-
Постов
145 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Werossa
-
СПАСИБО, СПАСИБО, СПАСИБО!!!!!!!!!!!!!!!!
-
дравствуйте, уважаемые профессионалы! Очень прошу помощи у знающих людей по цепочкам превращений (есть свои соображения, но есть и сомнения))): 1. нитробензол с хлорметаном (в присутствии треххлористого железа) = E. 2. Последовательное превращение: а) орто-нитротолуол с хлором при освещении = вещество А б) вещество А + нитрит серебра = вещество В в) вещество В + водный раствор гидроксида натрия = С 3. фенилнитрометан С6Н5CH2NO2 + водный раствор гидроксида натрия = D Мысли вслух: 1. получается мета-нитротолуол (Е) 2.а) При радикальном хлорировании о-нитротолуола в процессе участвует боковая цепь, также происходит частичное замещение нитрогруппы на хлор. В основном получается вещество А = 2-нитробензилхлорид б) 2-нитробензилхлорид + AgNO2 = хлор замещается на нитрогруппу (название вещества не знаю...) в) ????????? никаких соображений((( 3. думаю, получается натриевая соль фенилнитрометана (D) Заранее спасибо за внимание!! Ответить Цитата Изменить
-
Здравствуйте, уважаемые профессионалы! Очень прошу помощи у знающих людей по цепочкам превращений (есть свои соображения, но есть и сомнения))): 1. нитробензол с хлорметаном (в присутствии треххлористого железа) = E. 2. Последовательное превращение: а) орто-нитротолуол с хлором при освещении = вещество А б) вещество А + нитрит серебра = вещество В в) вещество В + водный раствор гидроксида натрия = С 3. фенилнитрометан С6Н5CH2NO2 + водный раствор гидроксида натрия = D Мысли вслух: 1. получается мета-нитротолуол (Е) 2.а) При радикальном хлорировании о-нитротолуола в процессе участвует боковая цепь, также происходит частичное замещение нитрогруппы на хлор. В основном получается вещество А = 2-нитробензилхлорид б) 2-нитробензилхлорид + AgNO2 = хлор замещается на нитрогруппу (название вещества не знаю...) в) ????????? 3. получается натриевая соль фенилнитрометана (D) Заранее спасибо за внимание!!
-
Здравствуйте! Очень прошу помощи у знающих людей по цепочкам превращений (есть свои соображения, но есть и сомнения))): 1. нитробензол с хлорметаном (в присутствии треххлористого железа) = E. 2. Последовательное превращение: а) орто-нитротолуол с хлором при освещении = вещество А б) вещество А + нитрит серебра = вещество В в) вещество В + водный раствор гидроксида натрия = С 3. фенилнитрометан С6Н5CH2NO2 + водный раствор гидроксида натрия = D Мысли вслух: 1. получается мета-нитротолуол (Е) 2.а) При радикальном хлорировании о-нитротолуола в процессе участвует боковая цепь, также происходит частичное замещение нитрогруппы на хлор. В основном получается вещество А = 2-нитробензилхлорид б) 2-нитробензилхлорид + AgNO2 = хлор замещается на нитрогруппу (название вещества не знаю...) в) ????????? 3. получается натриевая соль фенилнитрометана Заранее спасибо за внимание!!
-
Нашла я всё!! Просто только справочник химика есть дома, там нет нужной инфо, вот и запуталась... а про Лурье я не подумала.Скачала справочник Лурье, по Вашим данным нашла полуреакцию именно для щелочной среды. Громадное-прегромадное спасибо!!!! И правда, начудила - самой стыдно))) Почитала Лурье, прониклась сутью, именно эту полуреакцию и нашла, спасибо Вам за помощь и разъяснения!!!
-
Верно! Не получается у меня найти нужную полуреакцию в справочнике химика, попробую у Лурье)
-
Можно, разумеется) S + 4H2O = SO42- + 8H+ + 6eНо тогда полное уравнение будет выглядеть совсем не так, как у Вашего коллеги))) Поэтому я и сломала голову над этим простым вроде уравнением))) КОНЕЧНО!! Спасибо!!!
-
Вот и я про то же))) полуреакция окисления серы ну точно в другом виде должна быть. В каком именно - вот в чем вопрос)))Как предлагают авторы задачи - Ео SO4/So = +0,2 в - тоже некорректна
-
С пероксидом мне все понятно, я про серу хотела у Вас уточнить)) потенциал какой полуреакции брать? В справочнике нет варианта S+6 /S0 ))
-
Я с Вами соглашусь, но каково же значение потенциала полуреакции окисления серы в данных условиях? Для Вашего варианта нет значения в справочнике химика((( Брать то значение, которое указано в условии?
-
Составители задачи, очевидно, именно так и полагают)))Полное условие задачи звучит так: Ориентируясь на реакции, используемые в фармацевтическом анализе, и значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов: 1) Составьте ионо-электронную схему, закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты в уравнении реакции S + KOH + H2O2 = K2SO4 + H2O +… 2) Вычислите константу равновесия, сделайте вывод о возможности прямого направления процесса при стандартных условиях. Я уже голову сломала, пытаясь закончить это уравнение и записать полуреакции окисления и восстановления. Сера вполне может окислиться под действием перекиси, и в щелочной среде. Смущает многоточие справа от воды... Думаете, реакция совсем не так пойдет?
-
Значит, за многоточием ничего не будет? Но первая ОВ-полуреакция не просто же So - 6e = S6+?Возможно S + 4H2O= SO42-+ 8H+ + 6e ? Для нее потенциал +0,357 В. Для Вашего варианта полуреакции окисления я не нашла в справочнике значение потенциала... Если бы не надо было дальше находить константу равновесия... Но ее нужно будет вычислить!
-
Здравствуйте! Никак не получается составить закончить реакцию и составить ОВР, помогите, пожалуйста!! Вроде задачка-то простецкая... в итоге нужно рассчитать Кр. С последним проблем нет, вот на реакции застопорилась. S + KOH + H2O2 = K2SO4 + H2O +… Еще в условии дано: Ео SO4/So = +0,2 в ЕоО2+ 2Н+/ Н2О2 = -0,56 в Потенциал первой полуреакции как-то смущает, мне кажется, некоректно он записан в условии задачи... Вроде кислород должен получиться, где многоточие справа, но не уравнивается никак!!!!! Заранее спасибо за внимание и ценные советы)))
-
Здравствуйте, уважаемые знатоки химии! Пожалуйста, помогите разобраться с нетипичной задачей: Напишите уравнение протолитического взаимодействия указанного электролита (кислоты, основания) с указанным растворителем, объясните его влияние на силу электролита и рассчитайте pSH2 этого раствора для указанной концентрации электролита. Электролит - хлорная к-та HClO4, концентрация 0,01 моль на литр, рК=4,95. Растворитель - уксусная кислота, pKSH=14,45 С уравнением я разобралась, не могу понять с pSH2. Нашла, что кислотность раствора кислоты рассчитывают по формуле: pSH2 = ½ рКа − ½ lgCa Что сюда нужно подставить - рКа=4,95 и концентрацию хлорной кислоты С=0,01? Если эти данные, то тогда зачем в условии дана pKSH уксусной кислоты? Заранее благодарю за внимание и помощь!!!
-
СПАСИБО за внимание и помощь!!!
-
Спасибо огромное!!!!Так реакция а) - все-таки замещение нуклеофильное? И в реакции в) будет смесь скорее всего? хотя в положение 5 как-то более аккуратно смотрится))))
-
Здравствуйте, уважаемые химики! Помогите, пожалуйста, с задачей. Какие вещества образуются при действии на a-метилпиридин а) С6Н5Li, б) бензальдегида, в) серной кислоты при 3000С? Укажите реакции электрофильного и нуклеофильного замещения, запишите схемы реакций. Знаю, что атом азота в пиридиниевом кольце оказывает влияние на подвижность α-водородных атомов в алкилпиридинах. Метилпиридины обладают большей СН-кислотностью, чем толуол. С реакцией б) вопросов нет. Это реакция типа альдольно-кротоновой конденсации, и 2-метилпиридин выступает здесь в роли метиленовые компоненты. это реакция нуклеофильного замещения, верно? В реакции а) предполагаю, что получится С5Н4N-СН2-C6H5. Это тоже реакция нуклеофильного замещения. Верно? В реакции в) - электрофильное замещение в кольцо. А в какое положение встанет сульфогруппа, если я правильно предположила? Заранее спасибо тому, кто уделит внимание!!
-
Спасибо!!!!!!!!!!!!!!!! Перевела текст, он мне ОЧЕНЬ помог!!!
-
Здравствуйте! Как Вы думаете, какие продукты реакции могут получить при кислотном или щелочном гидролизе сантонина? Читала, что сантонин С15Н18О3 относится к бициклическим кислородным производным сесквитерпенов. Это соединения с двумя конденсированными неароматическими кольцами и двумя этиленовыми связями. В структуре сантонина кроме всего прочего есть сложная эфирная функциональная группировка. Думаю, она и обусловливает гидролиз сантонина в кислой и щелочной средах. Какие продукты получатся, как думаете? Благодарю за внимание и помощь)))
-
Здравствуйте! Прошу совета специалистов-химиков - каким образом можно решить две нетипичные задачи: 1. Рассчитайте степень образования [Сu(NН3)3]2+ и [Cu(NН3)4]2+ в растворе с равновесной концентрацией аммиака 0,1моль/дм3. Даны константы устойчивости: бета-1 = 9,77*103, бета-2 =2,14*7, бета-3 = 1,15*1010, бета-4 = 1,07*1012. Я нашла Константу нестойкости (общую - для всех 4 ступеней)=3,89*10-30 (как величину, обратную произведению всех четырех констант устойчивости). Что делать дальше, ума не приложу. Пожалуйста, подскажите, хоть без расчетов, схематично - что дальше делать??? 2. Вычислите концентрацию иона висмута(III) в растворе К3[biI6] с концентрацией 0,400моль/дм3 при избытке иодид-ионов, равном 0,0100моль/дм3. Не могу нигде найти К нест. или Куст. для [biI6]3-. Если бы знала, дальше из выражения для Кнест. можно было бы найти концентрацию ионов висмута, обозначив ее за "х", а концентрацию хлорид-ионов через "х+0,01", а концентрацию [biI6]3-- как "0,4-х". Правильно я думаю?? А если ошибаюсь, то как можно рассчитать? Заранее благодарю за внимание, очень надеюсь на Вашу квалифицированную помощь!! .
-
СПАСИБО огромное, что так подробно всё объяснили)))
-
равновесные концентрации ионов в растворе комплексной соли
Werossa опубликовал тема в Решение заданий
Здравствуйте! Прошу Вас помочь с решением задачи. Почти всю решила, но в одном моменте не могу разобраться. Рассчитайте равновесные концентрации Ag+, AgNH3+, Ag(NH3)2+ и NН3 в растворе, содержащем 0,05моль/дм3 [Ag(NН3)2]NО3. Справочно приведены данные: константы устойчивости комплекса Ag(NH3)2+ : β1=2,09· 103, β2=1,62· 107. Я рассчитала константы нестойкости К1 и К2 для 1 и 2 ступени диссоциации комплексного иона как величины, обратные константам устойчивости (β).Затем рассчитала Кнест=К1*К2= 3*10-1 (общую константу нестойкости). Записала для нее отношение концентраций, обозначила через х концентрацию ионов серебра, тогда концентрация молекул NH3 равна 2х, равновесная концентрация ионов Ag(NH3)2+ обозначили как (0,05-х). Решили уравнение относительно х и получили, что х=7,2*10-5 (это и есть концентрация ионов серебра), тогда концентрация молекул NH3 равна 2х и равна 14,4*10-5. Легко рассчитать концентрацию ионов Ag(NH3)2+ =0,05-х = 0,0498 моль/л. Т.о. три из четырех требуемых равновесных концентраций я нашла (надеюсь, нигде не ошиблась в ходе рассуждений?). Но никак не могу понять, как же мне найти равновесную концентрацию ионов AgNH3+????? Очень прошу помочь, заранее благодарю!! -
Так получается, что какова бы ни была концентрация осадителя КОН, рН начала осаждения (с концентрацией иона железа в растворе 0,01 моль/л) будет всегда одинаковая, и это никак не зависит от концентрации КОН?Т.е. если будем приливать осадитель по каплям, то время до начала выпадения осадка гидроокиси железа будет зависеть от концентрации осадителя, верно? А если все-таки прямо слить эти растворы, какую рН надо поддержать, чтобы она соответствовала НАЧАЛУ осаждения гидроксида железа? (Ведь тогда концентрация КОН должна иметь значение, ведь от ее концентрации рН раствора зависит)
-
Спасибо!!! Дальше считаем кв.корень из 7.1*10-14 = 2,67*10-7 и находим рН=7,43... Но тогда получается, что концентрация осадителя НЕ влияет на рН начала осаждения. Читала, что введение одноименного иона меняет растворимость осадка. Это здесь не нужно учитывать?
-
Здравствуйте, многоуважаемые знатоки химии! очень прошу помочь советом при решении такой задачки: Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10-2 моль/дм3. Формула электролита Fe(OH)2, ПР = 7,1.l0-16. Oсадитель КОН (w = 0,56%). Пыталась разобраться. Получилось вот что. В отсутствие КОН осадок гидроксида железа начинает осаждаться, когда ионное произведение (ИП) превысит Ks(Fe(OH)2). Для простоты расчётов примем fFe+2 и fOН- равным единице. В этом случае KS(Fe(OH)2) = [Fe+2] . [ОН-]2, отсюда, рассчитала концентрацию гидроксид-ионов равна 1,33*10-7 моль/дм3 , отсюда нашла рОН=6,88, потом рН=14-рОН=7,12. Так это рН начала осаждения в отсутствие КОН… Рассчитала молярную концентрацию КОН, она получилась равной 0,1 М. Понимаю, что концентрация гидроксид-ионов в присутствии щелочи теперь больше на 0,1 моль… Не могу понять, что делать дальше со всем этим… ведь чувствую, что-то простое и важное здесь кроется, а «схватить» не получается… Помогите, пожалуйста, запуталась совершенно!!!