Дмитрий93

спасибо за разъяснение... видимо те кто составлял задание этого не предусмотрели как и я:-)

См от Н+ = 1*0.04 от Ca(2+) = 2*0.04 от CO3(2-) = 2*0.04 а 0.04 это См от Ca(HCO3)2 нэ?

хм, спасибо. у меня почему-то вышло 0.28. объем взял за объем воды... дальше получил n(Ca(HCO3)2), получилось 0.01; См =n/V, получилось 0.04 моль/литр, ионы: Ca(2+), H+, CO3(2-)... См ионов получились такие: 0.08, 0.04, 0.08. Тут уже Ic, там такая формула, что я не знаю как ее тут писать, поэтому расчеты: 0.5(0.04*2^2+0.08*(-2)^2+0.08*1^2) = 0.5*0.56 = 0.28... скажите где я не прав

если не сложно, напишите пожалуйста решение:-)

Содержащего 1.62 грамма Ca(HCO3)2 в 250 граммах воды? Знаю формулу нахождения но туда нужны моли. Прошу решить задачку, на допуск к экзамену одна осталась:-) Ах да варианты ответа: 0.14, 0.10, 0.82, 0.28, 0.36

теме ап, очень нужны другие задачи

спасибо, но так же хотелось бы увидеть решение других задач, особенно 1 и 3. Это я так понимаю ответ на 4 задачу?:-)

очень нужны ответы до завтра... уравнение диссоциации H2S вроде такое: 2H2S <-> H3S+ + SH-... что дальше делать не понимаю

1. Написать уравнение Э.Д. H2S и установить, добавление каких электролитов будет способствовать процессу диссоциации: H2O, H2S, NaHS, HCl, NaOH 2. С какими веществами вступит во взаимодействие гидроксид аммония, написать молекулярный и ионный вид: NaNo3, HCl, LiOH, H2O, Cu(NO3)2 3. Рассчитать ионную силу раствора, содержащего 1.62г Ca(HCO3)2 в 250г воды: 0.14, 0.10, 0.82, 0.28, 0.36. 4. Первая конст. диссоциации H2S = 1.1*10^(-7). При какой концентрации ионов H2 будут равными концентрации молекулярной и гидросульфатной формы? 1.1*10^-14, 1.1*10^-7, 1.5*10^-5, 1.8*10^-10, 1.8*10^-7. 5. Какие из веществ подвергаются ступенчатой дисс-ии? записать уравнения: H3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4, FeCl3, Al2(SO4)3