Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

TIRIM

Пользователи
  • Постов

    67
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент TIRIM

  1. При взаимодействии цинка с серной кислотой на стенках пробирки заметен налет серы. Составьте ОВР, методом электронного баланса подберите коэффициенты и укажите их сумму в уравнении реакции Варианты: 13 17 15 19 Почемуто нету 18
  2. ????????????Формулы расчета pH Сильных и слабых электролитов Помогите пожалуйста, это эти формулы pH Сильных, слабых: кислот, оснований, Помогите какие формулы должен знать?(в билете такая тема)
  3. Вычислить и сравнить рН растворов, содержащих по 5 г/л соляной кислоты и уксусной кислоты.
  4. 5,22 г дихромата калия растворили в мерной колбе на 500 мл. Вычислить: а) титр раствора, б) титр раствора по иоду, в) нормальную концентрацию эквивалентов, г) молярную концентрацию. a)T (K2Cr2O7) = 5,22/500 = 0,01044 г/мл б)T(K2Cr2O7/I2) = 5,22 * M(I2)/(500 * 1/6 K2Cr2O7) = 5,22 * 254/ (500 * 1/6 * 294) = 0,05411 г/мл в)Cн (1/6K2Cr2O7) = 5,22 * 1000/500 * 49 = 0,2130 н г) Cм (K2Cr2O7) = 5,22 * 1000/500 * 294 = 0,0355 моль/л. ПРАВИЛЬНО?
  5. Напутал CН(KOH)=T×1ООО/МЭ(KOH) = 0,01220 * 1000/56 = 0,217857 Cн(H2С2O4) = CН(KOH)*V(KOH) / V(H2С2O4) = 0,217857* 21,16 / 50 = 0,0922 Сн (KMnO4) = Сн(H2С2O4)*V(H2С2O4) / V(KMnO4) = 0,0922 * 50/19,34= 0,238 T(KMnO4) = Сн(KMnO4) ×Mэ(KMnO4) /1000 = 0,238* 31,6 / 1000 = 0,00742
  6. CН(KOH)=T×1ООО/МЭ = 0,01220 * 1000/56 = 0,217857 Cн(H2С2O4) = CН(KOH)*V(KOH) / V(H2С2O4) = 0,01220 * 1000 / 45 = 0,0906 Сн (KMnO4) = Сн(H2С2O4)*V(H2С2O4) / V(KMnO4) = 0,0906 * 50/19,34= 0,234 T(KMnO4) = Сн(KMnO4) ×Mэ(KMnO4) /1000 = 0,234* 31,6 / 1000 = 0,0074
  7. ))) Спасибо!!!!!!! можете еще вот эту задачку посмотреть 22 г дихромата калия растворили в мерной колбе на 500 мл. Вычислить: а) титр раствора, б) титр раствора по иоду, в) нормальную концентрацию эквивалентов, г) молярную концентрацию. a)T (K2Cr2O7) = 5,22/500 = 0,01044 г/мл б)T(K2Cr2O7/I) = 5,22*M(I)/(500*1/6 K2Cr2O7) = 5,22*127/(500*1/6 *294) = 0,0270 г/мл в)Cн (1/6K2Cr2O7) = 5,22*1000/500*49 = 0,2130 н г) Cм (K2Cr2O7) = 5,22*1000/294*500 = 0,0355 моль/л. я здесь с йодом не разобрался М = ?
  8. Cн(H2С2O4) = T*1000/Mэ(H2С2O4) = 0,01220 * 1000 / 45 = 0,271 Сн (KMnO4) = Сн(H2С2O4)*V(H2С2O4) / V(KMnO4) = 0,271* 50 / 21,16 = 0,640 T(KMnO4) = Сн(KMnO4) ×Mэ(KMnO4) /1000 = 0,640 * 31,6 / 1000 = 0,020224
  9. аааа просто уже 6-й день не вылезаю из этой химии голова кругомm(Na2C2O4) = 0,05 н * { 67 * 4 мл } / 1000 = 0,0134 г теперь правильно
  10. по какой формуле рассчитать навеску плииииз
  11. Проверьте пожалуйста, правильно?m(H2C2O4) = Сн(KMnO4) * { Мэ(H2C2O4) * V(KMnO4) } / 1000 m(H2C2O4) = 0,05 н * { 90 * 4 мл } / 1000 = 0,018 г
  12. m(H2 С2O4) = Mэ(H2С2O4) * { T(КOH) * V(КOH) / Mэ(КOH) }= потом T(H2 С2O4) = m/V = Cн(H2 С2O4) = T*1000/Mэ = T(KMnO4) = а дальше я запутался, и вообще какая-то чепуха получается
  13. Нужно сначала найти Cн Хотя может пропорцией?
  14. На титрование 50 мл раствора щавелевой кислоты расходуется 21,16 мл раствора гидрооксида калия с титром 0,01220 г/мл 20 мл того же раствора кислоты оттитровано 19,34 мл раствора перманганата калия. Вычислить титр раствора перманганата калия.
  15. Вычислите навеску оксалата натрия, чтобы на ее титрование расходовалось 4 мл 0,05н раствора перманганата калия.
  16. Посмотрите пожалуйста эта правилно Спасибо огромное ВАМ!!!
  17. Теперь правильно? Это ацетатная буферная смесь. Для кислых буферных смесей нужно использовать формулу [H+]=Кд*C(кислоты)/С(соли) Кд(CH3COOH)=1.75*10-5 С(кислоты)=n(CH3COOH)/V=0.2/0,019=10.5моль/л С(соли)=n(CH3COONa)/V=0.2/0,001=200моль/л [H+]=1.75*10-5*0.0105/0.2=0.91875*10-6 pH = -lg[H+] = -lg(0.91875*10-6) = 6.03
  18. А можно немного по подробнее, а то не совсем понятно
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика