TIRIM
-
Постов
67 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные TIRIM
-
-
????????????Формулы расчета pH Сильных и слабых электролитов Помогите пожалуйста, это эти формулы pH Сильных, слабых: кислот, оснований,
Помогите какие формулы должен знать?(в билете такая тема)
-
Благодарюа Вам зачем конкретная величина?
m=5g ; V=1 l;
n=m/M=
C=n/V и так далее, всё , как обычно.
.а Вам зачем конкретная величина?
m=5g ; V=1 l;
n=m/M=
C=n/V и так далее, всё , как обычно.
-
Вычислить и сравнить рН растворов, содержащих по 5 г/л соляной кислоты и уксусной кислоты.
-
Здесь почему 50?
Читаем внимательнее условие:
Спасибо!!!!!! Что бы я без Вас делал.
-
5,22 г дихромата калия растворили в мерной колбе на 500 мл. Вычислить: а) титр раствора, б) титр раствора по иоду, в) нормальную концентрацию эквивалентов, г) молярную концентрацию.
a)T (K2Cr2O7) = 5,22/500 = 0,01044 г/мл
б)T(K2Cr2O7/I2) = 5,22 * M(I2)/(500 * 1/6 K2Cr2O7) = 5,22 * 254/ (500 * 1/6 * 294) = 0,05411 г/мл
в)Cн (1/6K2Cr2O7) = 5,22 * 1000/500 * 49 = 0,2130 н
г) Cм (K2Cr2O7) = 5,22 * 1000/500 * 294 = 0,0355 моль/л.
ПРАВИЛЬНО?
-
Что это за числа?
Напутал
CН(KOH)=T×1ООО/МЭ(KOH) = 0,01220 * 1000/56 = 0,217857
Cн(H2С2O4) = CН(KOH)*V(KOH) / V(H2С2O4) = 0,217857* 21,16 / 50 = 0,0922
Сн (KMnO4) = Сн(H2С2O4)*V(H2С2O4) / V(KMnO4) = 0,0922 * 50/19,34= 0,238
T(KMnO4) = Сн(KMnO4) ×Mэ(KMnO4) /1000 = 0,238* 31,6 / 1000 = 0,00742
-
Вот как Вы нашли нормальность кислоты, взяв титр для КОН?
Когда я писал, "Находите нормальность раствора кислоты." я имел ввиду очевидную (для меня) последовательность, что сначала определяется нормальность КОН, по ней уже - нормальность кислоты.
CН(KOH)=T×1ООО/МЭ = 0,01220 * 1000/56 = 0,217857
Cн(H2С2O4) = CН(KOH)*V(KOH) / V(H2С2O4) = 0,01220 * 1000 / 45 = 0,0906
Сн (KMnO4) = Сн(H2С2O4)*V(H2С2O4) / V(KMnO4) = 0,0906 * 50/19,34= 0,234
T(KMnO4) = Сн(KMnO4) ×Mэ(KMnO4) /1000 = 0,234* 31,6 / 1000 = 0,0074
-
да, принципиальных отличий между оксалатом натрия и щавелевой кислотой в этом случае нет.
))) Спасибо!!!!!!! можете еще вот эту задачку посмотреть
22 г дихромата калия растворили в мерной колбе на 500 мл. Вычислить: а) титр раствора, б) титр раствора по иоду, в) нормальную концентрацию эквивалентов, г) молярную концентрацию.a)T (K2Cr2O7) = 5,22/500 = 0,01044 г/мл
б)T(K2Cr2O7/I) = 5,22*M(I)/(500*1/6 K2Cr2O7) = 5,22*127/(500*1/6 *294) = 0,0270 г/мл
в)Cн (1/6K2Cr2O7) = 5,22*1000/500*49 = 0,2130 н
г) Cм (K2Cr2O7) = 5,22*1000/294*500 = 0,0355 моль/л.
))) Спасибо!!!!!!! можете еще вот эту задачку посмотреть
22 г дихромата калия растворили в мерной колбе на 500 мл. Вычислить: а) титр раствора, б) титр раствора по иоду, в) нормальную концентрацию эквивалентов, г) молярную концентрацию.a)T (K2Cr2O7) = 5,22/500 = 0,01044 г/мл
б)T(K2Cr2O7/I) = 5,22*M(I)/(500*1/6 K2Cr2O7) = 5,22*127/(500*1/6 *294) = 0,0270 г/мл
в)Cн (1/6K2Cr2O7) = 5,22*1000/500*49 = 0,2130 н
г) Cм (K2Cr2O7) = 5,22*1000/294*500 = 0,0355 моль/л.
я здесь с йодом не разобрался М = ?
-
67
Правильно???
-
Много лишних действий.
Находите нормальность раствора кислоты.
По ней - нормальность перманганата.
По последней - титр.
Cн(H2С2O4) = T*1000/Mэ(H2С2O4) = 0,01220 * 1000 / 45 = 0,271
Сн (KMnO4) = Сн(H2С2O4)*V(H2С2O4) / V(KMnO4) = 0,271* 50 / 21,16 = 0,640
T(KMnO4) = Сн(KMnO4) ×Mэ(KMnO4) /1000 = 0,640 * 31,6 / 1000 = 0,020224
-
67Чему равен Мэ(Na2C2O4)?
-
аааа просто уже 6-й день не вылезаю из этой химии голова кругом45
m(Na2C2O4) = 0,05 н * { 67 * 4 мл } / 1000 = 0,0134 г теперь правильно
-
45Кстати, чему по вашему мнению равен Мэ(H2C2O4)?
-
по какой формуле рассчитать навеску плииииз -
А я что вычеслил? -
Проверьте пожалуйста, правильно?Вычислите навеску оксалата натрия, чтобы на ее титрование расходовалось 4 мл 0,05н раствора перманганата калия.
m(H2C2O4) = Сн(KMnO4) * { Мэ(H2C2O4) * V(KMnO4) } / 1000
m(H2C2O4) = 0,05 н * { 90 * 4 мл } / 1000 = 0,018 г
-
m(H2 С2O4) = Mэ(H2С2O4) * { T(КOH) * V(КOH) / Mэ(КOH) }=
потом T(H2 С2O4) = m/V =
Cн(H2 С2O4) = T*1000/Mэ =
T(KMnO4) = а дальше я запутался, и вообще какая-то чепуха получается
-
Нужно сначала найти Cн
Хотя может пропорцией?Нужно сначала найти Cн
-
На титрование 50 мл раствора щавелевой кислоты расходуется 21,16 мл раствора гидрооксида калия с титром 0,01220 г/мл 20 мл того же раствора кислоты оттитровано 19,34 мл раствора перманганата калия. Вычислить титр раствора перманганата калия.
-
Вычислите навеску оксалата натрия, чтобы на ее титрование расходовалось 4 мл 0,05н раствора перманганата калия.
-
Посмотрите пожалуйста еще одну задачу:
5,22 г дихромата калия растворили в мерной колбе на 500 мл. Вычислить: а) титр раствора, б) титр раствора по иоду, в) нормальную концентрацию эквивалентов, г) молярную концентрацию.a)T (K2Cr2O7) = 5,22/500 = 0,01044 г/мл
б)T(K2Cr2O7/I) = 5,22*M(I)/(500*1/6 K2Cr2O7) = 5,22*127/(500*1/6 *294) = 0,0270 г/мл
в)Cн (1/6K2Cr2O7) = 5,22*1000/500*49 = 0,2130 н
г) Cм (K2Cr2O7) = 5,22*1000/294*500 = 0,0355 моль/л.
Посмотрите пожалуйста эта правилно
Спасибо огромное ВАМ!!!Если переводить, то все объемы.
-
-
Неверно.
См. буферные растворы.
Теперь правильно?
Это ацетатная буферная смесь.
Для кислых буферных смесей нужно использовать формулу
Кд(CH3COOH)=1.75*10-5
С(кислоты)=n(CH3COOH)/V=0.2/0,019=10.5моль/л
С(соли)=n(CH3COONa)/V=0.2/0,001=200моль/л
[H+]=1.75*10-5*0.0105/0.2=0.91875*10-6
pH = -lg[H+] = -lg(0.91875*10-6) = 6.03
-
ОВР. Взаимодействии цинка с серной кислотой.
в Решение заданий
Опубликовано
При взаимодействии цинка с серной кислотой на стенках пробирки заметен налет серы. Составьте ОВР, методом электронного баланса подберите коэффициенты и укажите их сумму в уравнении реакции
Варианты:
13
17
15
19
Почемуто нету 18