Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

FaustX

Пользователи
  • Публикации

    46
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем FaustX

  1. Есть методика если найду выложу: этанол-->этаналь--->кротоновый альдегид--->н-бутанол. Помнится что кротоновый альдегид в той методике восстанавливали водородом через никель на окиси алюминия. А нет лучше продам))) :by:

  2. http://www.xumuk.ru/...pedia/1618.html

    CN- - мягкое основание, Ag+ - мягкая кислота, K+ - жёсткая кислота. Поэтому в растворе AgCN диссоциирован слабо, и реагирует в виде молекулы, или ионной пары, где самый нуклеофильный "конец" - это азот. KCN - диссоциирован, и реагирует фактически ион цианида, где максимально нуклеофилен углерод.

    Cпасибо! То есть если бы цианистое серебро было растворимо в воде и связь между Ag и остатком синильной кислоты CN была ионной то он реагировал бы как NaCN? В методике после прибавления цианистого серебра прибавляют большую часть цианистого натрия - хотя продукт полностью состоит из изоцианида(вот это мне показалось странным)

  3. тоесть в случае с серебром будут образовываться азосоединения?

    Нет конечно! Немного открую тему, дело в том что при действии цианистого натрия на йодистый этил образуется - этилцианид, а при действии цианистого серебра - этилизоцианид.

    Связь с алкилом разная в первом случае: C-C во втором С-N, вот поэтому и вопрос почему так?

  4. fcb3dfecbdad.jpg

    Собственно вопрос такой. почему скелет разветвленный, это из-за большей реакционной способности вторичного C? Но почему тогда не с гидроксила взять?

    Интересная реакция, получается растворяем в пропиловом спирте металлический натрий образуется пропилат натрия выделяется водород, и тут же что происходит - пропилат натрия начинает конденсироваться с избытком спирта и образуется новый спирт.

    А да реакция не просто так идет как у вас, еще в присутствии гидроксида калия цитата "Как показал В. В, Марковников, эта реакция происходит и при нагревании спиртов с твердым едким кали"

  5. Всех приветствую! Вот сегодня был очень удивлен когда встретил реакцию(вроде все просто но оказалось что не так) Действие на йодистый этил 1) цианистого калия и 2) цианистого серебра. Почему же образуются разные продукты? Такое впечатление что серебро в цианиде серебра связано не через атом углерода а через азот. Интересует механизм реакции.

  6. Вот такой вопрос: Зарегистрируется на сайте химик со стажем, получается что для его тема будет не доступна???

    И как узнать модератору опытный перед ним химик или нет чтоб допустить его к теме, если он только зарегистрировался?

  7. Все равно какая-то часть образуется хлораля..

    Эх молодежььь....))) Хлораль промежуточный продукт в этой реакции! Его невозможно выделить! Образовавшись он моментально реагирует с щелочью с образованием двух продуктов один из которых хлороформ...

  8. Если честно, вызывает сомнения реакция с чистым галогеном...

     

     

     

    хлораль образуется при взаимодействии

    C2H5OH + NaCIO ---> CH3-CHO + NaCI

    CH3-CHO + 3NaCIO ---> CI3C-CHO + 3NaOH

    Есть методика получения хлораля через этиловый спирт и газообразный хлор при нагревании, с потолка ничего не берется...первую реакцию написали..вторую написали... а что не закончили третьей? Потому что второй реакцией процесс не заканчивается...

  9. Ну почему - не может быть? В достаточно разбавленном растворе азотистая кислота вполне устойчива. Можно растворить этилнитрит в спирту, добавить воды и каплю соляной кислоты (для ускорения установления равновесия этилнитрит - HNO2). Получим раствор HNO2 и этилнитрита в спирту. Если с субстратом реагирует только HNO2, такая смесь будет совершенно аналогична спиртовому раствору HNO2.

    Ну нет так не пойдет. Получите безводную HNO2 в абсолютном этиловом спирте!

     

    Ну почему - не может быть? В достаточно разбавленном растворе азотистая кислота вполне устойчива. Можно растворить этилнитрит в спирту, добавить воды и каплю соляной кислоты (для ускорения установления равновесия этилнитрит - HNO2). Получим раствор HNO2 и этилнитрита в спирту. Если с субстратом реагирует только HNO2, такая смесь будет совершенно аналогична спиртовому раствору HNO2.

     

    Хотя, для нитрозирования среда должна быть достаточно кислой, то есть все равно необходимо присутствие сильной кислоты.

    Ну почему - не может быть? В достаточно разбавленном растворе азотистая кислота вполне устойчива. Можно растворить этилнитрит в спирту, добавить воды и каплю соляной кислоты (для ускорения установления равновесия этилнитрит - HNO2). Получим раствор HNO2 и этилнитрита в спирту. Если с субстратом реагирует только HNO2, такая смесь будет совершенно аналогична спиртовому раствору HNO2.

     

    Хотя, для нитрозирования среда должна быть достаточно кислой, то есть все равно необходимо присутствие сильной кислоты.

    Ну вот :)

  10. Не содержит воды)

    Да)

    А такого не может быть?)Я ведь просто предполагаю)

    Не может быть конечно. Во многих органических реакциях используют азотистую кислоту в момент выделения. То есть берут её соль к примеру NaNO2 и минеральную кислоту(HCl,H2SO4)при этом этиловый спирт не устоит перед этой смесью...

  11. Реакция Нефа:

    http://www.xumuk.ru/...dia/2/2858.html

    PhCH(NO2)CH3 --(1. MeONa, MeOH 2. H+)--> PhCOCH3 + N2O + H2O

     

    Образование псевдонитролов:

    http://www.xumuk.ru/organika/116.html

    В кристаллическом состоянии бесцветны, в растворе (эфир, хлороформ) интенсивно окрашены в бирюзовый цвет.

     

    Путаете с нитроловыми кислотами - это у них анион окрашен, но они не зелёные, а в красные.

    Скорее всего :)

    У него спиртовый раствор - и вообще странный(спиртовый раствор HNO2) можно узнать откуда Вы его взяли?

  12. Для бутанола-2 возможно в/д с

     

    1. валериановой к-той

    2. водой

    3. пропанолом

    4. хлором

    5. пентаналем

    6. гидроксидом железа (II)

     

    А как спирты с галогенами в/д?

    Что в продуктах будет?

    Зависит от строения спирта и количества галогена вступившего в реакцию. Так при действии избытка хлора на этиловый спирт образуется - хлораль ССl3CHO....вторичные спирты скорее всего дадут полихлоркетоны

  13. 1)Подскажите, пожалуйста, чье имя носит эта реакция)PhNH2 + CO---(HCl, ZnCl2 :bg:?)→п-H2N-С6H4-CHO

    2)При восстановлении нитросоединения сульфидом аммония восстановителем будет азот или сера? :cg: Если азот, то п-Br-С6H4-NO2 + (NH4)2S→п-Br-С6H4-NH2 + 2H2O + H2S + N2?

    3)п-H2N-С6H4-CONH2 + NaBrO→NaBr + CO2 + п-H2N-С6H4-NH2 :cc: Аминогруппа не слишком нежная для такого окислителя?Нужен подкисленный раствор гипобромита, или он сам по себе окислит?

    4)Дезаминирование формальдегидом)PhN2Cl + CH2O---(К? :cg: )→PhH + N2 + HCOCl(хлорангидрид муравьиной кислоты в продуктах будет, что ли?)

    5)2PhCH(NO2)CH3---(MeONa, MeOH? :bg:)→2PhCOCH3 + N2O + H2O

    6)PhCH(NO2)CH3 + HNO2(спиртовой раствор)→PhC(NO)(NO2)CH3(темно-зелёный? :cg: ) + H2O

    Не уверен что в практически нейтральной среде цвет будет темно-зеленый...цвет должен появится после прибавления щелочи

  14. Значит защищаем аминогруппу в ядре, а потом реакция с щелочным раствором гипобромита натрия, гидролиз, и п-диаминобензол готов?) :bg:

    п-H2N-С6H4-CONH2 + AcOH---t→ п-AcHN-С6H4-CONH2 + H2O

    п-AcHN-С6H4-CONH2 + NaBrO→NaBr + CO2 + п-AcHN-С6H4-NH2

    п-AcHN-С6H4-NH2 + NaOH→п-H2N-С6H4-NH2 + AcONa

    Сложная схема можно проще и выхода будут больше:

    Бензол--->Хлорбензол---->4-хлорнитробензол--->4-нитроанилин--->п - фенилендиамин то есть ваш продукт :)

  15. Ясно, короче 3,14здец полный. Проще уж галоген заместить на цианогруппу, после гидролизнуть. Но это только для панков, или людей, с тягой и хорошим противогазом.

     

    Кстати, какие есть антидоты(для профилактики) против цианистых соединений? :D

    А как же другие способы? Есть абсолютно безопасные! К примеру: Нагревание на водяной бане предельных первичных спиртов с раствором перманганата калия, фильтрат упариваем и прибавляем минеральной кислоты получаем - карбоновую кислоту, другой тоже не такой опасный окисление первичных предельных спиртов хромовой смесью при нагревании

  16. Абсолютно верно

     

     

     

    Оставил механику, к ней пока даже интереса, читаю термодинамику по учебник советскому для профильной школы.

    Прекрасно! Уже вам наверно знакомы такие понятия как - удельная теплоемкость вещества? удельная теплота плавления вещества? удельная теплота парообразования вещества?

    Задача: Какое количество теплоты необходимо затратить чтоб перевести 30 кг льда при температуре (0 градусов по Цельсия) полностью в пар? Напишите порядок решения задачи ...какие единицы измерения должны быть известны чтоб решить задачу кроме массы льда. Ну вот школьный уровень - термодинамика :)

  17. Нужно освоить материал сначала школьный начинаю с нуля чтоб освоить, узнать единицы СИ применяемые в физике, знания их помогают без труда решать задачи, кратные единицы измерения нужно выучить к примеру. Научится сначала решать задачи простые а потом постепенно с накоплением знаний переходить к сложным. Вы умеете решать задачи школьного уровня к примеру 8 класс по физике?

  18. Здравствуйте.

    Не могу разобраться с оксидами свинца.

    Диоксид свинца, по материалам википедии получают при "обработке свинцового сурика азотной кислотой и последующей промывке и сушке в разряженном пространстве"

    Но читал, что и сурик получают также: при обработке обычного свинца азотной кислотой выпадает оранжевый (желтый осадок) - чистый сурик, который промывают водой с содой и сушат.

    Честно говоря хочу получить отдельно желтый порошок и красный порошок, и коричневый (диоксид).

    Если не сложно - проведите пожалуйста ликбез.

    С уважением.

    В концентрированной азотной кислоте(абсолютно безводной) скорее всего такая реакция пойдет.

  19. Okay:)

    Где-то видел, но там не анилин был :)

    Ефим написал именно ZnCl2 :)

    Реакция Гаттермана — Коха, названная по имени немецких химиков Людвига Гаттермана и Юлиуса Арнольда Коха — это реакция формилирования аренов (включая полициклические арены) действием на них моноксида углерода и хлороводорода в присутствии кислот Льюиса, таких как хлорид алюминия, хлорид меди(I), хлорид цинка и т. д. Чаще всего используют хлорид алюминия с примесью хлорида меди(I).[1] Полиалкилбензолы и фенолы в реакцию не вступают — для их формилирования используют реакцию Гаттермана.[2] При проведении реакции под давлением 30—90 кгс/см² выходы достигают 90 %. В ароматическое ядро вступает только одна формильная группа, почти исключительно в пара-положение к имеющемуся заместителю.[3]

    Ефим тоже прав! Ну безводный хлорид алюминия здесь козырь!

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика