Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Werossa

Пользователи
  • Публикаций

    145
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Werossa

  1. Это автор задачи думает, что тут мета-нитротолуол получится. В реальности - не вступает нитробензол в реакцию Фриделя-Крафтса ни при каких условиях!

    (2-нитрофенил)нитрометан

    Натриевая соль аци-формы (2-нитрофенил)нитрометана

    Натриевая соль аци-формы фенилнитрометана

    СПАСИБО, СПАСИБО, СПАСИБО!!!!!!!!!!!!!!!!
  2. дравствуйте, уважаемые профессионалы!

    Очень прошу помощи у знающих людей по цепочкам превращений (есть свои соображения, но есть и сомнения))):

     

    1. нитробензол с хлорметаном (в присутствии треххлористого железа) = E.

    2. Последовательное превращение:

    а) орто-нитротолуол с хлором при освещении = вещество А

    б) вещество А + нитрит серебра = вещество В

    в) вещество В + водный раствор гидроксида натрия = С

    3. фенилнитрометан С6Н5CH2NO2 + водный раствор гидроксида натрия = D

     

    Мысли вслух:

    1. получается мета-нитротолуол (Е)

    2.а) При радикальном хлорировании о-нитротолуола в процессе участвует боковая цепь, также происходит частичное замещение нитрогруппы на хлор. В основном получается вещество А = 2-нитробензилхлорид

    б) 2-нитробензилхлорид + AgNO2 = хлор замещается на нитрогруппу (название вещества не знаю...)

    в) ????????? никаких соображений(((

    3. думаю, получается натриевая соль фенилнитрометана (D)

     

    Заранее спасибо за внимание!!

  3. Здравствуйте, уважаемые профессионалы!

    Очень прошу помощи у знающих людей по цепочкам превращений (есть свои соображения, но есть и сомнения))):

     

    1. нитробензол с хлорметаном (в присутствии треххлористого железа) = E.

    2. Последовательное превращение:

    а) орто-нитротолуол с хлором при освещении = вещество А

    б) вещество А + нитрит серебра = вещество В

    в) вещество В + водный раствор гидроксида натрия = С

    3. фенилнитрометан С6Н5CH2NO2 + водный раствор гидроксида натрия = D

     

    Мысли вслух:

    1. получается мета-нитротолуол (Е)

    2.а) При радикальном хлорировании о-нитротолуола в процессе участвует боковая цепь, также происходит частичное замещение нитрогруппы на хлор. В основном получается вещество А = 2-нитробензилхлорид

    б) 2-нитробензилхлорид + AgNO2 = хлор замещается на нитрогруппу (название вещества не знаю...)

    в) ?????????

    3. получается натриевая соль фенилнитрометана (D)

     

    Заранее спасибо за внимание!!

  4. Здравствуйте! Очень прошу помощи у знающих людей по цепочкам превращений (есть свои соображения, но есть и сомнения))):

     

    1. нитробензол с хлорметаном (в присутствии треххлористого железа) = E.

    2. Последовательное превращение:

    а) орто-нитротолуол с хлором при освещении = вещество А

    б) вещество А + нитрит серебра = вещество В

    в) вещество В + водный раствор гидроксида натрия = С

    3. фенилнитрометан С6Н5CH2NO2 + водный раствор гидроксида натрия = D

     

    Мысли вслух:

    1. получается мета-нитротолуол (Е)

    2.а) При радикальном хлорировании о-нитротолуола в процессе участвует боковая цепь, также происходит частичное замещение нитрогруппы на хлор. В основном получается вещество А = 2-нитробензилхлорид

    б) 2-нитробензилхлорид + AgNO2 = хлор замещается на нитрогруппу (название вещества не знаю...)

    в) ?????????

    3. получается натриевая соль фенилнитрометана

     

    Заранее спасибо за внимание!!

  5. У Лурье SO42-/So = -0.75

    Нашла я всё!! Просто только справочник химика есть дома, там нет нужной инфо, вот и запуталась... а про Лурье я не подумала.

    Скачала справочник Лурье, по Вашим данным нашла полуреакцию именно для щелочной среды. Громадное-прегромадное спасибо!!!!

     

    Интересно, как в щелочной среде с пероксидом будут существовать катионы водорода? Не чудите.

    S + 8OH- - 6e = SO42- + 4H2O

    H2O2 + 2e = 2OH-

    И правда, начудила - самой стыдно))) Почитала Лурье, прониклась сутью, именно эту полуреакцию и нашла, спасибо Вам за помощь и разъяснения!!!
  6. Интересно, как в щелочной среде с пероксидом будут существовать катионы водорода?

    Верно! Не получается у меня найти нужную полуреакцию в справочнике химика, попробую у Лурье)
  7. А где мой коллега вообще писал полуреакцию окисления серы?

    Вам написали электронный баланс.

    А полуреакцию можно и в справочнике найти.

    Можно, разумеется) S + 4H2O = SO42- + 8H+ + 6e

    Но тогда полное уравнение будет выглядеть совсем не так, как у Вашего коллеги))) Поэтому я и сломала голову над этим простым вроде уравнением)))

     

    А откуда он там возьмется, в растворе не существуют катионы S6+.

    КОНЕЧНО!!

     

    У Лурье SO42-/So = -0.75

    Спасибо!!!
  8. А откуда он там возьмется?

    Вот и я про то же))) полуреакция окисления серы ну точно в другом виде должна быть. В каком именно - вот в чем вопрос)))

    Как предлагают авторы задачи - Ео SO4/So = +0,2 в - тоже некорректна

  9. Скорее для вашего, т.к. других вариантов просто нет. Т.к. в щелочной среде окислительным агентом является пергидроксильная группа, то логичнее брать следующее

    HO2- /OH- = +0.88

    С пероксидом мне все понятно, я про серу хотела у Вас уточнить)) потенциал какой полуреакции брать? В справочнике нет варианта S+6 /S0 ))
  10. А как еще она может идти, сера окисляется, кислород восстанавливается. Ни каких других продуктов здесь не будет.

    Я с Вами соглашусь, но каково же значение потенциала полуреакции окисления серы в данных условиях? Для Вашего варианта нет значения в справочнике химика((( Брать то значение, которое указано в условии?
  11. A Bы уверены, что там оно будет, равновесие?

    Составители задачи, очевидно, именно так и полагают)))

    Полное условие задачи звучит так:

     

    Ориентируясь на реакции, используемые в фармацевтическом анализе, и значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов:

    1) Составьте ионо-электронную схему, закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты в уравнении реакции S + KOH + H
    2
    O
    2 =
    K
    2
    SO
    4
    + H
    2
    O +…

    2) Вычислите константу равновесия, сделайте вывод о возможности прямого направления процесса при стандартных условиях.

     

    Я уже голову сломала, пытаясь закончить это уравнение и записать полуреакции окисления и восстановления. Сера вполне может окислиться под действием перекиси, и в щелочной среде. Смущает многоточие справа от воды... Думаете, реакция совсем не так пойдет?

  12. 1|So - 6e = s6+

    3|O22- + 2e = 2O2-

    S + 2KOH + 3H2O2 = K2SO4 + 4H2O

    Значит, за многоточием ничего не будет? Но первая ОВ-полуреакция не просто же So - 6e = S6+?

    Возможно S + 4H2O= SO42-+ 8H+ + 6e ? Для нее потенциал +0,357 В.

    Для Вашего варианта полуреакции окисления я не нашла в справочнике значение потенциала... Если бы не надо было дальше находить константу равновесия... Но ее нужно будет вычислить!

  13. Здравствуйте! Никак не получается составить закончить реакцию и составить ОВР, помогите, пожалуйста!! Вроде задачка-то простецкая... в итоге нужно рассчитать Кр. С последним проблем нет, вот на реакции застопорилась.

     

    S + KOH + H2O2 = K2SO4 + H2O +…

    Еще в условии дано:

    Ео SO4/So = +0,2 в

    ЕоО2+ 2Н+/ Н2О2 = -0,56 в

     

    Потенциал первой полуреакции как-то смущает, мне кажется, некоректно он записан в условии задачи... Вроде кислород должен получиться, где многоточие справа, но не уравнивается никак!!!!!

     

    Заранее спасибо за внимание и ценные советы)))

  14. Здравствуйте, уважаемые знатоки химии! Пожалуйста, помогите разобраться с нетипичной задачей:

     

     

    Напишите уравнение протолитического взаимодействия указанного электролита (кислоты, основания) с указанным растворителем, объясните его влияние на силу электролита и рассчитайте pSH2 этого раствора для указанной концентрации электролита.

    Электролит - хлорная к-та HClO4, концентрация 0,01 моль на литр, рК=4,95.

     

    Растворитель - уксусная кислота, pKSH​=14,45

     

    С уравнением я разобралась, не могу понять с pSH2.

    Нашла, что кислотность раствора кислоты рассчитывают по формуле:

    pSH2 = ½ рКа − ½ lgCa

     

    Что сюда нужно подставить - рКа=4,95 и концентрацию хлорной кислоты С=0,01?

     

    Если эти данные, то тогда зачем в условии дана pKSH уксусной кислоты?

     

    Заранее благодарю за внимание и помощь!!!

  15. Совершенно верно.

    Нет, тут пойдёт переметаллирование с образованием литиевого производного: C5H4N-СH2-Li + C6H6

    В положение 5 или 3

    Спасибо огромное!!!!

    Так реакция а) - все-таки замещение нуклеофильное?

    И в реакции в) будет смесь скорее всего? хотя в положение 5 как-то более аккуратно смотрится))))

  16. Здравствуйте, уважаемые химики! Помогите, пожалуйста, с задачей.

     

     

    Какие вещества образуются при действии на a-метилпиридин а) С6Н5Li, б) бензальдегида, в) серной кислоты при 3000С? Укажите реакции электрофильного и нуклеофильного замещения, запишите схемы реакций.

     

    Знаю, что атом азота в пиридиниевом кольце оказывает влияние на подвижность α-водородных атомов в алкилпиридинах. Метилпиридины обладают большей СН-кислотностью, чем толуол.

     

    С реакцией б) вопросов нет. Это реакция типа альдольно-кротоновой конденсации, и 2-метилпиридин выступает здесь в роли метиленовые компоненты. это реакция нуклеофильного замещения, верно?

     

    В реакции а) предполагаю, что получится С5Н4N-СН2-C6H5. Это тоже реакция нуклеофильного замещения. Верно?

     

    В реакции в) - электрофильное замещение в кольцо. А в какое положение встанет сульфогруппа, если я правильно предположила?

     

    Заранее спасибо тому, кто уделит внимание!!

  17. Здравствуйте! Как Вы думаете, какие продукты реакции могут получить при кислотном или щелочном гидролизе сантонина?

     

     

    Читала, что сантонин С15Н18О3 относится к бициклическим кислородным производным сесквитерпенов. Это соединения с двумя конденсированными неароматическими кольцами и двумя этиленовыми связями.

    В структуре сантонина кроме всего прочего есть сложная эфирная функциональная группировка. Думаю, она и обусловливает гидролиз сантонина в кислой и щелочной средах. Какие продукты получатся, как думаете?

     

    Благодарю за внимание и помощь)))

  18. Здравствуйте! Прошу совета специалистов-химиков - каким образом можно решить две нетипичные задачи:

     

    1. Рассчитайте степень образования [Сu(NН3)3]2+ и [Cu(NН3)4]2+ в растворе с равновесной концентрацией аммиака 0,1моль/дм3. Даны константы устойчивости: бета-1 = 9,77*103, бета-2 =2,14*7, бета-3 = 1,15*1010, бета-4 = 1,07*1012.

     

    Я нашла Константу нестойкости (общую - для всех 4 ступеней)=3,89*10-30 (как величину, обратную произведению всех четырех констант устойчивости). Что делать дальше, ума не приложу.

    Пожалуйста, подскажите, хоть без расчетов, схематично - что дальше делать???

     

    2. Вычислите концентрацию иона висмута(III) в растворе К3[biI6] с концентрацией 0,400моль/дм3 при избытке иодид-ионов, равном 0,0100моль/дм3.

     

    Не могу нигде найти К нест. или Куст. для [biI6]3-. Если бы знала, дальше из выражения для Кнест. можно было бы найти концентрацию ионов висмута, обозначив ее за "х", а концентрацию хлорид-ионов через "х+0,01", а концентрацию [biI6]3-- как "0,4-х".

    Правильно я думаю?? А если ошибаюсь, то как можно рассчитать?

     

    Заранее благодарю за внимание, очень надеюсь на Вашу квалифицированную помощь!!

    .

  19. Обратите внимание на нужную для осаждения концентрацию ОН--ионов: давно Вы в последний раз делали растворы с такой концентрацией? При добавлении раствора КОН любой практически разумной концентрации сразу же в том месте, куда попала капля, произойдет локальное перещелачивание и немедленное образование осадка.

    СПАСИБО огромное, что так подробно всё объяснили))) :)
  20. Здравствуйте! Прошу Вас помочь с решением задачи. Почти всю решила, но в одном моменте не могу разобраться.

     

     

    Рассчитайте равновесные концентрации Ag+, AgNH3+, Ag(NH3)2+ и NН3 в растворе, содержащем 0,05моль/дм3 [Ag(NН3)2]NО3. Справочно приведены данные: константы устойчивости комплекса Ag(NH3)2+ : β1=2,09· 103, β2=1,62· 107.

     

    Я рассчитала константы нестойкости К1 и К2 для 1 и 2 ступени диссоциации комплексного иона как величины, обратные константам устойчивости (β).Затем рассчитала Кнест=К1*К2= 3*10-1 (общую константу нестойкости). Записала для нее отношение концентраций, обозначила через х концентрацию ионов серебра, тогда концентрация молекул NH3 равна 2х, равновесная концентрация ионов Ag(NH3)2+ обозначили как (0,05-х). Решили уравнение относительно х и получили, что х=7,2*10-5 (это и есть концентрация ионов серебра), тогда концентрация молекул NH3 равна 2х и равна 14,4*10-5. Легко рассчитать концентрацию ионов Ag(NH3)2+ =0,05-х = 0,0498 моль/л.

     

    Т.о. три из четырех требуемых равновесных концентраций я нашла (надеюсь, нигде не ошиблась в ходе рассуждений?).

    Но никак не могу понять, как же мне найти равновесную концентрацию ионов AgNH3+?????

     

    Очень прошу помочь, заранее благодарю!!

  21. Это несколько разные вещи. В самом начале осаждения гидроокиси "одноименным ионом" будет ион железа, т.к. он будет в растворе в огромных количествах по сравнению с ОН--ионами.

    Так получается, что какова бы ни была концентрация осадителя КОН, рН начала осаждения (с концентрацией иона железа в растворе 0,01 моль/л) будет всегда одинаковая, и это никак не зависит от концентрации КОН?Т.е. если будем приливать осадитель по каплям, то время до начала выпадения осадка гидроокиси железа будет зависеть от концентрации осадителя, верно?

     

    А если все-таки прямо слить эти растворы, какую рН надо поддержать, чтобы она соответствовала НАЧАЛУ осаждения гидроксида железа?

    (Ведь тогда концентрация КОН должна иметь значение, ведь от ее концентрации рН раствора зависит)

  22. 1. Осадок начинает осаждаться, когда произведение соответствующих концентраций в растворе превышает произведение растворимости.

     

    2. Одна из этих концентраций дана и равна 10-2 М

     

    3. Подставляем и получаем:

     

    [Fe2+]*[OH-]2 > ПР

    [OH-]2 > ПР/[Fe2+] = 7.1*10-16/0,01 = 7.1*10-14

     

    Teперь находите квадратный корень, из концентрации ОН- рассчитываете рН...

    Спасибо!!! Дальше считаем кв.корень из 7.1*10-14 = 2,67*10-7 и находим рН=7,43...

     

    Но тогда получается, что концентрация осадителя НЕ влияет на рН начала осаждения.

     

    Читала, что введение одноименного иона меняет растворимость осадка. Это здесь не нужно учитывать?

  23. Здравствуйте, многоуважаемые знатоки химии! очень прошу помочь советом при решении такой задачки:

     

     

    Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10-2 моль/дм3. Формула электролита Fe(OH)2, ПР = 7,1.l0-16. Oсадитель КОН (w = 0,56%).

     

     

    Пыталась разобраться. Получилось вот что.

    В отсутствие КОН осадок гидроксида железа начинает осаждаться, когда ионное произведение (ИП) превысит Ks(Fe(OH)2). Для простоты расчётов примем fFe+2 и f- равным единице. В этом случае KS(Fe(OH)2) = [Fe+2] . [ОН-]2, отсюда, рассчитала концентрацию гидроксид-ионов равна 1,33*10-7 моль/дм3 , отсюда нашла рОН=6,88, потом рН=14-рОН=7,12.

     

    Так это рН начала осаждения в отсутствие КОН… Рассчитала молярную концентрацию КОН, она получилась равной 0,1 М. Понимаю, что концентрация гидроксид-ионов в присутствии щелочи теперь больше на 0,1 моль… Не могу понять, что делать дальше со всем этим… ведь чувствую, что-то простое и важное здесь кроется, а «схватить» не получается…

     

    Помогите, пожалуйста, запуталась совершенно!!!

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика