1.Разложение ацетона протекает по реакции первого порядка в соответствии с уравнением CH3COCH -> С2H4 + CO + H2 (все газы)
При температуре 802К за 390 сек давление изменилось от начального P0 = 41,6кПа до P = 54,4кПа. Рассчитайте константу скорости реакции.
2.Константа скорости реакции первого порядка A -> B + C Kp=5*10-5 c-1
Определить концентрацию вещества А и В через 1 и 5 часов, если начальная концентрация А составляла 0,2 моль/л.
3. В присутствии концентрированной серной кислоты муравьиная кислота разлагается с образованием оксида углерода (2)
HCOOH->CO + H2O
По нижеприведённым экспериментальным данным определите порядок и константу скорости реакции
Замер 1 2 3 4 5 6 7 8
T, мин 1 2 4 8 16 32 64 бесконечность
Объем СО, V*106 нм3 49 92 188 345 655 1055 1580 2000
