Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

krieg

Пользователи
  • Постов

    4
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент krieg

  1. В поверхностном слое стальной отливки находятся вкрапления никеля. Рас- смотрите процессы, протекающие в ходе коррозии в нейтральной и кислой (рН = 2) средах. В каком случае коррозия происходит с большей скоростью. От- вет подтвердите расчетом. "В поверхностном слое стальной отливки находятся вкрапления никеля" . Объясните пожалуйста , какие мне элементы нужно рассматривать ? Скорость коррозии я найду с помощью расчета ЭДС , это понятно. Реакции на катоде и аноде тоже наверное смогу написать, но разумеется если буду знать что там с чем реагирует. Заранее спасибо.
  2. 2. Какая масса хрома выделится на стальной детали при ее хромировании, если через раствор Cr2(S04)3 пропускать ток силой 5 А в течение 30 мин? (Выход по току хрома 40%). Составьте схемы электролиза раствора Cr2(S04)3 (рН = 3)для случаев: а) анод инертный; б) анод хромовый. Смог из себя выдавить только: Cr2(SO4)3 K(-) 2Cr (3+) +6e= 2Cr 2H2O+2e= H2 +2OH(-) A(+) 2H2O -4e= 4H(+) +O2 Cуммарное уравнение реакции Сr2(SO4)3 +4H2O= 2Cr +H2 +2O2 +3H2SO4 m(Cr)=i*t*m(э)/f= 5*0,4*1800*52/3/96500=0,646 г Будет ли это являться ответом на первый вопрос. Я просто не понимаю что значит "выделится на стальной детали при ее хромировании" , а вторую половину задания вообще не понимаю.
  3. Ох ребят, помогите со второй задачей.
  4. Вот такие задания необходимо сделать к завтрашнему дню, дабы допуститься до экзамена. 1. Подберите к свинцовому электроду CPB= 0,01 моль/л стандартные электроды таким образом, чтобы в одном из составленных гальванических элементов свинец являлся катодом , а в другом анодом. Приведите схемы элементов, уравнения электродых процессов. Рассчитайте ЭДС и АМ каждого элемента. 2. Какая масса хрома выделится на стальной детали при ее хромировании, если через раствор Cr2(S04)3 пропускать ток силой 5 А в течение 30 мин? (Выход по току хрома 40%). Составьте схемы электролиза раствора Cr2(S04)3 (рН = 3)для случаев: а) анод инертный; б) анод хромовый. Значится вот что я смог сделать по первой задаче. Свинец - Катод : А(-) Mg|Mg2+ (0,01 M) || Pb2+ (0,01 M)|Pb (+)K А(-) Mg0 - 2e ---> Mg2+ К(+) Pb2+ + 2e ---> Pb0 ЭДС = E0(Pb2+/Pb) - E0(Mg2+/Mg) = -0,126 - (- 2,363) = 2,237 В Свинец - Анод : А(-) Pb|Pb2+ (0,01 M) || Cu2+ (0,01 M)|Cu (+)K А(-) Pb0 - 2e ---> Pb2+ К(+) Cu2+ + 2e ---> Cu0 ЭДС = E0(Cu2+/Cu) - E0(Pb2+/Pb) = -0,337 - (- 0,126) = 0,46 В Проверьте пожалуйста правильно ли все сделал и подскажите как найти эту Am 2 задача: Тут у меня все не очень хорошо Cr2(SO4)3+4H2O--эл.ток.->2Cr+H2+2O2+3H2SO4 Катод (-) Cr(3+)+3e(-)-->Cr(0) 2H2O+2e(-)-->H2+2OH(-) Анод (+) 2H2O-4e(+)-->O2+4H(+) и на этом все =(
×
×
  • Создать...