d10).

    Или я ошибаюсь? Буду признательна за разъяснение!

  13. Удалось решить задачу? Меня тоже заинтересовала!

    Пожалуйста, помогите разобраться, уважаемые химики!

     

    Под “золотым числом” подразумевается число миллиграммов высокомолекулярного вещества, которое необходимо добавить к 10 мл красного золя для того, чтобы предотвратить его посинение при введении в систему 1 мл 10-процентного раствора хлорида натрия.

    Я думаю, сначала надо определить, сколько мг желатины было в исходном растворе (в первых 10 мл раствора, до разбавления).

    0,1 % раствор - это значит, что на 1 куб.метр раствора приходится 1 кг желатины, верно?

    Значит, в 1 мл 0,1%-го раствора содержится 1 мг желатины, а в 0,1 мл такого раствора - 0,1 мг желатины..

    В пятой пробирке исходный раствор разбавится уже в 10 раз (5 разбавлений вдвое) , значит, защитное (золотое) число желатины равно 0,01 мг.

    Правильно ли я думаю?

    Подскажите, пожалуйста, буду очень признательна!!!

  14. Уважаемые химики!

    Помогите, пожалуйста, в какую сторону двигаться при решении задачки:

    Определите молярную электрическую проводимость 0,01 М KCl при 323К, Лямбда0=244,0 Ом-1·г-экв-1·см2.

     

    Вроде такая простая задача...А не могу сообразить... столько литературы просмотрела...

  15. Здравствуйте! Уважаемы профессионалы-химики, помогите, пожалуйста, разобраться с электролизом. Что касается электролиза на инертных электродах, там вроде разобралась, а вот коснулась вопроса с неинертным анодом - появились сомнения...

     

    Составьте полную схему процессов, происходящих на электродах при электролизе системы «водный раствор Au(NO3)3, HNO3, Zn(NO3)3», если материалом анода является Au (золото). Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде за 0,1 час, если через систему пропускали ток силой 3 А?

     

    Соображения следующие:

    скорее всего будет растворяться золотой анод (здесь золото окисляется) и таким образом очищенное золото будет оседать на катоде, восстанавливаясь на нем. т.е. электродные реакции - окисление золота на аноде и восстановление его же на катоде...

     

    Что касается расчетной задачки - выделится металлическое золото, а по закону Фарадея, допуская что выход по току 100%, его массу найти легко, тут вопросов нет.

     

    Смущает фраза - составьте ПОЛНУЮ СХЕМУ ПРОЦЕССОВ. Что же еще там может быть, в ПОЛНОЙ схеме я не понимаю, помогите, пожалуйста.

     

    Заранее благодарю за уделенное мне время!

    разбираюсь дальше... сравниваю потенциалы возможных анодных процессов:

    разрядка нитрат-иона

    окисление воды с образованием кислорода и протонов потенциал + 1,228 В

    окисление материала анода φ Au / Au 3+= + 1,50 B

    теперь понимаю, что пойдет окисление воды, выделяется кислород и накапливаются протоны, и при этом растворяться материал анода не будет, верно?

     

    а вот на катоде возможно восстановление ионов цинка, протонов (т.к. среда кислая) с образованием водорода и восстановление катионов золота. Сравнив потенциалы этих процессов, выбираем как самый вероятный - восстановление золота (самый электроположительный потенциал).

     

    в результате на аноде выделяется кислород, на катоде - восстановится золото.

     

    Подскажите, пожалуйста, верно ли я думаю? Очень хочется действительно ПОНЯТЬ.

  16. Здравствуйте! Уважаемы профессионалы-химики, помогите, пожалуйста, разобраться с электролизом. Что касается электролиза на инертных электродах, там вроде разобралась, а вот коснулась вопроса с неинертным анодом - появились сомнения...

     

    Составьте полную схему процессов, происходящих на электродах при электролизе системы «водный раствор Au(NO3)3, HNO3, Zn(NO3)3», если материалом анода является Au (золото). Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде за 0,1 час, если через систему пропускали ток силой 3 А?

     

    Соображения следующие:

    скорее всего будет растворяться золотой анод (здесь золото окисляется) и таким образом очищенное золото будет оседать на катоде, восстанавливаясь на нем. т.е. электродные реакции - окисление золота на аноде и восстановление его же на катоде...

     

    Что касается расчетной задачки - выделится металлическое золото, а по закону Фарадея, допуская что выход по току 100%, его массу найти легко, тут вопросов нет.

     

    Смущает фраза - составьте ПОЛНУЮ СХЕМУ ПРОЦЕССОВ. Что же еще там может быть, в ПОЛНОЙ схеме я не понимаю, помогите, пожалуйста.

     

    Заранее благодарю за уделенное мне время!

  17. Мицелла-то, конечно, написана вроде вполне логично. Но хлорид магния хорошо растворим, чего ему, казалось, из раствора сорбироваться на мицеллу? Может, конечно. А не выглядит ли более логичным замена хлорида на ОН-? То есть, получаем на поверхности некий частично продиссоциировавший гидроксид магния.

    Этот ответ зачтен в беседе))) Ура! спасибо за помощь!
  18. Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4*10H2O

    m(Na2SO4*10H2O) = 0,15*1,14*300*322/142 = 116,3 g

    Спасибо Вам огромное!

     

    Да, не внимательно посмотрел на плотность, или просто описка, спасибо.

    300*1.14*0.15*(Na2SO4+10*H2O)/Na2SO4 = 116.36

    Благодарю за внимание и помощь!!
  19. Здравствуйте, многоуважаемые химики!

    Решаю задачку - получается такой ответ, что начинаю сомневаться... помогите, пожалуйста, советом, все ли верно я делаю:

    Определите температуру, при которой наступит равновесие в системе:

    3MgO(к) + 2Al(к) = 3Mg(к) + Al2O3(к)

    Сделайте вывод о направлении реакции выше и ниже этой температуры.

    Решение:

    Критерием возможности протекания химической реакции служит энергия Гиббса, ΔG:

    ΔG < 0, реакция возможна.

    ΔG = 0, порог возможности.

    ΔG > 0, реакция невозможна.

    С энтальпией и энтропией энергия Гиббса связана соотношением:

    ΔG = ΔH - TΔS.

    Отсюда, для наступления равновесия (достижения порога), должно выполниться соотношение:

    Tравн. = ∆Hх.р. / ∆Sх.р.

    Определим ∆Hх.р. и ∆Sх.р, выписав предварительно данные из справочника:

    3MgO(к) + 2Al(к) = 3Mg(к) + Al2O3(к)

    ∆Н°298 = ∑∆Н°298обр. – ∑∆Н°298 исх. = [3∆Н°298(Mg(к))+ ∆Н°298(Al2O3(к))] –

    – [3∆Н°298 (MgO(к)) + 2∆Н°298(Al(к))] = [3*0 +(-1675,0)] – [3*(-601,24) + 2*0] =

    = -1675,0 + 3*601,24 = 128,72 (кДж) = 128720 Дж.

    ∆S°298 = ∑S°298 обр - ∑S°298 исх. = [3S°298(Mg(к))+ S°298(Al2O3(к))] –

    – [3S°298 (MgO(к)) + 2S°298 (Al(к))] = [3*32,55 + 50,94] – [3*26,9 + 2*28,31] =

    = 11,27 (Дж/K).

     

    Tравн. = ∆Hх.р. / ∆Sх.р. = 128720 / 11,27 = 11 421,5 (K)

     

    Ничего себе температура!!! Значит, чтобы осуществить эту реакцию, надо нагреть выше 11 421,5 К?

    Ниже этой температуры реакция пойдет в обратном направлении, выше - в сторону прямой реакции?

     

    Заранее большое спасибо за уделенное время!

  20. Здравствуйте, многоуважаемые знатоки химии! Помогите, пожалуйста, советом.

    Вот условие задачи:

    Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

     

    Решение следующее:

     

    1. Протекает коррозия обеих пластинок

    Цинковая пластина:

    Zn + CuSO4 → Cu↓ + ZnSO4

    Zn0 - 2e → Zn2+

    Cu2+ + 2e → Cu0

     

    Железная пластина:

    Fe + CuSO4 → Cu↓ + FeSO4

    Fe0 - 2e → Fe2+

    Cu2+ + 2e → Cu0

     

    2. При замыкании пластин образуется гальванический элемент.

    Электродные потенциалы металлов пластинок:

    φо(Fe2+/ Fe0) = − 0,44 В

    φо(Zn 2+/ Zn 0) = − 0,763 В

    Т.к. E0Zn2+/Zn < E0Fe2+/Fe, железо будет катодом, а цинк - анодом.

    Процессы на электродах

    A: Zn0 - 2e → Zn2+ - окисление цинка (цинковая пластинка растворяется)

    К: Cu2+ + 2e → Cu0 – восстановление (выделяется на железной пластинке)

     

     

    Все ли верно??? Заранее благодарю за внимание и помощь!

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика