kolesnikova_elena

m=k*I*t; m=I*t*Mэ/F; F=Na*e, сдесь k- это 5,49 г металла?

Все,поняла,спасибо!

Спасибо большое! Вы очень мне помогли!!!) огромное спасибо! 106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН = -2,85кДж? Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0298 этой реакции. Ответ: +19,91 кДж. считаете dG; она больше нуля. Этим и объясняется невозможность протекания. dG=dH-T*dS Подскажите пожалуйста, как расчитать dS? если можно напишите формулу. я искала следствия закона Гесса,но нашна только об энтальпии и всеравно ничего не поняла.

F=Na*e что эта формула означает? Что такое Na и e?

Уравнения,в которых прибавляются электроны это восстановление,а где вычитаются- окисление?

Спасибо тебе!)

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН = -2,85кДж? Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0298 этой реакции. Ответ: +19,91 кДж. считаете dG; она больше нуля. Этим и объясняется невозможность протекания. dG=dH-T*dS Подскажите пожалуйста, как расчитать dS? если можно напишите формулу. я искала следствия закона Гесса,но нашна только об энтальпии и всеравно ничего не поняла.

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений: 4NH3(г)+ 5О2(г)= 4NO(г)+ 6Н2О(ж); ΔН=-1168,80 кДж. 4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж) ; ΔН=1530,28 кДж. тепловой эффект реакции 0.5N2 + 0.5O2 = NO; + Q =т.э. обр. NO dH(NO)= вычесть 1 уравнение из второго, получим. 4dH(NO)=dH1-dH2; затем Q=-dH Уменя такой вопрос,а неможет ли тут быть,что 1е уравнение складывается со вторым, а потом сумма делится на 4 для получения Q? ато по такой формуле как вы описали ответ выходит заоблачный и не совпадает с ответом задачи,а если складывать--то все сходится.

Помогите пожалуйста с 3,4,5 задачами!!!!!! ООООчень-очень вас прошу!

Более-менее( а с остальными вообще беда(

Уважаемые химики, помогите пожалуйста! Без Вас никак! Очень нужно закончить работу,а самостоятельно я не в состоянии этого сделать.((((

Очень нужна помощь с решением задач по химии!Я в ней совершенно не разбираюсь((( Темы указаны в названии, всего нужно 5 задач,! Очень прошу,знатоки хими помогите,завтра-послезавтра контрольную нужно сдать.(((( а у меня только половина готова. Вот список задач: 1) (№ 86 из методички Шимановича) Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений: 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(ж); ΔН=-1168,80 кДж. 4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж) ; ΔН=1530,28 кДж. Ответ: 90,37 кДж.. 2) (№ 106 по Шимановичу) Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН = -2,85кДж? Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите этой реакции. ΔG0298 Ответ: +19,91 кДж. 3) Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Мn6+ → Mn2+; Cl5+ → Cl-; N3- → N5+. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + Н2О. 4) (№266 по Шимановичу) Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Ответ: 32,7 г/моль. 5) (№286 по Шимановичу) Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Спасибо!)

А в этой задаче никакие измерения переводить не нужно? ато после многих пересчетов у меня выходит -0,06((((( а не 60 как должно быть(((

Спасибо!

Еще один мааленький вопрос и я правда от вас отстану! C=m(v-va)/(m(H2O)*M(v-va)) ; M(v-va)=60g/ mol v-va в этой формуле что обозначает?

Хорошо! буду очень благодарна за помощь!)))) удачи с экзаменом!)))

Спасибо! поняла! буду решать!)))

буду полной идиоткой,но всеравно спрошу, какие значения они имеют? К= 1,86? или нет? и чему равно dT?

chebyrashka, спасибо Вам огромное за помощь!Если вам не трудно посмотрите еще вот это задание,тут я совсем бессильна!( я знаю,что много от Вас прошу,но напишите пожалуйста решение. Сама я не разбираюсь и найти ничего не могу( Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Мn6+ → Mn2+; Cl5+ → Cl-; N3- → N5+. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + Н2О. Я буду Вам очень благодарна!

Еще хочу спросить, dT и K откуда берутся?они даны в условии?если да,растолкуйте что есть что. Я правда ничего не понимаю в химии(,заочница,еще и учусь совсем даже не близко к химическим специальностям,поэтому совсем тяжко( единственное что могу--уравнения составлять,и то не всегда правильно((((

а) CuSO4 + H2S > CuSv + H2SO4 Cu2+ + SO42– + 2H+ + S2– > CuSv + 2H+ + SO42– Cu2+ + S2– > CuSv б) BaCO3 + 2HNO3 > Ba(NO3)2 + H2CO3 Ba2+ + CO32– + 2H+ + 2NO3– > Ba2+ + 2NO3– + H2O + CO2 CO32– + 2H+ > H2O + CO2 в) FеCl3 + 3KOH > Fe(OH)3v + 3KCl Fе3+ + 3Cl– + 3K+ + 3OH– > Fe(OH)3v + 3K+ + 3Cl– Fе3+ + 3OH– > Fe(OH)3v

Я знаю.что уже ввожу вас в панику,но расскажите,как именно расчитать dH продуктов и исходных веществ, и еще вопрос, dS расчитывается по такой же схеме как и dH?

Не S, а ΔS - изменение энтропии процесса, которое рассчитывается по следствию закона Гесса. А значение температуры дано в условиях, стоит лишь внимательно его прочесть., я понимаю,что это изменение энтропии,просто не понимаю откуда оно берется.

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН = -2,85кДж? Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0298 этой реакции. Ответ: +19,91 кДж. считаете dG; она больше нуля. Этим и объясняется невозможность протекания. dG=dH-T*dS Подскажите пожалуйста, я нашла формулу ΔH - TΔS = ΔG, где мне взять S и T?